化學說課稿

化學說課稿

　　作為一名無私奉獻的老師，常常要根據教學需要編寫說課稿，是說課取得成功的前提。怎么樣才能寫出優秀的說課稿呢？下面是小編收集整理的化學說課稿，歡迎閱讀與收藏。

化學說課稿1

　　一、說教材

　　教材是教師執教的依據，也是學生學習的依據。首先談談我對教材的理解。本課選自魯教版八年級全一冊第二單元第二節《自然界中的水》第2課時《天然水的人工凈化》。本課題以水為載體，探討常用凈化水的方法與技能，主要掌握沉淀，過濾，吸附、蒸餾等常用的凈水方法。教材處理方法是將課標要求的靜置沉淀，過濾，吸附沉降、蒸餾等凈化水的方法有序的聯系，突出過濾這個重要的實驗操作技能。同時，過濾又為后續粗鹽的提純打下基礎，因此本節內容還起到了承上啟下的作用。

　　二、說學情

　　學生是課堂學習的主體，掌握他們的情況有利于課堂的教學。在本節課之前，學生已具有基本的實驗操作技能，但對于實驗的規范操作以及實驗現象觀察能力，分析思維能力，歸納總結能力等探究能力有待進一步培養和提高。沉淀、過濾是學生第一次系統地體會和學習分離混合物的方法，這也為以后系統學習混合物的分離提供了知識準備，為學生更地掌握混合物分離的一般方法搭建了一個很好的平臺，因此本課的學習具有重大意義。

　　三、說教學目標

　　根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：

　　1.能說出沉淀，過濾，吸附，蒸餾等常用的凈化方法;掌握過濾的實驗操作。

　　2.通過練習過濾的實驗操作提高實驗操作技能和動手能力。

　　3.通過實驗探究活動，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙。

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　沉淀，過濾，吸附，蒸餾等常用的凈水方法;過濾實驗原理及注意事項。

　　【難點】

　　過濾實驗的操作。

　　確定這樣的重難點，是我在對教材了解的基礎上，根據教學大綱的要求，并充分結合本班學生的實際情況而制定的。

　　五、說教學方法

　　為了突出重點突破重點，教學方法的選擇尤為重要。在教法方面，我將采用啟發誘導的方式，通過創設情境，讓同學們感受新知，鞏固新知，在學法方面，我將鼓勵學生小組討論，動手操作等方式展開自主學習。

　　六、說教學過程

　　接下來我來重點說一下我的教學過程。教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

　　環節一：導入新課

　　在這一環節中，我采用創設情境法：上課伊始，首先我將引入魯濱遜漂流記的故事，讓大家思考如何幫助魯濱遜把黃泥水轉變為可飲用的水，從而引出本課主題。這樣設計不但可以活躍課堂氣氛，還能讓學生從生活中感受化學、發現化學，培養學科興趣。

　　環節二：新課講授

　　導入之后就是新課講授環節，這一環節我會以四個水凈化的方法展開。

　　首先是吸附沉降。我將采用提問和演示的方法展開，首先通過“如何除去像泥沙這種不溶性的雜質呢?”、“用靜置的方法可以除去所有的不溶性雜質嗎?”這樣的問題串引起學生思考，隨后展示明礬凈水的過程，使學生通過直觀演示更好的掌握明礬的作用。

　　之后是過濾。過濾是初中化學中非常重要的一個實驗操作，需要學生掌握的內容有過濾的作用以及過濾操作。我會先提出問題引發學生思考從而讓學生意識到過濾的主要目的是去除不溶性雜質，接著演示完整的過濾操作，包括濾紙的折法、裝置的組裝、操作中的注意事項。隨后請學生總結演示操作中的注意事項，經過小組討論，師生共同歸納總結出過濾操作的注意事項“一貼二低三靠”。為了讓學生更深刻的體會“一貼二低三靠”的重要性，我會組織學生以化學小組的形式對黃泥水進行過濾操作，實驗同時教師注意巡回指導。實驗結束后，小組之間相互展示實驗成果。濾液不澄清的小組注意總結原因。從而完成對于過濾操作的講解。

　　接下來是活性炭吸附。我會讓學生觀察濾液和純凈水，看看有什么區別，接著將活性炭包放入略帶顏色的濾液中，充分攪拌后靜置。觀察燒杯中的液體變化。進而在PPT上展示關于活性炭吸附異味和色素的資料，請同桌之間相互探討活性炭凈水的主要原理。

　　最后是蒸餾。我會組織學生進行實驗，用滴管滴取上述燒杯中的清液，滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈上慢慢加熱，至水分消失觀察現象。再將活性炭吸附后的濾液加熱煮沸，使水蒸氣冷凝在燒杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精燈上慢慢加熱到水分消失。觀察玻璃片上發生的現象。通過實驗證明通過蒸餾的方法可以除去水中的可溶性雜質。

　　經過以上過程便完成了對于水凈化方法的學習，學生掌握了沉淀，過濾，吸附，蒸餾等凈水方法。之所以利用課堂時間組織學生進行過濾操作，是為了讓通過親自動手操作對實驗操作步驟、實驗裝置、操作方法等有總體的認識，培養學生的實驗操作技能和動手能力。

