化學教學設計（通用21篇）
作為一名無私奉獻的老師，編寫教學設計是必不可少的，教學設計一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環節。那要怎么寫好教學設計呢？下面是小編整理的化學教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學教學設計 1
一、教學目標
知識與技能：
了解人體的元素組成，了解一些元素對人體健康的重要作用。
了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
認識到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。
過程與方法：通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養元素的食物來源。
情感態度與價值觀：通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。
學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.
二、教學重難點
重點：一些元素對人體健康的影響，微量元素對人體的作用及適宜攝入量。
難點：將所學知識上升為意識，再將意識轉化為行為。
三、設計思路：
從補鈣的生活經驗，從電視中經常看到有關補鈣、補鋅和補鐵等廣告，以此為基礎對于本課題內容應該不難理解。學生容易出現的問題是學習時不夠重視。
四、教學過程
【導入】播放“黃金搭檔”廣告視頻
【講解與過渡】廣告語中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）
化學元素與人體健康
一人體中的化學元素
【指導閱讀】引導學生閱讀教材P55，并出示下列問題：
1.人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在
2.人體中含量最多的元素是什么含量最高的金屬元素是什么
3.常量元素和微量元素的.區別對人體有什么作用
【學生活動】仔細閱讀課本，認識教材上圖表的內容，思考并回答有關問題。
【教師點評并講解】人體中含量超過%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。
一人體中的化學元素1常量元素2微量元素【
講解】氧、鈣是常量元素，微量元素常見的主要有鐵、鋅、碘、硒等。
【過渡】猜字謎
【學生活動】討論，思考，回答
【教師講解】
常量元素鈣鈉鉀
微量元素鐵鋅硒氟碘
有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛病）
課堂練習
一、人體中的化學元素
常量元素(含量大于%)：O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg微量元素(含量小于%)：Fe，Zn，F，I，Se(硒)
二、一些元素對人體健康的影響
1.常量元素：鈣鈉鉀
2.微量元素：鐵鋅硒氟碘3.有害元素：鉛鎘汞
五、教學反思：
從生活走向化學，從化學走向社會。本節課與我們的日常生活聯系也是非常密切的，通過已有的生活經驗理解化學元素與人體健康的關系，感悟化學知識的重要性。本節課的教學大量用到學生分組討論，緊緊圍繞課程標準確立三維目標，讓學生真正做到學以致用，對生活中遇到的一些與本節課相關的問題能夠做出解釋。
化學教學設計 2
一、教材分析
《物質的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質與微觀粒子間的聯系，可以幫助我們從定量的角度認識物質及其變化。其中“配置一定物質的量濃度的溶液”為學生必做實驗。
二、學情分析
對于定量認識物質及化學變化，學生初中學習過基于質量的化學方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質的量及相關概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學目標
1.使學生初步認識并理解物質的量、摩爾概念的內涵，使學生初步了解物質的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學生初步掌握用物質的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數與物質的量之間的換算。
2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
3.認識物質的量在化學定量研究中的重要作用，能結合實驗或生產、生活中的實際數據，并應用物質的量計算物質的組成和物質轉化過程中的質量關系。
四、教學重點
1.“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。
2. 了解物質的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
五、教學難點
“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。
六、教學過程
（一）環節一 物質的量的單位——摩爾
[任務1]教師引導：討論化學方程式的意義。
學生活動：
（1）通過對化學方程式定量意義的討論，發現化學方程式既能定量地討論質量關系，也能夠定量地討論個數關系，而且個數關系要更加簡潔。
（2）發現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便于計算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數的經驗，提出微粒個數的“堆”概念。
[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數便于化學計算。
學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質量剛好等于相對分子質量或相對原子質量。
[任務3]教師引導：明確物質的量、阿伏伽德羅車常數、摩爾質量等概念的定義。
學生活動：
（1）延續之前關于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質的量概念及阿伏伽德羅常數相關規定的目的。
（2）通過實踐計算，熟悉相關概念的關系和計算方式。
（二）環節二 氣體摩爾體積
[任務1]教師引導：引導學生關注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比之間的關系。
學生活動：
（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時，物質的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數據，完成對猜想的驗證。
[任務2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數據，引導學生思考影響單位物質的量體積的影響因素，及氣體物質的特點。
學生活動：
（1）通過對比和計算，發現不同固體、不同液體單位物質的'量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質的量的體積相同。
（2）從微觀角度分析影響單位物質的量物質體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數關系。
（三）環節三 物質的量濃度
[任務1]教師引導：回顧物質的量相關概念之間的關系。討論對于溶液，如何建立溶質物質的量和溶液體積的關系。
學生活動：
（1）回顧之前所學知識，明確物質的量相關概念的內涵和計算方式。
（2）根據老師對于溶液問題所提出的計算要求，設計物質的量濃度概念。
[任務2]教師引導：以精度為切入點，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學生活動：
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；
（3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務3]教師引導：引導學生設計配置一定物質的量濃度的溶液的完成操作流程。
學生活動：
（1）在教師的引導下，主動設計操作流程，并明確操作的注意事項；
（2）主動設計“燒杯中溶解在轉移至容量瓶中”“多次洗滌轉移至容量瓶中”等為實現實驗精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標以及不進行該操作的造成的誤差；
（3）兩人一組完整完成實驗操作。
化學教學設計 3
一、教材分析
本節課主要講述酶在生物新陳代謝中的重要作用及其生理特性,教材對酶的本質和特性作了重點介紹。本章本節課內容是高二生物教材的重難點內容。自然界中的一切生命現象皆與酶的活動有關。在本章節中通過探索驗證酶的特性的教學過程，培養學生建立科學的思維方法和研究精神。
二、教學目標：
1、知識目標：學會控制自變量，觀察和檢測因變量的變化及設置對照組和實驗組。
2、能力目標：學會用準確的語言闡明實驗探究的結果。
概述溫度和pH影響酶的活性。
4、情感態度價值觀：體驗科學探究過程,領悟科學探究方法，體現團隊合作精神。
三、教學難點：
確定和控制對照實驗中的自變量和無關變量，觀察和檢測因變量的變化。
四、學情分析
學生通過上一節課的學習已經有了實驗操作基礎，這節課的三個實驗是在前面的基礎上完成的，所以學生對此并不陌生。
五、教學方法
1.實驗法：比較過氧化氫在不同條件下的分解。
2.學案導學：見后面的學案。
3.新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習
六、課前準備
實驗材料用具的準備、課件制作、學生預習有關內容
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
(一)預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的.預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入、展示目標。
教師：通過復習上節課的內容---酶的高效性的實驗，導入新課。
提問：酶的催化效率如此高效，酶能否催化任意一個化學反應?
