化學(xué)預(yù)習(xí)報(bào)告格式

時(shí)間：2024-08-19 10:06:53

化學(xué)預(yù)習(xí)報(bào)告格式

化學(xué)預(yù)習(xí)報(bào)告格式

　　預(yù)習(xí)報(bào)告格式

　　（以“乙酸的電位滴定分析及其解離常數(shù)的測(cè)定”為例）

　　前面要把實(shí)驗(yàn)名稱、姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)等寫清楚！！

　　一、分析樣品

　　乙酸溶液

　　二、測(cè)定項(xiàng)目

　　1、濃度c（HAc）

　　2、解離常數(shù)Ka

　　三、實(shí)驗(yàn)原理

　　1、濃度c（HAc）的測(cè)定

　　采用自動(dòng)電位滴定的方式，以NaOH為標(biāo)液滴定乙酸試液，滴定過(guò)程中溶液體系的pH隨滴定劑NaOH的加入量的變化而變化，記錄其變化的對(duì)應(yīng)值，并繪制pH-VNaOH曲線，由此曲線求得化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)NaOH的消耗量V（NaOH）/mL，根據(jù)如下計(jì)量關(guān)系即可求得乙酸溶液的濃度c（HAc）：

　　NaOH + HAc = NaAc + H2O

　　c(NaOH)V(NaOH) c(HAc)V(HAc)

　　2、解離常數(shù)Ka的測(cè)定

　　HAcHAc

　　c(H)c(Ac) Kac(HAc)

　　滴定至半中和點(diǎn)時(shí)：c(HAc)c(Ac)，則有Kac(H)

　　所以由上面求得的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)NaOH消耗量V(NaOH),利用pHV(NaOH)曲線可求得滴定至半中和點(diǎn)時(shí)溶液體系的pH值，該pHpKa，從而即求得Ka值。

　　四、儀器、試劑

　　儀器：名稱、型號(hào)（可空著，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中實(shí)際所用的寫）

　　試劑：NaOH標(biāo)液（0.1005mol·L-1），乙酸待測(cè)液

　　五、操作步驟

　　1、儀器的準(zhǔn)備根據(jù)實(shí)驗(yàn)中老師所講寫出主要內(nèi)容；