　　環節三：鞏固提升

　　新課講授后就是鞏固提升環節，我會提問學生過濾后濾液仍然渾濁的原因有哪些?最后師生總結得出正確答案，達到深化過濾操作等相關知識的目的。

　　環節四：小結作業

　　課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，由學生總結課堂內容。最后布置作業：課后查閱資料看看日常生活中煮水壺的底部的水垢是什么成分，生水和煮沸之后的水有什么區別?下節課交流討論。

化學說課稿2

　　設計思想：

　　新課課倡導“從生活走進化學，從化學走向社會。”“讓學生學習有用的化學”。

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常見有機物，是學生每天都能看到、聽到的，學生感覺親切、熟悉。《普通高中化學課程標準》指出：知道乙醇的主要性質，認識其在日常生活中的應用。介紹其主要性質以及在生產、生活中的應用，建立有機物“（組成）結構一性質一用途”的認識關系，使學生形成一定的分析和解決問題的能力，強調從學生生活實際和已有知識出發，從實驗開始，組織教學內容，盡力滲透結構分析的觀點，使學生在初中知識的基礎上有所提高，學無止境。

　　二、學情分析

　　初中化學知道了乙醇的組成、物理性質、燃燒反應和一些用途，但是學生對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學習中開始從微觀結構認識物質。因此在乙醇的教學設計中，回避了乙醇分子結構的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結構決定性質這一科學分析方法。學生已經具備了一定的實驗探究能力，乙醇化學性質的教學采用學生小組實驗探究的方式突破重、難點。

　　三、教學目標及重難點的確定：

　　1．教學目標（三維目標的有機整合）：

　　（1）學生通過討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質；

　　（2）通過實驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的實驗操作，并能正確書寫相應的化學方程式；

　　（3）通過師生共同歸納，初步學習羥基、官能團等概念，并能解釋羥基對乙醇性質的影響；

　　（4）通過閱讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯系的問題的認識，體會到化學來源于生活又服務于生活的道理。

　　2．教學重點：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應。

　　3．教學難點：乙醇的催化氧化反應。

　　四、教學過程：

　　認知心理學家奧蘇貝爾有一句至理名言：“假如讓我把全部教育心理學僅僅歸納為一句話，那么，我將一言以蔽之：影響學習的惟一重要因素，就是學習者已經知道了什么，要探明這一點，并應據此進行教學。”

　　教學第一環節──學生討論、交流所知道的乙醇

　　學生討淪、交流所知道的乙醇，歸納出乙醇在日常生活中的應用及乙醇的物理性質。（在這個過程中學生也會提出與已有經驗相聯系而義具有新的自己可望進一步了解的東兩，如飲酒與人體健康、司機酒后駕駛等問題）

　　教學第二環節──實驗探究乙醇的催化氧化

　　以學生最為關注的社會熱點──酒駕切入本節課的教學。創沒情景：世界衛生組織的事故調查顯示，50—60％的交通事故均與司機灑后駕駛有關。提出問題：人在過渡飲酒后，會出現種種不適癥狀，乙醇在人體內發生了怎樣的化學變化？（教師向學生展示乙醇在人體內的代謝過程圖）

　　提出問題：

　　乙醇生成乙醛的變化在人體外也存在著。銅銀焊接時表面會生成發黑的氧化膜，工匠說只要把銅銀在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會光亮如初，這是什么原理？

　　實驗探究：

　　學生分小組模擬這一實驗過程。

　　實驗改進：

　　將盛有無水乙醇的試管浸入到500C左右的熱水中，以保持反應所需要的溫度（參考蘇教版教材），銅絲使用細電線中的細銅絲，經砂紙打磨后繞成螺旋狀，改進之后的實驗增大了反應物的接觸面積，只需l一2次就可以成功的聞到乙醛的刺激性氣味。（學生觀察銅絲表面的顏色變化，對比實驗前后試管中液體氣味的變化，書寫方程式，思考銅絲的作用）

　　歸納總結：

　　教師與學生一起完成方程式，認識羥基結構，得出銅絲在反應中起催化劑的作用。

　　教學第三環節──閱讀、交流，認識乙醇與強化劑的反應及應用

　　乙醇在催化劑作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，乙醛能夠麻痹大腦的中樞神經，繼而出現心悸、惡心、嘔吐、四肢不協調等癥狀。交警是如何檢驗司機酒后駕車的呢？教師指導學生閱讀課本資料卡片。學生了解乙醇與強氧化劑反應，直接被氧化為乙酸，同時對學生進行社會責任感的教育。

　　教學第四環節──觀看錄像，探討乙醇汽油的利與弊

　　教師播放一段錄像，目的讓學生關注乙醇的能源價值。學生了解到乙醇汽油的推廣使用減少了有害氣體的排放，節約了石油資源，解決了能源危機。教師提醒學生乙醇汽油的生產消耗了大量的玉米，從而出現汽車與人爭糧食的社會現象，引發學生對社會問題的認識和警醒，培養學生參與禮會建設的意識。