（三）合作探究、精講點撥。
探究一：酶的專一性
教師演示“淀粉酶對淀粉和蔗糖的水解作用”實驗，學生邊看邊做此實驗，仔細觀察根據現象可知:淀粉酶只能催化淀粉水解，而不能催化蔗糖水解。說明生物體內某些酶只能催化某些分子結構相近的物質，而不能催化所有物質。如二肽酶能水解任意兩種氨基酸組成的二肽。所以，每一種酶只能催化一種或一類化合物。通過實驗可以得出這樣的結論：酶的催化作用具有專一性。
提問：酶所催化的反應是不是在任何條件下都能發揮作用呢？
探究二：溫度和PH值對酶活動的影響
1.實驗分組和實驗材料的選擇
將學生分組，兩小組探究溫度對酶活性的影響，另兩組探究pH對酶活性的影響。
引導學生對酶材料進行選擇。向學生展示α—淀粉酶（工業用酶，適宜溫度60℃），還有新鮮的肝臟研磨液，提問：肝臟研磨液里主要包含那種酶？
問：如果選用過氧化氫酶來探究溫度對酶的影響，合適不合適？
教師補充：如果我們在實驗中設置高溫條件，溫度不僅會對酶的活性產生影響，還會對化學反應本身的速率產生影響。這樣的實驗設計就不夠嚴密。建議用α—淀粉酶來探究溫度對酶活性的影響，用過氧化氫酶來探究PH對酶活性的影響。
引導學生根據所選材料對要探究的問題做出假設。
指出：控制好變量對于設計一個嚴謹的、可行性強的實驗來說尤為重要。在大屏幕上列出思考問題：
（1）你所設計實驗的自變量是什么？如何控制？
（2）實驗的因變量是什么？反映因變量的指標是？如何對其指標進行檢測？
（3）無關變量有哪些？如何進行控制？
（四）反思總結，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發導學案、布置預習。
完成本節的課后練習及課后延伸拓展作業。
設計意圖：布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。
九、教學反思
1、這節課是根據新課程標準“培養學生科學素養，倡導探究性學習”而設計的。筆者在本節課中設計了三個不同方式、不同程度的探究實驗，一個是實驗錄像的觀察，另一個是利用課件模擬酶的專一性實驗，第三個是實際的實驗探究。第二、第三個實驗是在學生已掌握的實驗一的方法后，在進一步的思考與討論中開展的。目的是做到既關注知識結論，更關注知識的發生和發展過程，突出學生學習的主體地位。
2、酶的專一性和酶所需的作用條件實驗的設計比較靈活，需要和物質鑒定實驗相結合，難度較大，宜以課題小組的形式進行討論。另外，由于受儀器設備的限制，對于酶的催化作用的原理不宜探究過深。
3、新課標的理念，在于突出發現的過程，學習的過程，發揮學生的主觀能動性，調動學生的思維能力。而通過重現和虛擬手段模擬生命現象，是生物科學的一種重要研究方法。在本節課中，通過虛擬實驗操作模擬酶的專一性實驗驗證過程，把抽象復雜的生命現象，轉化為直觀具體、肉眼可見的過程，既有利于學生理解掌握，同時也培養了學生的動手實踐能力和與人合作交流的能力。
化學教學設計 4
教學目標
知識與技能
認識石蠟的性質，初步學會對蠟燭燃燒實驗現象進行觀察和準確描述，學會填寫實驗報告。
過程與方法
1.通過對蠟燭燃燒實驗的探究，初步了解觀察實驗的基本要領，建立預期現象和變化前、變化中、變化后后觀察的意識；
2.初步培養學生實驗操作能力、觀察、分析問題的能力、表述能力等；
3.通過活動使學生了解實驗探究的一般流程，學習科學探究的方法。
情感態度價值觀
體驗探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣。
教學重難點
教學重點：對現象的觀察和描述
教學難點：實驗探究基本流程的應用、觀察和描述現象方法的滲透
教學工具
儀器和藥品：學生：蠟燭、澄清石灰水、燒杯、玻璃片、鑷子、火柴教師：蠟燭、水、燒杯、小刀、鑷子、玻璃片
教學過程
環節一：引入，提出實驗探究的基本流程
【引入】化學是一門以實驗為基礎的科學，科學家們得出化學結論必須以實驗為依據，今天我們就來學習科學探究的方法。
【提問】下面，我們來看波義爾發現指示劑的故事。通過該故事，你能否找出科學家在研究物質未知性質時的基本流程是什么
板書：科學探究的一般流程(具體內容略)
環節二：應用科學探究流程探究蠟燭及其燃燒
【過渡】在剛剛過去的教師節，我收到了這樣一份禮物(展示蠟燭)。人們習慣把教師比作蠟燭。讓我們從身邊熟悉的物質蠟燭入手，應用科學探究的基本流程，來了解“蠟炬成灰淚始干”的化學內涵，
板書：一、對蠟燭及其燃燒的探究
點燃蠟燭前：
【布置任務】請觀察蠟燭并結合生活經驗，說說你知道哪些關于蠟燭的信息
【引導】將學生所提到的性質按物理性質和化學性質分類
【強調】研究物質要關注物質的性質
【過渡】下面，我們就應用科學探究的一般流程來探究蠟燭物理性質中的.溶解性
探究1：蠟燭的溶解性(板書)
【布置任務】如何研究蠟燭在水中的溶解性呢
【演示實驗】切一段蠟燭，放入水中
【指導】實驗報告的填寫
【強調】如何觀察和描述現象(如何選擇觀察點，即預期現象)
點燃蠟燭時：
【布置任務】點燃一支蠟燭，觀察，盡可能全面地描述蠟燭燃燒時的現象
熄滅蠟燭：
先請學生熄滅蠟燭，觀察現象并給出關于蠟燭燃燒時示范性的描述
【強調】研究物質時應該關注物質的變化并由觀察到的三層火焰結構引出新的問題
探究2：蠟燭火焰各層溫度比較(板書)
【布置任務】應用探究流程對蠟燭火焰各層溫度進行比較
【巡視】指導學生實驗
【指導】實驗報告的填寫
【過渡】你還想探究哪些問題呢
蠟燭燃燒是化學變化，化學變化一定有新物質生成，接下來我們來探究蠟燭燃燒生成了什么物質
探究3：蠟燭燃燒的產物(板書)
布置任務】應用探究流程探究蠟燭燃燒的產物
你還需要老師提供哪些信息
如何檢驗水(h2o)
如何檢驗二氧化碳(co2)
為什么要用干而冷的燒杯罩在火焰上方用玻璃片行不行
燒杯罩在距火焰太近或太遠行不行會有什么影響
為什么要用玻璃片蓋住燒杯
【巡視】指導學生實驗
【指導】實驗報告的填寫
【拓展】蠟燭火焰中存在鉆石顆粒
環節三：歸納總結，對探究實驗的再認識
回顧：實驗探究的主要環節及注意事項
小結：通過探究活動，在化學實驗中應關注哪些方面
環節四:作業
按對以下問題進行探究，完成實驗，記錄步驟和現象，填寫探究實驗報告。
實驗一：蠟燭熄滅后產生的“白煙”是否可以點燃
實驗二：探究如果蠟燭沒有棉芯，是否可燃
化學教學設計 5
教學目標：
1、知識目標：
⑴了解幾種碳的性質和用途。
⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。
⑶掌握單質碳的化學性質
2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。
3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學重點：
單質碳的化學性質
教學難點：
單質碳的化學性質
教學方法：
演示實驗法、討論法
教學過程：
（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？
（二）講授新課：
一、[碳的單質]
⑴金剛石：
⑵ 石墨：
⑶C60
觀看科利華軟件
（1）上述三種單質有哪些物理性質？
（2）它們的性質和用途之間有什么關系？
二、碳的化學性質：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的.表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學性質穩定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
（2）氧氣的有哪些化學性質？
2、碳跟氧氣的反應 可燃性
（1）反應現象：
（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
（1）觀察實驗現象，
（2）共同分析反應原理，
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應 ——
還原性
（1）反應現象：
