化學實驗報告合集15篇
在人們越來越注重自身素養的今天，報告與我們的生活緊密相連，其在寫作上有一定的技巧。一起來參考報告是怎么寫的吧，以下是小編為大家整理的化學實驗報告，希望對大家有所幫助。
化學實驗報告1
實驗名稱
鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱
實驗目的
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。
實驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實驗過程
1.實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象：。有關化學反應方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的`水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象：。然后加熱試管，現象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象：。有關反應的化學方程式。
2.實驗結論：
問題討論
1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?
2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系?
化學實驗報告2
一、前言
現有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
（１）：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
（３）：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。
（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣）
7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產生。可以用化學上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變為鐵原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指針移動方向產生了變化。
如果用稀土磁體，由于產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的`重點不在于產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環使用。
產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是１克當量的任何物質產生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、在多大的鐵片面積下，產生多大的電流？具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。
五、新學科
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
參考文獻
注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內容。
1979年北京第2版，統一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
化學實驗報告3
[實驗目的]
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學會液體劑、固體試劑的取用。
[實驗用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實驗步驟]
（一）玻璃儀器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的'計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。
（二）試劑的取用
1、液體試劑的取用
（1）取少量液體時，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。
（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。
（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
（三）物質的稱量
托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。
1、 調零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤下側的調節螺絲，使指針指到零點。
2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？
答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時應注意什么？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學實驗報告4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉
Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水
實驗報告：
分為6個步驟：
1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況）
2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式）
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應該是要的.吧。）
4）：實驗步驟：實驗書上也有 （就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反應現象）
5）：實驗數據記錄和處理。
6）：問題分析及討論
化學實驗報告5
實驗1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高并達到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實驗2
取水方式同實驗一。在達到沸點后，加入適量生石灰，發現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。
總結一下實驗一，二：
1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的`數量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。
2.從實 驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關于氫氧化鈣個性論。大多數物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關于氫氧化鈣特殊性質的科學說法（引）：
為什么有些固體物質溶解度隨溫度升高而下降
大多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學實驗報告6
一、實驗目的：
1。掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2。理解過濾法分離混合物的化學原理．
3。體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性雜質可以用過濾的`方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1。溶解：
①稱取約4g粗鹽
②用量筒量取約12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
2。過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
3。蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4。 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．
五、現象和結論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。
結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。
化學實驗報告7
一、實驗目的：
1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，
SO42—等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1.溶解：
①稱取約4g粗鹽
②用量筒量取約12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
2.過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的`顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．
五、現象和結論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。
結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。
化學實驗報告8
【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化
【實驗目的】
1、了解化學反應中往往有熱量變化；
2、知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。
【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實驗過程】實驗1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現象：
有關反應化學方程式：
結論：
實驗2
步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。
現象：
有關化學方程式：
結論：
【問題討論】
實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？
四：高中化學必修2實驗報告
班級：
姓名：
座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池
【實驗目的.】
1、通過實驗探究初步了解原電池的構成條件；2.了解原電池的工作原理。
【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。
【實驗過程】
【問題討論】
分析構成原電池需要哪些必要條件？
化學實驗報告9
【1】 地溝油的精煉：
（1）將地溝油加熱，并趁熱過濾
（2）將過濾后地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產生，以除去水分和刺激性氣味，
（3）在經過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應20 分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達到最理想的脫色效果 。
【2】 草木灰堿液的準備：將草木灰倒入塑料桶內，然后倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個正常的.雞蛋進行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來，說明濃度達標了。如果不能，就再靜置久一點。 仔細過濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；
【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達到45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。
【4】繼續攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開始皂化反應，因為水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反應。攪拌皂液的時間長達3小時；當出現.固體狀態時添加丁香粉
【5】將皂液裝入準備好的牛奶盒里（即入模），放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊。可以看出表面成熟度高于內部。把這樣的肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。
化學實驗報告10
實驗名稱：硅片的清洗
實驗目的：1.熟悉清洗設備
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實驗設備：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實驗背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除污染的`方法有物理清洗和化學清洗兩種。
我們這里所用的的是化學清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實驗步驟：
1. 清洗前準備工作：
儀器準備：
①燒杯的清洗、干燥
②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗設備照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。
③SC-1及SC-2的配置：
我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實際步驟：
① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。
實驗結果：
利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實驗總結：
清洗過后明顯地發現硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。
化學實驗報告11
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱
【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。 【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象： 。 有關化學反應方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象： 。 然后加熱試管，現象： 。 有關反應的化學方程式： 。 對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象： 。 有關反應的化學方程式。 2.實驗結論：
【問題討論】
1.元素金屬性強弱的'判斷依據有哪些？
2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究影響反應速率的因素 【實驗目的】
1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；
2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。 【實驗儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】
【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究化學反應的限度 【實驗目的】
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度； 2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。 【實驗儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟
（1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現象： 。 （2）向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。
現象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現象： 。 2.實驗結論
。 【問題討論】
1.實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？
2.若本實驗步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒？為什么？
3+
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化 【實驗目的】
1.了解化學反應中往往有熱量變化；
2.知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現象：。 有關反應化學方程式： 。 結論： 。 實驗2
步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。
現象： 。 有關化學方程式： 。 結論： 。 【問題討論】
實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗目的】
1.通過實驗探究初步了解原電池的構成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】
化學實驗報告12
1.化學實驗室必須保持安靜，不得大聲喧嘩、嬉笑、打鬧。
2.保持實驗室的清潔、整齊，不隨地吐痰，實驗室中的廢紙、火柴等必須放在指定容器中，實驗完畢后按教師要求清洗儀器,做好各項清潔工作，儀器、藥品安放整齊,桌面、地面保持整潔。
3.進入實驗室后，未經教師允許，不得擅自玩儀器、藥品，實驗前，在教師指導下檢查儀器藥品，如有缺損，及時報告教師。
4.保障實驗安全，杜絕事故發生，嚴格遵守實驗操作規程，聽從教師指導，按時完成實驗，不得亂倒實驗廢液，不得擅自做規定以外的'實驗，取用藥品，不得超過規定用量。
5.愛護實驗室的一切公物，注意節約用水用物,若損壞了儀器藥品,必須及時報告教師，說明原因，必須酌情賠償。
6.上述規則必須嚴格遵守，若有違反,視情節嚴重,給予嚴肅校紀處理及賠償物質損失。
化學實驗報告13
（實驗A） 實驗名稱：小蘇打加白醋后的變化反應
實驗目的：探究小蘇打和白醋混合后的化學反應
實驗過程：1，將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動玻璃杯
3，觀察玻璃杯內物質的變化情況，通過接觸感受杯子的溫度變化 4，取下硬紙片，小心扇動玻璃杯口處的空氣，聞一聞有什么氣味 實驗現象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時，神奇的事情發生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。
取下硬紙片，小心的扇動玻璃杯口處的'空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實驗收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應物醋酸具有揮發性，因此會有醋酸的味道，此外，反應產生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會產生醋味。
反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。
化學實驗報告14
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和堿的物質的量的'比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應的實質是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數時有什么區別？
四、數據記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關鍵是什么？
化學實驗報告15
一、前言
現有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、 電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、 " 磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
6、 將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣)
7、 通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。
10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產生。可以用化學上氧化-還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變為鐵原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的`電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、 確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、 改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指針移動方向產生了變化。
如果用稀土磁體，由于產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環使用。
產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是1克當量的任何物質產生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、 在多大的鐵片面積下，產生多大的電流?具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、 產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、 產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步實驗。
五、新學科
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
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