　　教學第五環節──探究乙醇與金屬鈉的反應

　　創設情景：百度搜索──乙醇鈉，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料。提出問題：由乙醇如何制得乙醇鈉？（類比水與鈉的反應）實驗探究：學生分小組完成乙醇與金屬鈉的反應。實驗改進：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放人其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉注射器活塞，使乙醇進入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發生反應，有大量氣泡產生，將注射器內的不純氣體排出，迅速倒轉注射器，反應產生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推注射器活塞，點燃反應產生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進之后的實驗減少了反應物的用量，氫氣無需驗純，操作簡單，適合學生完成。

　　歸納總結：

　　學生模擬鈉與水反應的原理書寫方程式：

　　概括整合──乙醇的結構和化學性質

　　學生觀察發現乙醇的兩條化學性質均與羥基結構有關，講解官能團的概念并強調對有機物性質的重要影響，滲透結構決定性質的科學思想，引導學生建立“結構一性質一用途”的有機物學習模式。

化學說課稿3

　　教材分析和教材處理；

　　1、教材的地位和作用：

　　空氣 氧是初中化學重點內容之一，也是學生在學習化學知識的一個新課，它對以后學習化學知識和學習化學的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今后學習化學知識有著重要意義，對于學習化學基礎知識的重要性質打下一個良好的基礎。

　　1、教學目的

　　知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。了解工業制取氧氣的方法和原理。了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概念及應用。

　　1、教材的地位和作用：

　　空氣 氧是初中化學重點內容之一，也是學生在學習化學知識的一個新課，它對以后學習化學知識和學習化學的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今后學習化學知識有著重要意義，對于學習化學基礎知識的重要性質打下一個良好的基礎。

　　1、教學目的

　　知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。了解工業制取氧氣的方法和原理。了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概念及應用。

　　能力目標：培養學生的觀察能力、思維能力、語言表達、能力。通過閱讀培養學生的自學能力、歸納總結問題能力。

　　德育目標：通過氧氣的制法的性質，對學生進行量變能引起質變的辯證唯物主義教育。 情感目標：培養學生學習化學的激性，使學生樂學、好學、充分調動學生學習的積極性。

　　2、重點和難點

　　本節課的教學重點：氧氣的實驗室制法。

　　教學難點：對催化劑、催化作用的理解。

　　二、教學方法和手段

　　教學目標的達成，需要優選一定的教學方法，本著教學有法，但無定法，貴在得法的原則。本節課采用了復習、歸納、閱讀、講解、討論相結合的教學方法，()對學生進行多種能力的培養和訓練，提高學生的素質。

　　教學手段：本節課設計投影機輔助教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現本節課的教學重點，又突破教學難點。

　　二、教學程序

　　1、新課導入：

　　空氣中按體積計算氧氣占21%,工業上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢？如果不是化學實驗室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢？又是怎么樣收集的呢？設置這些問題是為同學們創造探索問題的情境，激發學生學習的性趣。這樣使學生在輕松愉快的氣汾當中被老師帶入了新課的教學內容。

　　2、新課講解：

　　為進一步調動學生學習的積極性和主動性，引導他們自我獲取知識的能力。安排學生閱讀課體第17頁，氧氣的工業制法。來培養他們的閱讀能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養學生的閱讀歸納、概括、總結問題的能力。

　　通過實驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說明制取氧氣的速度慢，時間太長。加熱二氧化錳又說明受熱不產生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時間里制取氧氣。而且二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變，說明了二氧化錳的作用。導出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學們總結回答。這樣增加了對綜合知識的的應用能力和分析問題能力。通過氧氣制法的演示實驗，使學生掌握了在今后的學習中我們便能靈活運用這一知識來制取一些氣體，并運用這些知識在科學生產中的重要意義。向學生簡單扼要的介紹氧氣的應用，使學生知道一些氧氣的化學知識，并運用知識解決實際問題，加深了對學生進行愛國主義建設家園的教育。

　　3、歸納總結：

　　學生是學習的主體，我要給學生充分表現自已的機會。因此在本節課前及課程教學完成之后，讓學生自已來歸納總結本節課所學習的內容。

　　4、反饋練習：

　　為了解教學目標是否達成，設計了一些富有啟發性的習題。而且變化比較靈活，來激發學生的性趣，培養學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。

　　5、板書設計：

　　一個好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識網絡式板書，使學生形成自已的知識體系，使學生掌握知識更加系統。

化學說課稿4

　　首先感謝區教研室給我提供展示的平臺，同時也希望在座的各位專家、評委、老師給我的課提出寶貴的意見。今天我要說課的內容是如何識別酸和堿。下面我從教材分析、學情分析、教學目標設置、教學方法選擇、教學過程設計及教學反思等六個方面進行說課。