（2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：
a還原反應，
b、氧化反應
c、木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業上的應用
（三） 課堂練習：
（四） 小結：（師生共同完成）
（五） 布置作業：書P109習題１-６
課后記：
本節內容簡單，學生比較容易掌握。
化學教學設計 6
教學目標：
根據課程標準，創設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養學生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：
本節內容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質。第一課時的教學內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的.一般思路和方法。
教學重點：
氧氣的實驗室制法
教學難點：
催化劑
教學思路：
創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學過程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。
[創設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發射火箭……
[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發射火箭的。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的。
[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題——氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。
[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
反應原理
儀器裝置
驗滿方法
收集方法
[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
師問：上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
學生討論：消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
老師總結，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。
化學教學設計 7
教學目標
1、使學生了解金剛石、石墨及木炭的物理特性。
2、使學生進一步了解金剛石、石墨及木炭的用途，物質的性質決定物質的用途這一辯證關系。
教學重點和難點
物質性質及用途的關系。
教學用品
投影片
教學過程
[提問] 我們都見過晶瑩璀燦的金剛石，也經常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯系嗎？
（學生討論后，老師加以指正和說明）
[講解] 鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質。這節課主要學習金剛石、石墨及木炭的物理性質和用途。
[閱讀] 課本金剛石和石墨的物理性質。
[投影板書]
一、金剛石和石墨的成份、物理性質及用途
（在講述石墨導電性時穿插導電實驗）
[講解] 金剛石和石墨物理性質上的差異決定了用途上的差異。
1、利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。
2、利用石墨質軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。
3、石墨可導電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電爐的.電極。
4、利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時不易炸裂，可做石墨坩堝。
5、利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。
[小結] 金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，性質上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列順序不同，即結構決定性質，性質決定用途。
[講解] 在碳元素組成的單質中，還有一類單質是無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”與“碳”的不同寫法）
下面著重介紹木炭。
[演示] 1、將一個裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的水中后，塞上塞子再搖動錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。
2、把木炭放入盛滿NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動片刻，觀察現象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現，說明什么問題。
（討論實驗后，得出結論）
[小結] 木炭能吸附紅色和棕紅色物質，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現，說明以上過程屬于物理變化。
[投影板書] 二、無定形碳（以木炭為例）
1、物理性質：灰黑色多孔物質，具有吸附性。能夠吸附大量氣體和小微粒。
2、吸附作用：氣體或液體里的物質被吸附到固體表面的作用。
3、吸附原理：（引導學生閱讀課本有關內容。）
4、用途：木炭可作燃料、黑火藥、制鉛筆和做吸附劑等。
[小結] 金剛石、石墨和無定形碳都是由碳元素組成的不同單質，性質和用途上存在著很大差別，這是由于它們的結構不同所造成的。
[討論] 怎樣證明金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同單質？
[作業] 略。
化學教學設計 8
一、教學目標
【知識與技能】
了解常見酸的物理性質及掌握酸的化學性質。
【過程與方法】
通過實驗探究的方法，不斷提升實驗觀察能力和總結歸納的能力。
【情感態度與價值觀】
逐步產生強烈的學習興趣，從而感受化學與生活的密切聯系及廣泛應用。
二、教學重難點
【重點】
掌握常見酸的物理性質及化學性質。
【難點】
通過實驗探究歸納酸的化學性質。
三、教學過程
環節一：導入新課
【通過演示實驗，提出問題】在一張白色的紙上用蘸有藍色的石蕊試液的筆書寫了“我愛化學”，稍后又噴灑了一種無色的液體，神奇的發現“我愛化學”變為了紅色。讓同學們猜測無色液體是什么并思考其原因。
【學生回答】思考后不能得出正確答案。
【教師總結】這和酸的性質有關，具體是什么原因?這節課我們就一起探究《酸及其性質》
環節二：新課講授
第一部分：常見的酸
【提出問題】回顧實驗室聞藥品氣味的方法。
【學生回答】聞氣味時不可湊近瓶口，要小心打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。
【學生自主學習】閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽的內容及注意觀察顏色、狀態，分別打開瓶塞觀察到什么現象，稍后讓學生整理相應的內容填入下表：
【教師總結】通過在多媒體上展示相應的答案進行核對。
【提出問題】如果濃硫酸不小心沾到皮膚上，該如何處理?
