溶液的配制教案
授課地點：102實驗室
教學目標
知識與技能：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養母液的配制奠定操作基礎，溶液的配制教學設計。
過程與方法：掌握溶液物質的量濃度的配制方法
情感態度與價值觀：重視實驗態度與習慣的形成，培養學生嚴謹、求實的科學作風。
教學重點
定量分析及相應的簡單計算；一定物質的量濃度溶液的配制。
教學難點
計算方法的掌握；各操作環節的精度配制把握。
教學過程
一、新課引入
展示圖片：這是我們在生活和生產中常常用到的溶液（復方甘草口服溶液：祛痰止咳劑？），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。
展示圖片：這是初中我們學過的配制一定質量分數溶液的流程。這里以10%NaCl溶液100g的配制為例，復習一下其配制步驟。（有3步，第一步是？？）
展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？
生：量取方便（所以廠家已經把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時只要量取
幾小格就可，挺方便）
師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關的濃度表示方式
——物質的量濃度。
師：請同學們回憶寫出物質的量濃度計算公式。
今天就由同學們親手配制一定物質的量濃度溶液，想不想？
二、新課
【任務布置】現組織培養室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對質量：106）溶液。
【知識準備】PPT展示“配制程序圖例”
1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？
n = cV = 1。0 mol/L × 0.1 L = 0。1 mol
m = nM = 0。1 mol × 106 g/mol = 10。6 g
2. （提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）
3. 如何盡可能轉移溶質？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次）
4. 選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）
5. 如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）
教師引導學生觀察容量瓶的構造、特點。
【技能準備】
①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。
②不能用作物質反應或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉移到容量瓶中。
③不能長期存放溶液。
【學生操作】配制一定物質的量濃度的溶液。
1．領取任務
分成4個實驗小組，每組領取一個實驗任務
2．清點所需實驗儀器和藥品：
3．執行任務：對照教材上的操作提示，操作體驗一次。
【操作后交流】
1．如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流）
2．為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質全部轉移到容量瓶中，減少實驗誤差）
3．若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）
4.定容時俯視刻度線結果會怎樣？
5．定容好的`容量瓶搖勻后發現液面低于刻線，還能再加水補充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使濃度變小）
三、課堂反饋
（一）欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
1．用天平稱取氫氧化鈉固體克。
2．將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入mL的容量瓶中。
3．用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不
能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 。
4．向容量瓶內加水至刻度線時，改用 小心地加水至溶液凹液面
與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該 。
5．蓋好瓶蓋， 將配好的溶液移入 中并貼好標簽。
（二） 若在配制過程中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響？
1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗 （ ）
2．稱量溶質時，托盤天平左右托盤的物品放反（ ）
3．用玻璃棒攪拌溶解溶質時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯 （ ）
4．轉移時，少量液體濺出容量瓶（ ）
5．轉移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容 （ ）
6．定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出（ ）
7．定容后對容量瓶內的溶液上下顛倒搖勻，發現凹液面低于容量瓶刻度線（ ）
8．當搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切 （ ）
9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液，事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗容量瓶（ ）
10．配制NaOH時，溶解后，未經冷卻將較濃的NaOH溶液轉移到容量瓶 （ ）
四、技能拓展
在微生物工程和植物組織培養大量開發的今天，相應培養基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養室配制培養母液，期待你們的積極參與喲！