　　一、教材分析

　　酸和堿是我們比較熟悉的兩種物質，酸和堿的生產及使用對我國的現代化建設具有重大的作用。本節課主要目的是把酸和堿的知識與前面學習的這些有關章節的知識緊密聯系起來，擴大學生的視野，并鞏固前面學習的知識，提高學生的觀察、分析能力，培養學生學習化學的興趣，懂得運用化學知識和方法合理開發和利用資源。為學生直接參加工農業生產，更好的使用酸和堿做好知識和思想準備。

　　因此，用酸堿指示劑識別酸、堿的方法及從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因是本節課教學的重點和難點。

　　二、學情分析

　　對于有酸味的物質（白醋、檸檬汁、西紅柿等）和有滑膩感的物質（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）學生并不陌生，但這些物質為什么有的有酸味，而有的有滑膩感？怎樣用化學方法識別它們？這些問題雖然學生以前沒有認真思考過，但卻最能激發學生的探究欲望，所以教學起點應定位于學生已有經驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創造的化學學習情境，讓他們去觀察、去透過表象看到事物的本質，并探索出規律來，在“做科學”的實踐中逐步形成終身學習的習慣和能力。

　　三、教學目標

　　基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：

　　1.知識與技能：學會用酸堿指示劑、石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性

　　2.過程和方法：通過親歷實驗探究過程，初步學會從H+和OH-的角度去認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯系的思維方式。

　　3.情感、態度與價值觀：讓學生獲得成功的愉悅感，以輕松的心情去認識多姿多彩的化學知識，初步建立將科學知識運用到實際生活中的理念。

　　四、教學方法選擇

　　為達成以上教學目標，我準備采用包括實驗探究法、談話法、討論法等在內的過程式教學方法。

　　五、教學過程設計

　　下面談談授課過程的設計，授課過程分為四個環節：

　　（一）課前背景資料的準備：

　　學生準備

　　1.提前一周讓學生去準備有酸味的物質和有滑膩感的物質。

　　2.搜集牽牛花和酸雨的有關知識。

　　教師準備

　　牽牛花和酸雨的有關媒體材料，酸堿指示劑的制作方法。

　　（二）創設情境、提出問題：

　　教師先展示一瓶白醋，接著再展示一塊肥皂，讓學生說出它們給你留下了什么印象？學生答：白醋有酸味，肥皂有滑膩感。然后讓學生說出有酸味的物質和有滑膩感的物質還有那些，如何識別它們？學生各述己見，有的說嘗味道，有的說用手觸摸一下。還有的說碳酸能使石蕊變紅，現在也應該加入石蕊。教師用媒體展示牽牛花的視頻資料，讓學生思考牽牛花變色的原因。接著提出問題：“酸味”是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征，但科學家從不用品嘗或觸摸的方法來確定一種物質是否為酸或堿，他們是怎樣識別酸或堿的呢？

　　從實物到資料，從生活到化學，學生感覺比較親切，同時給學生一種震撼，激發起學生強烈地尋找解決問題辦法的渴求，以求達到“未成曲調先有情”的課堂效果。

　　（三）實驗探究、解決問題

　　通過探究，主要解決以下兩個問題：

　　1、如何識別酸和堿？

　　讓學生將準備好的有酸味的物質和有滑膩感的物質拿出來，以小組為單位進行實驗、觀察、比較、分析、總結，歸納得出識別酸和堿的方法。再通過小組間交流課前搜集的資料，進一步了解酸和堿的不同。這樣通過觀察實驗直觀了解，再到查閱資料豐富見聞，學生便總結出的識別酸和堿的方法：即用用酸堿指示劑、酸堿試紙來檢驗溶液的酸堿性。

　　教師再接著設問：為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅，不同的堿溶液都能使石蕊試液變藍？物質的酸性和堿性的本質區別是什么？

　　2、酸和堿的本質區別在哪里？

　　識別酸和堿的成功探究為酸和堿的本質區別的探究增大了內驅力，學生們興致勃勃。教師可提供鹽酸、醋酸、熟石灰、氫氧化鈉、食鹽的化學式，在實驗的基礎上讓學生們說說看酸和堿的本質區別在哪里。學生進行交流分析，談談自己的看法，教師也參與進去，形成了生生交流與師生交流的局面，使學生逐漸形成正確的認識，達成共識：酸溶液中都有H+，堿溶液里都有OH- ，由于它們的存在，使酸和堿分別具有各自的通性。

　　然后教師可提出如下問題：牽牛花可變換不同的顏色，能否用它來制作酸堿指示劑，請說出制作方法，有沒有其他植物也可用來制作酸堿指示劑？在展示酸堿指示劑的制作方法的基礎上，引導學生從是否實用、經濟等角度上自我評價和反思，形式上可采用辯論的方式。這樣不但培養了學生評價和反思的能力，而且培養了學生從實際出發思考問題的品質，為將來參與實際工作奠定了基礎。至此本節課的重點和難點得到了突破。