【學生回答】用大量的水進行清洗。
【教師總結】因濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，在使用時應該十分注意，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的處理方法是應立即用大量的水進行沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。
【提出問題】在實驗室中會使用到不同濃度的硫酸，所以需要對濃硫酸進行稀釋。如何稀釋?
【學生回答】有兩種答案，一種是把濃硫酸加入到水中；另一種是把水加入到濃硫酸中。
【教師總結】在濃硫酸稀釋的.過程中，一定是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中!因為濃硫酸稀釋會放出大量的熱，如果把水加入到濃硫酸中，會產生液體飛濺。
第二部分：酸的化學性質：
【提出問題】結合實驗臺上的樣品(一定質量分數的鹽酸，鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。)，以化學小組為單位進行實驗設計。
【學生回答】經小組探討得出如下結果，分別向盛有紫色石蕊試液、酚酞試液、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的7支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并且記錄現象。
【教師強調】在實驗過程中一定要規范操作，保證安全。
【師生共同實驗】取2支試管，分別加入等量的稀鹽酸，再分別加入紫色石蕊試液和酚酞試液的反應，觀察并且記錄現象。
【學生實驗】以化學小組為單位分組進行實驗操作，實驗方案：分別向盛有鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的5支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實驗現象。經過學生的操作得出如下結果，并書寫相應的化學方程式：
【視頻播放實驗】用等質量分數的稀硫酸進行實驗，觀察實驗現象。
【學生總結】只有氯化鋇的現象不同，有白色沉淀產生，其它的都與以上現象一樣。
【師生共同歸納】酸的通性：
1.能使紫色的石蕊試液變紅。
2.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。
3.能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
4.能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。
環節三：鞏固提高
1.先思考導入的問題：無色液體是什么及解釋其原因。
2.書寫稀硫酸和鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的化學方程式。
解析：
1.無色液體是酸，可能是鹽酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊試液變紅。
環節四：小結作業
小結：請學生總結本節課的收獲：常見酸的物理性質及化學性質。
作業：課下搜集硫酸和鹽酸在實際生活中的應用。
化學教學設計 9
一、教學目標
1、通過實驗探究空氣中氧氣的體積含量，并對空氣的成分有進一步的了解。
2、通過討論和分析，能主動與他人交流，對實驗觀察的結果能用文字、化學語言進行表述，敢于表達自己的見解。
3、保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
用探究的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
【難點】
用探究的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師活動】老師想請大家先來猜一個謎語：“說是寶，真是寶，動物植物離不了，看不見，摸不著，越往高處越稀少”謎底是什么?
【學生回答】空氣。
【教師引導】對，謎底就是空氣。空氣是無色無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚。17世紀以前人們一直認為空氣是一種單一成分的物質，18世紀才認識到空氣的復雜性。空氣到底是由什么組成的.呢?我們這節課就一起來學習下。
環節二：新課講授
【教師提問】請同學們閱讀空氣的組成的相關資料，并回答以下問題：空氣是由什么組成的?成分分別是多少?
【學生回答】氮氣約78%、氧氣約21%、稀有氣體(主要成分氬氣，約0、934%)、二氧化碳約0、034%和其他氣體0、002%。
【教師補充】二氧化碳含量呈逐年遞增趨勢。
【教師引導】在小學科學的課程中，我們已經知道空氣中約含1/5體積的氧氣。那怎樣通過實驗測定空氣中氧氣的含量?(過渡性問題，不需回答。)
【教師提問】氧氣是化學性質比較活潑的氣體，在加熱或點燃的條件下能與許多物質發生化學反應；氮氣是化學性質比較穩定的氣體，一般不與其它物質發生反應。根據這一點，我們可以采取怎樣的方法來測定氧氣的含量?
【學生回答】燃燒一定量的空氣，測量消耗掉的氣體的體積即可。
【教師活動】據此我們設計了一個測量空氣中氧氣含量的實驗裝置圖。
【教師提問】有硫、木炭、磷、石蠟、銅等實驗材料，我們在消耗氧氣時，該選用哪種?為什么?為測定空氣中氧氣的含量而運用化學方法除去氧氣時，應注意哪些問題?
【學生回答】可以選用磷、銅。因為硫、木炭和石蠟均可以與氧氣反應生成氣體，會影響要測量的氧氣的體積；而磷和銅在與氧氣反應時沒有氣體生成，直接測量即可。要選擇可以在空氣中燃燒，并且產物為固體的物質。
【教師提問】如何測量消耗掉的氧氣的體積?
