高一化學學習指導月考復習重點總結

時間：2024-11-05 00:16:53 學習總結我要投稿

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高一化學學習指導月考復習重點總結

　　導語：高中化學知識點繁雜、體系龐大，需要學會歸納、總結，在理解的基礎上加深記憶。必修一第一章(化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用)是高中化學的重點和難點，也是進入高中后第一次月考的主要內容，本文旨在幫大家總結第一章的復習重點，希望能夠熟悉掌握實驗的基本操作、明確化學符號的意義及公式推導、熟練物理量之間的相互轉化、掌握一定物質的量濃度的溶液配制和誤差分析等內容。

高一化學學習指導月考復習重點總結

　　重點一：混合物分離與提純常用物理方法

　　(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理

　　①實驗室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

　　②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

　　(2)物質分離、提純常用的物理方法

　　①過濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠)；

　　②沉淀的洗滌(為何洗滌？如何洗滌？如何證明沉淀已洗凈？)；

　　③蒸發的適用范圍、所用儀器、操作要點；

　　④結晶(蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法；

　　⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水，由工業酒精制無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等)；

　　⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例；

　　⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作；粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序)；

　　(3)幾種常見離子的檢驗

　　①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗；

　　②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。

　　重點二：以物質的量(n)為核心的計算

　　(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)

　　解題思路：

　　①“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n后再轉化為所求的物理量；

　　②明確物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。

　　如：NH2-中質子數為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。

　　(2)計算物質的量濃度(c)、質量分數(ω)、溶解度(S)

　　①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L)；

　　②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質的n不變)；

　　③c=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3)；

　　④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3)；

　　⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加)；

　　⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加)；

　　⑦ω=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)

　　⑧質量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合

　　相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2

　　ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2

　　ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2

　　(3)阿伏加德羅定律及推論

　　①由理想氣體狀態方程pV=nRT推導

　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2

　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　同n、p，V1/V2=T1/T2

　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想氣體狀態方程變形式pM=ρRT推導

　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

　　③由理想氣體狀態方程變形式pV=mRT/M推導

　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2

　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1

　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1

　　(4)有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算

　　①ρ=22.4/M(求標況下氣體密度)

　　②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

　　③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量)

　　=22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)

　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

　　(已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數)

　　(5)計算中常用的快速解題方法

　　掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。

　　重點三：一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟和誤差分析

　　(1)一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟

　　①步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標簽)；

　　②注意易錯點歸類：如計算結果保留到小數點后一位；配制480mL溶液應選擇500mL容

　　量瓶，計算溶質或溶液體積時也按照500mL；量筒屬于“流出量式”量具，內壁殘留

　　液不需要沖洗等。

　　(2)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析

　　理論依據：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。

　　①c偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質；用量筒量取液體溶質，仰視讀數；未冷卻室溫就注入容量瓶定容；定容時，俯視刻度線；用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水；配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質等。

　　②c偏小的情況有：用到游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒；易潮解的物質用濾紙稱量或長時間稱量；調整天平零點時，游碼放在刻度線右側；用量筒量取液體溶質，俯視讀數；攪拌時有部分液體濺出；向容量瓶轉移時有部分液體濺出；移液后未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時，水多加了，用滴管吸出；搖勻后，液面下降再加水；定容時，仰視刻度線；用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。

　　③對c無影響的情況有：不用游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒；溶解前燒杯內壁有水；配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。

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