　　（四）總結評價與反思

　　讓學生對本節課知識進行自我總結回顧，不但要弄明白我學到了什么？明白了什么？而且教師隨時讓學生把自己感受至深的東西記下來，作為其珍藏一生的積淀。

　　然后教師設計一個挑戰自我的題目：酸雨是三大環境問題之一。酸雨的形成是一個復雜的大氣化學和物理現象，主要是大氣被污染，工業廢氣等有害物質SO2、NO2 ，進入大氣形成。由于我國的能源結構是以煤炭為主，所以為SO2排放大國，也是酸雨的受害國。酸雨給人類帶來的危害是多方面的，它可以使大片的森林死亡，農作物枯萎，破壞水生態環境使水中沒有任何生物活動，還能加速建筑物、文物的腐蝕和風化過程等。棗莊作為“煤城”，煤炭被廣泛應用，調查一下各用煤單位有沒有采取一些減少大氣污染的措施，同時提出一些合理化的建議。并思考如何知道棗莊是否也遭受酸雨的危害。

　　六、教學反思

　　通過本節課教學的設計，我深刻體會到了“生活是最好的素材”這一藝術創作的理念，并把它運用到了化學課堂設計中，引導學生從生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到經驗，獲得真知，然后將得到的東西再靈活地運用到生活中去，展現了科學研究與發現的真實過程，實現了“從生活走進化學，從化學走向社會”這一要求。

　　本節課由于實驗探究、討論整理的環節偏多，所以課堂節奏的調控需要深入思考，需要教師在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務。

　　我的說課完畢，謝謝大家！

化學說課稿5

　　一、教學目標

　　知識與技能

　　(1)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

　　(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期

　　表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

　　過程與方法

　　(1)學習運用對比的方法獲取信息。

　　(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

　　情感態度與價值觀

　　(1)保持對化學的濃厚興趣。

　　(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。

　　(3)逐步積累化學用浯，真正進入一個化學世界。

　　二、教學重點

　　1．元素的概念。

　　2．元素符號的書寫和意義。

　　三、教學難點

　　1．元素概念的形成。

　　2．元素符號的書寫和意義。

　　3．元素周期表的排列規律和相關信息。

　　四、課時安排2課時

　　教學過程（第一課時）

　　[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

　　[回答]說明水是由氫元素和氧元素組成的。

　　[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

　　[小結引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

　　[板書]課題2：元素

　　[設問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

　　[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　[板書]一、元素

　　1．定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數＝核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?

　　[補充說明]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

　　形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

　　[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?

　　[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

　　[補充]除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的一類原子。

　　[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

　　[板書]2．特點

　　[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數。

　　[板書]只講種類，不講個數；

　　[補充]既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。請看下列練習。

　　[投影]展示下列練習。

　　下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。

　　①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。

　　②二氧化硫中有硫和氧2個元素。

　　[學生回答]

　　①錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。

　　②錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。

　　[提問]地球上的物質有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?

　　[回答]應該不是。

　　[介紹]物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。

　　[投影]放映教材圖4-4的放大圖

　　[分析該圖并由學生說出從該圖中得到的信息]

　　[可能有的回答]

　　1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

　　2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

　　3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

　　[小結]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。

　　[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。

　　[過渡]那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢?

　　[學生閱讀P72資料]

　　[活動與探究]請學生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。

　　[學生活動]……

　　[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。

　　2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。

　　[小結]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質，均由有限的一百多種元素經過不同的方式組合而成。可見，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。

　　[過渡]請大家結合前面有關分子的知識與本節課有關元素的知識，共同來看下面的討論。

　　[投影]展示“討論”。

　　[討論]下述化學反應中；

　　水氫氣+氧氣

　　(H2o)(H2)(o2)

　　硫+氧氣二氧化硫

　　(s)(o2)(so2)

　　反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化?元素是否發生了變化?

　　[學生分組討論后，由學生代表陳述討論結果，有不同意見者補充說明]

　　[回答]上述兩個反應，反應物跟生成物相比較，分子都發生了變化，元素沒有發生變化。

　　[講解]第一個反應中，反應物是水，由水分子構成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構成。第二個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。

　　在第一個反應中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。

　　[小結]可見，在發生化學變化時，分子發生了變化，而元素并沒有發生變化。

　　[提問]前面我們學過物質的構成可用原子表示，現在又知道元素可以表示物質的組成。

　　用原子表示物質的構成和用元素表示物質的組成有什么區別呢?

　　[板書]4．原子和元素的區別：

　　[學生思考]

　　[講解]原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。用原子時只能

　　對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質。請看下列表格：

　　[投影]展示下列表格

　　元素與原子的比較

　　元素原子

　　概念間的聯系具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子

　　區分著眼于種類，不表示個數，沒有數量多少的含義即表示種類，又講個數，有數量多少的含義

　　使用范圍及舉例應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”

　　[總結并板書]元素和原子的區別在于：

　　①元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。

　　②原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。

　　[投影]展示下列練習：

　　判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。

　　a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

　　b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。

　　c．水是由氧原子和氫原子構成的。

　　[答案]a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

　　b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的。

　　c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。

　　[補充]描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質宏觀組成時一般用“組成”，對應關系如下：

　　宏觀→物質→元素→組成

　　微觀→分子→原子→構成

　　[過渡]了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“知識是無國界的”，

　　但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學術交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學前進的腳步。所以為了書寫和學術交流的方便，國際上采用統一的符號元素符號，來表示元素。