【學生回答】在密閉裝置中，注射器前進的體積即為消耗掉氧氣的量。
【教師提問】請同學們觀看實驗探究4-1的演示實驗，并描述實驗現象。由此可以得出什么結論?
【學生回答】紅色物質逐漸變為黑色，注射器內的活塞往前移動了。活塞前移的體積為所用空氣總體積的1/5，即氧氣體積約占空氣總體積的1/5。此時需要老師提醒，所用空氣的體積包括硬質玻璃管的容器、氣球內氣體的體積及注射器內氣體的體積。
【教師提問】在這個實驗中發生的反應就是銅與氧氣在加熱的條件下反應生成了氧化銅。那這一實驗中，反應的文字表達式該如何寫?
【教師介紹】這一反應可用文字表示如下：
【教師提問】其實拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，氣體減少的體積小于1/5，原因是什么?如何避免?請以化學小組為單位進行討論。
【學生回答】原因：
①銅絲量較少，氧氣未耗盡；
②裝置漏氣；
③加熱時間太短，反應不充分；
④反應完畢后，沒有冷卻至室溫便觀察讀數。
避免方法：
①可以加入過量的銅絲；
②實驗前檢查裝置的氣密性；
③給予充分的反應時間至固體顏色不再發生變化；
④反應完畢后，冷卻至室溫再讀數。
【教師提問】測定空氣中氧氣的含量的實驗，能否證明空氣不是單一組分?
【學生回答】可以，因為反應消耗了氧氣之后還有氣體剩余，所以空氣不是單一組分，是混合物。
【教師提問】請結合上述實驗過程及課本資料總結，我們是如何達到測量空氣中氧氣含量的目的的?
【學生回答】依據混合物中各組分性質的差異，利用化學反應，在不引入新的氣態雜質的前提下，將氧氣轉化為固態的氧化銅，從而達到測定空氣中氧氣含量的目的。
環節三：鞏固提高
【教師提問】哪些事實能夠說明空氣中含有下列成分：
①氧氣；
②水蒸氣；
③二氧化碳。
【解析】
①蠟燭可以在空氣中燃燒；銅絲在空氣中加熱會變成黑色。
②夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會潮濕；干硬的餅干在空氣中久置會變軟。
③澄清的石灰水在空氣中放置一段時間，表面出現一層薄膜。
環節四：小結作業
【課堂小結】師生共同總結本節課的內容。
【作業】通過閱讀科學家探究空氣組成的歷史，并寫一篇小論文。
化學教學設計 10
學習目標：
1.認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2.了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質。
能力目標：
1.能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象。
2.能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗。
3.能夠運用有關物質的微觀知識來進行想象和推理。
情感目標：
1.使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的。
2.使學生善于用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋。
教學重點：
物質的微粒性與物質變化的聯系。
教學設計：
引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什么可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么？物質到底由什么構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質或現象。
一、物質是由微粒構成的
實驗：探究物質的可分性
1.將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2.將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3.得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：
1.固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被"粉碎"成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2.溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的`。
3.同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同？
答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。
4.日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？
答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。
總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的
1.物質可以再分；
2.物質是由極其微小的微粒構成的；
3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；
4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。
舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，"乳白色固體"從無到有，并且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
二、微粒是不斷運動的
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現象：溶液A逐漸變紅
原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
假設實驗3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。
提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。
提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？
回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。
總結：
1.構成物質的微粒是不斷運動的；
2.不同微粒的運動情況有所不同；
3.微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
三、微粒之間有空隙
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：
1.構成物質的微粒之間具有間隙；
2.構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
1.50mL水+50mL水 2.50mL酒精+50mL酒精 3.50mL水+50mL酒精
結果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結：
1.構成物質的微粒間具有間隙
2.不同種物質的微粒間隙有所不同
3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大
提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因？
解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結構中間隙相區別
提問：在壓縮空氣的時候，發現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1.用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2.裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？
答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。
3.0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：
A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定
答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是"假晶體"的存在。
化學教學設計 11
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；
2.知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。
過程與方法：
1.了解原子結構模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態度價值觀：
1.物質無限可分的觀點。
2.通過"原子的發現和原子構成探索"等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
4.知道原子的.結構，建立物質無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質量。
教學過程：
教師活動
一、分子 原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：
復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。
【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。
設計意圖：
針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過"對原子構成探索"等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68"原子核由什么構成？"
【課件】原子及原子核構成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？
【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數
【閱讀】原子核的構成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。
設計意圖：
建立物質無限可分的觀念，建立原子內部構成的直觀形象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。
二、離子
指導學習
【設疑】根據剛才的知識請同學們試著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學意圖：
知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。
化學教學設計 12
教學目標：
讓學生了解學習初中化學與高中化學方法的不同。
讓學生了解高中化學學習內容。
讓學生了解高中化學學習方法。
教學內容：
初、高中化學的銜接。
高中化學課程設置。
學習高中化學的方法。
教學方法：
實驗、多媒體輔助
教學時間：
20分鐘
教學過程：
教學環節：
第一環節：
教師自我介紹
通過一個小魔術“白紙變字”引入教師的自我介紹（師生共同完成）
第二環節：
初、高中化學學習的不同
抽兩名學生演示（初高中對比實驗）
實驗1：取一支試管加入約2mlNaOH溶液，再加入約3—5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。
實驗2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlCCl4溶液，振蕩后觀察。
學生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現了紅色。
教師講解：
以上兩個小實驗均產生紅色，但產生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學會不僅要仔細觀察實驗現象，而且更重要的是我們還要學會透過現象看本質。
活動設計：
一位高三學生談高中化學學習的`心得體會。（播放視頻）
教師：實驗是感知化學、體驗化學和探究化學的重要途徑。
學生演示：
實驗3：
向一個盛有與水（水中先加入酚酞）的燒杯中加一粒黃豆大的金屬鉀
引導學生從現象分析上升到理論分析，從而引出初中到高中的學習要求：從感性認知到理性分析
第三環節：
高中化學學什么
介紹高中化學課程設置：高中化學共八個模塊，其中有兩個必修模塊，含必修1、必修2，六個選修模塊，含選修1《化學與生活》、選修2《化學與技術》、選修3《物質結構與性質》、選修4《化學反應原理》、選修5《有機化學基礎》、選修6《實驗化學》。
我們要學的模塊有必修1、2，選修1、4、5。
第四環節：
高中化學怎樣學？
講學習方法，并通過一則小故事帶給學生啟示：做任何事貴在持之以恒。
第五環節：
美好祝愿
化學教學設計 13
[教學目標]
知識與技能
1.知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類起著重要的作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性。
2.知道石油煉制出幾種主要產品及用途。
3.了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
過程與方法
1.通過各種途徑調查和查資料，拓寬學生的知識面，激發學生的求知欲。
2.通過鎂和稀鹽酸反應的實驗，讓學生體驗化學反應中能量變化奇妙，激發學生的好奇心。
情感態度價值觀
1.培養學生的合作意識。
2.增強學生的責任感和使命感。
[重點難點]
甲烷的燃燒
[教學準備]
提前布置學生 ：1.調查常用燃料的種類
2 查閱石油和煤形成過程及其用途的資料
3.查閱可燃冰的有關資料
[教學過程]
一.化石燃料
師生活動 設計意圖
利用多媒體展示幾幅有關燃料燃燒的圖片
師：圖片中從最簡單的煮飯到汽車奔跑到火箭上天都離不開什么？
生：回答：燃料
師：提問：常用的燃料有哪些呢？
師：請各小組匯報調查結果。
生：煤氣、液化氣、煤、汽油、柴油、天然氣、電能、太陽能……
師：這些燃料大部分屬于化石燃料。化石燃料包括煤、石油、天然氣。
師：煤、石油是這樣形成的？
生：多媒體演示煤、石油的形成過程
師：請帶著下列問題仔細閱讀活動與探究內容
師：多媒體展示問題：
1、 煤、石油的主要成分是什么？屬純凈物還是混合物？
2、 煤和煤氣是同一種物質嗎？
3、 煤隔絕空氣加強熱，可稱煤的.干餾，屬何種變化？
4、 石油的煉制過程屬何種變化？
5、 石油產品中有哪些是常用的燃料？煤氣泄露會造成什么危害？
生：討論回答上述問
師：“西氣東輸”中的“氣”指的是什么？
生：天然氣
通過幾幅生動圖片的展示，激起他們的學習情緒。
師生活動 設計意圖
師：天然氣的主要成分上什么？
生：甲烷
師：甲烷有哪些主要性質？
師：請注意觀察實驗總結
師：[演示7-3]甲烷燃燒并檢驗燃燒產物
生：回答實驗現象，書寫化學方程式。
師：根據上述實驗，你能總結出檢驗可燃物中含有碳、氫元素的方法嗎？
生：討論
生：點燃檢驗產物中有水和二氧化碳。
師： 請談一談甲烷存在情況。
生：多媒體演示
師：自然界存在的化石燃料是取之不盡嗎？
師：展示表7-23
生：回答：不是
師：請根據上表計算多少年后我國的煤、石油、天然氣將被耗盡？
生：多媒體展示示“可燃冰”資料。
培養學生的歸納總結能力。
用具體的數據說明化石燃料是有限，激發學生的責任感和使命感。
二.化學反應中的能量變化
師生活動 設計意圖
師：燃料燃燒可以產生熱量，那么，是不是只有通過燃料燃燒才能得到熱量呢？
生：實驗鎂和稀鹽酸反應，感受反應產生的熱量。
師：化學反應在產生新物質的同時，還伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的變化。許多反應都放出熱量，也有一些反應要吸收熱量。
現在人類需要的大部分能量是有化學變化產生的。如……
師：多媒體展示利用化學變化放出熱量實例圖片。
生：討論，利用化學變化放出熱量的例子。
師：為了節省能源，我們必須想方設法使燃料能夠充分燃燒。
生：討論
師：要使燃料能夠充分燃燒通常考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要充分接觸。
親生體驗。
[本課總結]學生回顧今天這節課的收獲，開闊了眼界。
[板書設計]
課題2 燃料和熱量
一化石燃料
（一）、煤和石油
（二）、天然氣
可燃性 CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O
二化學反應中的能量變化
化學教學設計 14
教學目標：
1 、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切聯系。
2 、了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格等因素。
3 、認識合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
重點、難點：
1 、知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格等因素。
2 、認識合金。
教學方法：
閱讀講解、討論。
教學過程：
導課：我們家中的很多日常用品都是由金屬制成的，泥了解金屬材料嗎？氫大家閱讀——
學生閱讀：書：P2-3 。
學生討論：書P3討論題。
學生分組討論后交流回答。
師問：通過上述討論，能得出什么結論？
知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的'影響等多種因素。
過度：我們在生活中用的金屬制品都不是純金屬，這是為什么呢？讓我們來學習第二個問題——
一、合金
請同學們閱讀關于合金的初步介紹。
演示實驗講解：合金與純金屬在物理性質上的差異。
提問：通過上述閱讀和實驗，你知道了合金的哪些特點以及它比純金屬的優越性的。
學生回答問題。
化學技術社會：閱讀并想象形狀記憶合金的用途。
小結：本節課我們知道了金屬有很多共同的物理性質；物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素；合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。
課堂練習：書P8? 1 、 2 、 3
作業：課本P8-94 、 5 、 6
課后記：本節內容簡單、貼近生活，學生學得比較輕松。
化學教學設計 15
教學目標
1、使學生了解主要用途，掌握化學性質以培養學生分析思維、比較思維的能力；
2、理解聚合反應；
3、了解不飽和烴的概念和烯烴在組成、結構、重要化學性質上的共同點，以及物理性質隨分子中的碳原子數目的增加而變化的規律性；
4、通過學習對比、體會物質結構與物質性質之間的"內因~外因"的辯證關系。
教學重點
1、乙烯的化學性質
2、聚合反應。
教學過程
復習提問：
1、寫出實驗室制取乙烯的化學方程式。
2、你知道乙烯具有哪些化學性質？
（3）聚合反應nCH2==CH2[—CH2—CH2]—n
通過剛才的加成反應知道C2H4分子中的雙鍵不穩定，在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相結合成很長的鏈，就生成了聚乙烯。
CH2==CH2+CH2==CH2+CH2==CH2+……
—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2+……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……
什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應？
（自學、歸納后回答）聚乙烯的'分子很大，相對分子質量可達到幾萬到幾十萬。相對分子質量很大的化合物屬于高分子化合物，簡稱高分子或高聚物。那么由類似乙烯這樣的相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應。
大家在理解乙烯的聚合反應時應注意把握聚合反應的兩個特點：其一是由分子量小的化合物互相結合成分子量很大的化合物；其二是反應屬于不飽和有機物的加成反應。像這種既聚合又加成的反應又叫加聚反應。乙烯生成聚乙烯的反應就屬于加聚反應。