　　[板書]二、元素符號

　　[閱讀]請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。

　　[學生閱讀后，請學生簡要陳述元素符號的來源]

　　[陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發現的元素越來越多，符號設計越來越復雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。

　　2．現在國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，

　　氧o，氫H，碳c。

　　3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，銅cu，鈣ca，氯cl。

　　[總結強調]第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。

　　[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧o，氫H。

　　若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區別。

　　[過渡]知道了元素符號的寫法，還應該知道元素符號的讀法。

　　[板書]2．讀法

　　[請同學們讀出下列元素符號]

　　HcucaNsNa

　　(注意：學生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時糾正過來．并加以強調)

　　[強調]元素符號在瀆的時候就應該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，c讀碳，s讀硫，cu讀銅，等等。

化學說課稿6

　　一、說教材：

　　1．本節教材的地位和作用：

　　初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。

　　2．教學目標：

　　(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

　　(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

　　3．教學重點：

　　濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

　　二、說學情

　　高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。

　　三、說教法：

　　針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：

　　1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

　　2．從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。

　　四、說學法：

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

　　在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

　　五、說教學過程：

　　1．復習引入新課：

　　（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；

　　（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。

　　2．影響反應速率的主要因素：反應物的性質

　　對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

　　3．（1）、演示實驗：

　　a 1.5l0.1l/LNa2S2O3

　　1.5l0.1l/L H2SO4

　　b 0.75l0.1l/L Na2S2O3

　　0.75l H2 O

　　1.5l0.1l/L H2SO4

　　設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？

　　進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。

　　（2）、演示實驗：

　　a 1.5l0.1l/LNa2S2O3 b 1.5l0.1l/LNa2S2O3

　　1.5l0.1l/L H2SO4 1.5l0.1l/L H2SO4

　　水浴加熱后混合反應 不加熱混合反應

　　經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C ，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。

　　（3）、根據PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。

　　得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；

　　對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。

　　（4）、演示實驗：

　　a.5l 3%H2O2，加少量MnO2 b. 5l 3%H2O2，不加MnO2

　　得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應速率。

　　問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？

　　學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。

　　4．聯系實際，加深理解：

　　通過聯系生產、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解

　　5．課后作業：

　　六、說板書

　　1．主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

　　2．副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。

化學說課稿7

　　一、學情分析

　　教學對象為我校初三年級的學生，我校為省級示范性中學;三個班學生總體情況較好，思維活躍，班級紀律好，操作能力、協作能力較強，且集體榮譽感強，他們充滿熱情和激情，對自己喜歡的事、積極性高。在以前的學習中，學生已經具有以下一些知識：

　　1、鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳;

　　2、活潑金屬與酸的反應;

　　3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。

　　4、酸堿指示劑

　　5、鹽酸、硫酸的物理性質

　　這些都是與酸有關的內容，因此對酸有了一定的認識，只是對酸的化學性質本質還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問：為什么酸的性質具有相似性?而本節課要就是由現象→本質，歸納出酸的性質。

　　二、教材分析

　　(一)版本：人民教育出版社《化學》九年級下冊

　　(二)教材所處地位：

　　本節課內容處于第十單元《課題1 常見的酸和堿》第二課時，在第一課時學習了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質和濃硫酸的腐蝕性等內容，本堂課主要是學習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，從而總結出酸的化學性質。在酸的化學性質中，

　　酸與指示劑作用——應用性知識

　　酸與活潑金屬反應——復習性知識

　　酸與金屬氧化物反應——新知識

　　而酸與堿反應(中和反應)放在本單元課題2學習，與鹽的反應放在第十一單元，但是已經弱化。

　　《酸的化學性質》是在學生對一類物質化學性質的概括，而且是學生第一次概括一類物質的化學性質，它對學生今后學習“堿的化學性質”、“鹽的化學性質”具有重要的指導作用，而且對于培養學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養學生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學性質》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。

　　(三)《化學課程標準》的要求：

　　1、知道常見酸的主要性質和用途

　　2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判 斷，并能解釋日常生活中的一些現象。

　　(四)重點、難點的確定

　　(1)重點的確定

　　根據《化學課程標準》的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。

　　(2)難點的確定

　　用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因。

　　(五)課型：新授課

　　根據本節課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標：

　　(六)教學目標

　　知識與能力：

　　1. 了解酸的涵義。

　　2. 了解酸的化學性質(本節課的教學重點)。

　　3. 使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規律的過程(即從現象到本質)。

　　4. 培養學生基本實驗技能、協作能力。

　　5. 培養學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。

　　過程與方法：

　　1、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法

　　2、初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息

　　情感與態度：

　　1、實事求是的科學的科學態度。

　　2、保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

　　3、發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

　　三、教法學法設計

　　為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：

　　1、貫徹“教師主導、學生主體、注重過程”的原則，在教學中采用問題和探究實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發學生的學習興趣。

　　2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習、多媒體等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