四、乙烯的用途
乙烯的一個重要用途：作植物生長調節劑可以催熟果實；乙烯是石油化學工業最重要的基礎原料，可用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，乙烯的生產發展帶動其他石油化工基礎原料和產品的發展。所以一個國家乙烯工業的發展水平即乙烯的產量，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志之一。
乙烯的結構特點是分子中含有一個碳碳雙鍵，那么我們就把
分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡單的烯烴。
五、烯烴
1、烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴
2、烯烴的通式：CnH2n（n≥2）
在烴分子中，當碳原子數一定時，每增加一個碳碳鍵必減少兩個氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應為CnH2n
實際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴：CH2==CH—CH==CH2烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴
不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，符合CnH2n，但不是烯烴。不難發現在烯烴中碳氫原子個數比為1∶2，則碳的質量分數為一定值，是85.7%。
3、烯烴在物理性質上有何變化規律？
（根據表5—3中的數據自學、歸納總結后回答）：對于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的烯烴，
①隨著分子里碳原子數的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；烯烴的相對密度小于水的密度；不溶于水等。
②烯烴常溫常壓下C1~4氣態，C5~10液態，C11~固態，
4、烯烴化學性質
講敘：由于烯烴的分子結構相似——分子里有一個碳碳雙鍵，所以它們的化學性質與乙烯相似，如（學生寫）
①氧化反應
a、燃燒CnH2n+3n2O2nCO2+nH2O
b、使酸性KMnO4溶液褪色
②加成反應
R—CH==CH—R′+Br—Br
③加聚反應
R—CH==CH2（聚丙乙烯）
5、烯烴的系統命名法
①選主鏈，稱某烯。（要求含C═C的最長碳鏈）
②編號碼，定支鏈，并明雙鏈的位置。
教學說明
為了激發學生的學習興趣，在本節課一開始運用了乙烯催熟果實作用的兩幅彩圖引入課題，之后通過同學們制作乙烷和乙烯的球棍模型不僅感知了烷烴與烯烴的差異，同時也認識了乙烯的雙鍵結構，為進一步認識乙烯的性質奠定了基礎。乙烯的實驗室制法是中學階段重要的氣體制備實驗，針對其"液液加熱，溫度受控"的特點，從原理裝置收集等方面進行探究，并通過制取的乙烯氣體觀察和實驗驗證得出其物理性質和主要的化學性質，使同學們通過實驗體會到雙鍵的不飽和性。當然對于乙烯的聚合反應、用途包括烯烴的相關知識都是本著發展學生的自學、歸納、分析等能力為目標而加以實施的。
化學教學設計 16
教學目標
知識與技能
1、了解酸、堿、鹽的組成
2、會書寫常見的化學方程式
3、通過探究活動，
4、掌握酸堿的化學性質
過程與方法
通過化合物的分類引出酸堿鹽的組成，設計一組區分物質實驗來引出酸堿的化學性質，提升學生的知識網絡，滲透方法，進一步發展到知識的'應用與拓展。
情感態度與價值觀
1、培養學生綜合分析問題和解決問題的能力
2、培養學生實驗操作能力
3、引導學生發展科學探究能力
教學方法討論、交流、歸納、實驗、練習、探究
教學媒體多媒體輔助教學具體教學過程：
教師活動
學生活動
設計意圖創設情景：魔術引入酸堿
學生回答激發學生興趣提問：你們對酸堿知識有哪些了解？
思考、回答從已有知識出發，有利于學生進行知識建構練習：化合物的分類引出：分類不同→組成不同→性質不同
獨立思考、回答讓學生明白分類的重要性，滲透學習方法的引導
教師活動
學生活動
設計意圖引導：如何區分稀hcl 、naoh溶液、nacl溶液點撥：
1、這一組物質在本質上的區別
2、分別是利用了酸堿的哪些性質？
討論、設計、交流實驗方案
1、加一種物質一步區分
2、加兩種物質兩步區分并書寫有關的化學方程式提高學生設計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導實驗探究：指導學生按所設計的方案進行實驗探究，強調實驗的規范性、安全性分組探究實驗，交流結果通過實驗探究，提高學生的實驗技能，讓學生成為探究活動的主體總結歸納：
1、酸和堿各有哪些化學性質
2、復分解反應的條件匯報、總結及時歸納總結有利于提升學生知識的網絡梯度練習，學以致用獨立思考，發表見解，展示結果使學生認識化學與生產生活的聯系，提高學生解決問題的能力，培養學生的科學素養交流收獲：回憶本節課同學們有哪些收獲？自由發言培養學生分析總結，回顧反思，自我評價的習慣和能力，養成良好的學習習慣課后作業：課本p139頁1～6題及時鞏固加深學習效果
化學教學設計 17
一、教學目標
【知識與技能】
認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規律。
【過程與方法】
通過小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。
【情感態度與價值觀】
通過學習元素，進一步認識物質的組成，激發學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的規律。
【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規律。
三、教學過程
環節一：新課導入
【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學生回答】元素。
【教師引導】沒錯，經過上節課對原子構成的學習，相信大家對于構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經過科學家們的不斷探索，并利用化學方法分析眾多的物質，發現組成物質的基本成分就是剛剛大家所說的'元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。
環節二：新課講授
內容一：認識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8，化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素，同樣的，將質子數都為1的所有氫原子統稱為氫元素，將質子數為6的所有碳原子統稱為碳元素。接著請學生小組討論總結出元素的概念。
【學生小組討論后回答】元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
內容二：化學反應前后元素種類不變
【播放動畫】向學生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學生仔細觀察并思考動畫中在化學反應前后哪些量沒有發生改變。
【學生回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發生變化，原子是否發生變化，元素是否發生變化”。
【學生小組討論后回答】在化學反應前后，分子發生變化，原子種類不變，元素種類也不變。
環節三：鞏固提高
【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學生觀察二者結構上的不同。
【學生回答】最外層電子數不同。
【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關。
環節四：小結作業
【總結】請學生以談收獲的方式總結本節課的內容。
【作業】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
化學教學設計 18
教學目標
知識與技能
1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。
2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節約化石燃料的重要性。
3、了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。
4、知道石油煉制的主要產品及其用途。
過程與方法
自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。
情感、態度與價值觀
通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養學生的環保意識和節能意識。
教學重難點
重點
1.甲烷的燃燒及產物的檢驗。
2、石油分餾的產物及用途。
難點化學反應中的能量變化。
教學工具
有關化石燃料的錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。
教學過程
一、導入新課
師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的`溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。
師：生活中的這個常見現象說明了什么問題？（不需要學生立即回答）
二、推進新課
（一）化學反應中的能量變化
師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7-3。
師：實驗說明了什么？
生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。
師：這種化學反應放熱現象在許多化學反應中都會發生，大家請思考：
（1）化學反應都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。
（2）我們一開始播放的Flash錄像中的現象如何解釋？凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎？