　　四、教學過程設計

　　教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計：

　　(一)教學模式

　　分組探究實驗→回憶已學知識→歸納酸的化學性質→練習、家庭實驗→酸的化學性質的本質→分析變化的本質

　　(二)流程設計：

　　教學流程教法學法教學說明環節1探究活動1：鑒別稀鹽酸和NaCl溶液探究活動2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸鈉與指示劑作用對比實驗評價實驗方案分組探究實驗引起學生的注意和興趣培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、知識遷移能力；掌握對比的學習方法；掌握酸使指示劑變色的情況及本質原因。環節21、游戲2、分析本質3、實際應用金屬擬人化學生表演學生判斷、總結、分析引起學生的注意和興趣聯系生活實際培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力；展示學生的才藝、張揚個性；掌握對比的學習方法；掌握酸與活潑金屬反應的性質環節3活動1：教師演示（生銹鐵釘和稀鹽酸反應）探究活動2：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做對比實驗探究活動3：氧化銅與稀硫酸反應學生分析（用化學用語）對比實驗（證明除銹的反應本質）分析原因深化知識，遷移知識聯系生活實際培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力、知識遷移能力；展示學生的才藝；培養學生實事求是的科學態度；掌握對比的學習方法；掌握酸與金屬氧化物反應的化學性質環節4知識類：酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現出來的。①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法實驗對比鑒定方法──應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。情感態度：在學習中只有科學的態度，才能保證形成科學的方法。學生總結教師完善培養學生的歸納、總結能力和表達能力；深化理解酸的化學性質環節51、下列物質放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．Cu（OH）2B．NaOH C．CO2D．NaCl2、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同學在學習酸的性質時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因導致了反應現象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：①Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-對反應無影響；②Cl-對反應無影響，SO42-能抑制鋁和酸的反應；③Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-能抑制鋁和酸的反應；他進行了如下實驗探究：組別相同的鋁片H+濃度相同的酸反應片刻后添加某種試劑（少量）添加試劑后的反應現象結論11g鋁片5mL鹽酸Na2SO4無明顯變化和離子對反應無影響21g鋁片5mL硫酸NaCl明顯加快離子對反應有促進作用針對上述探究過程回答下列問題：（1）請你將表格中的空格補充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務？請說明原因。環節61、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據所給信息推理出合理的結論。2、生銹的鐵釘能否長時間浸泡在酸溶液中？為什么？3、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況）作業P58T5

　　板書設計

　　酸的化學性質

　　一、酸與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色；二、酸與活潑金屬作用Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結論：酸與金屬活動順序表中H 以前的金屬反應，越靠前 的金屬與酸反應越劇烈。三、酸與金屬氧化物Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O現象：鐵銹溶解，溶液變為黃色Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O現象：鐵銹溶解，溶液變為黃色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，溶液變為藍色用途：酸能與一些金屬氧化物反應。 我們可以利用這一性質除銹。

化學說課稿8

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　1．認識氧氣的主要物理性質；

　　2．觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質；

　　3．了解氧氣與人類關系密切；

　　過程與方法：

　　1．觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法；

　　情感態度與價值觀：

　　1．了解氧氣在自然界中的循環及重要意義，增強環保意識

　　2．養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風

　　二、教學重點：氧氣的性質與用途

　　三、教學難點：掌握各種物質在氧氣中燃燒的現象

　　四、課時安排：1課時

　　教學過程

　　一、氧氣的性質

　　1．物理性質：

　　（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

　　（3）溶解性：氧氣不易溶于水

　　問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？

　　答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

　　2．化學性質：

　　實驗探究：帶火星的木條復燃

　　（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：

　　碳（c）+氧氣（o2）點燃——→二氧化碳（co2）

　　在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

　　（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：

　　鐵（fe）+氧氣（o2）點燃——→四氧化三鐵（fe3o4）

　　注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

　　在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。

　　（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

　　文字表達式：

　　磷（P）+氧氣（o2）點燃——→五氧化二磷（P2o5）

　　空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

　　（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（mg）+氧氣（o2）點燃——→氧化鎂（mgo）

　　3、氧化反應和緩慢氧化

　　（1）氧化反應物質與氧發生的反應

　　（2）緩慢氧化某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等

　　4、化合反應

　　二、氧氣的用途

　　1．供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

　　介紹：

　　（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%；

　　（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。

　　反思：本課題是全書的重點，學生理解容易但不能靈活運用，我認為應在課后通過反復練習進行鞏固！

　　【練習】

　　1、判斷下列變化是物理變化還是化學變化？

　　①燈泡發光②石蠟熔化③石蠟燃燒④光合作用⑤動植物的呼吸

　　2、歸納氧氣的物理性質：

　　①氧氣在常溫下為_______色，_______態，固態、液態為_________色。

　　②氧氣的密度比空氣_____。

　　③氧氣__________溶于水（填“易”或“不易”）。

　　3、下列四個反應中，屬于化合反應的是（），屬于氧化反應的是（）。

　　A、水→氫氣+氧氣B、氫氣+氧氣→水

　　c、酒精+氧氣→水+二氧化碳D、木炭+氧氣→二氧化碳

化學說課稿9

　　1教材的地位和作用

　　在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質上認識氧化還原反應的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質的理解。