師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現象的不同，并思考原因。
（二）化石燃料的利用
煤的形成
師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。
石油、天然氣的形成
師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？
生：煤。
師：
(1)煤是純凈物嗎？
（2）那它含有哪些元素？
（3）你知道煤作為燃料的原理是什么？
生：
(1)是混合物。
(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。
(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。
師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的主要產品有哪些用途？
生：煤隔絕空氣加熱
煤氣的主要成分：
氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體
師：我國的主要油田有哪些？
生：大慶、大港、勝利、華北等。
師：石油可直接用作燃料嗎？石油產品中有哪些是常用燃料？
生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。
生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。
師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么？
生：危害到人體和財產的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。
師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？
生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區別的。
師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。
1、構成：主要是碳和氫元素組成的氣態碳氫化合物
2、主要成分：甲烷(CH4)
3、甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水
化學性質——具有可燃性
（注意：點燃之前要驗純）
CH4+2O2===CO2+2H2O
師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？
化學教學設計 19
【教材內容分析】
在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。
【教學目標】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質
【教學難點】
金屬鍵和電子氣理論
【教學重點】
金屬具有共同物理性質的解釋。
【教學過程設計】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。
【強調】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的.晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1.電子氣理論
【講解】
經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2.金屬通性的解釋
【展示金屬實物】
展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導】
從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?
【學生分組討論】
請一位同學歸納，其他同學補充。
【板書】
金屬共同的物理性質
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
⑴金屬導電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
【設問】
導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?
⑵金屬導熱性的解釋
金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。
⑶金屬延展性的解釋
當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習】
1.金屬晶體的形成是因為晶體中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2.金屬能導電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動
C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動
D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
化學教學設計 20
一、教學目標：
1、知識技能目標：認識常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。
2、過程與體驗：通過觀看幻燈片，使學生體驗到實驗過程，經動手操作領悟出實驗技能。
3、情感與價值觀：培養學生良好的實驗習慣和科學探究的熱情。
二、重點難點：
掌握常見儀器的使用方法。
熟練掌握常見藥品的'取用方法。
三、教學設計思路
本課主要目的是讓學生形成基本實驗技能，將依據操作技能形成原理：積累原形動作知識，鋪墊模范動作基礎，完成整合動作的過程。
四、教學方法
1、演示法
2、合作練習法
五、教學過程
＜一＞認識常見的儀器
藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導氣管、鑷子、蒸發皿等
＜二＞藥品的取用
1、粉末狀藥品的取用方法
注意事項：用藥匙或紙槽將藥品準確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。
2、塊狀藥品的取用方法：
塊狀藥品容易打碎儀器，取用時必須嚴格安要求操做，防止打碎實驗儀器。
3、液體藥品的取用方法：
液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準確取用，
粗略取用時打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標簽向手心、瓶口相互緊靠。
準確取用時一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。
4、膠頭滴管和托盤天平的使用：
（1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。
（2）托盤天平的使用時先調平，藥品放置時左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。
＜三＞、練習提高。
＜四＞小結：
1、常用的實驗儀器使用
2、固體藥品的取用。
3、液體藥品的取用。
4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。
化學教學設計 21
教學目標：
根據課程標準，創設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養學生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：
本節內容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質。第一課時的教學內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學重點：
氧氣的.實驗室制法
教學難點：
催化劑
教學思路：
創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學過程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。
[創設情景]
在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學生交流]
氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發射火箭……
[設問，引出下文]
那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？
[生答]
1.我想知道氧氣是如何發射火箭的。
2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3.我想知道氧氣還有什么用途。
4.我想知道氧氣是如何制得的。
[過渡]
看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題——氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。
[引導學生思考]
如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
反應原理
儀器裝置
驗滿方法
收集方法
[師問]
我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
[師問]
上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學生討論]
消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結]
[引出下文]
在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。
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