　　氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在而是統一在氧化還原反應中，化學中的對立統一現象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

　　2教學目的要求與編排特點

　　本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移。本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉移(電子得失或電子對轉移)的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。

　　3教材的重、難點分析

　　本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質;至于難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑、發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移情況及其該兩種方法的區別之處。

化學說課稿10

　　一、教材內容分析

　　本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

　　二、教學對象分析

　　1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

　　2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

　　三、教學目標

　　1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律

　　2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

　　3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

　　5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

　　四、教學策略

　　1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

　　2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

　　3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

　　通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

　　五、教學過程

　　在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

　　水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

　　大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

　　第一節 金屬的化學性質

　　根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

　　這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？

　　金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

　　一、金屬與氧氣的反應

　　鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

　　是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

　　今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

　　1、鈉與氧氣的反應

　　分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

　　②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。

　　金屬鈉的物理性質與存放方法。

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固體

　　金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何？

　　鈉的燃燒。

　　描述實驗現象

　　生成物是氧化鈉嗎？

　　不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

　　鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉（淡黃色固體）

　　2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黃色固體

　　過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　（要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑）

　　初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？

　　2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3

　　純氧中：

　　空氣中：

　　用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　鋁的熔點為665℃，氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。

　　如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？

　　用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　熔化的鋁仍不滴落

　　磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

　　能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？

　　可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

　　六、板書設計

　　第三章《金屬及其化合物》

　　第一節金屬的化學性質

　　金屬與氧氣的反應

　　金屬鈉與氧氣的反應

　　鈉的保存及其物理性質

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固體 淡黃色固體

　　小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　鋁與氧氣的反應

　　4Al+3O2 點燃 2Al2O3

　　純氧中：

　　空氣中：

　　鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

化學說課稿11

　　一、說教材

　　《分散系及其分類》是高中化學必修1第二章第一節的內容，主要包括了簡單分類法及其應用和分散系及其分類兩部分內容。本節內容分為兩個課時進行授課，在簡單分類法及其應用的第一課中呈現了常見分類方法和常見化學物質的分類，本節內容是學習了化學實驗的方法和物質的分類內容的基礎上對二者聯合應用知識的學習。同時本節的內容生活性很強，學習了本節內容可以拉近化學與生活實際的距離，幫助學生理解和應用知識，并用化學方法和知識解決生活實際問題。

　　【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

　　二、說學情

　　學生在初中化學學習中已經學習了溶液和濁液的性質，學會了二者的鑒別方法，但并沒用涉及到膠體的相關知識。同時學生在第一章已經學習了化學實驗的方法和物質的分類，若能將前面的學習方法和知識應用到本節課中，那么對于掌握新的知識也輕松很多，同時學生學會了這種學習的方法，為以后的知識的牽引應有提供了學習的方式。

　　【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能目標】

　　知道分散系的定義及其分類;認識膠體的性質和應用，能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。

　　【過程與方法目標】

　　學會用實驗、觀察、交流等多種方法獲取信息，并運用比較、分類等方法對所獲取信息進行加工，歸納總結出新知識。

　　【情感態度與價值觀目標】

　　通過實驗探究激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生仔細觀察、認真思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神;通過聯系生活實際，培養學生勤于在生活中思考問題，從生活中學習化學的樂趣。

　　四、說教學重難點

　　基于以上對教材、學情以及教學目標的確立我將本節課的重難點確定如下：

　　【重點】

　　膠體的重要性質和應用;Fe(OH)3膠體的制備實驗。

　　【難點】

　　膠體的重要性質和應用;Fe(OH)3膠體的制備實驗。

　　【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：

　　五、說教學方法

　　根據本節課的內容及學生的實際水平，我主要采取實驗探究，多媒體輔助，小組討論等多種教學進行教學已完成教學目標的要求。

　　分散系及其分類的知識較為簡單，但是識記性知識較多，如果采取傳統的講授方法，學生不理解，同時失去學習化學的興趣和解決問題的能力。所以本節課在開始部分以學生常見的生活現象-陽光照進樹林的現象來引入新課，讓學生對分散性的知識有了直觀的感受，在此基礎上可以讓學生自己閱讀課本并找出問題的要點，在老師的指導下進行討論，然后進行歸納總結，得出相關的結論。

　　教師結合實物、實驗探究、小組討論等多種形式不斷地拋出問題，學生展開對分散系重要知識的學習。通過學生的動手實驗制備Fe(OH)3膠體，學生通過對制備的膠體進行進一步研究，獲取相關性質，通過學生的多感官參與，加強對于膠體性質的理解，同時幫助學生掌握和應用分散系的性質解決生活實際問題。最后通過多媒體展示膠體應用的生活實例，讓學生能夠鞏固知識，同時學會應用，從而完成教學目標。

　　【過渡】接下來重點談談我的教學過程設計。

　　六、說教學過程

　　教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，因此我設計了如下的教學過程。

　　第一環節：導入新課

　　首先是導入環節，在此環節中我準備才用創設情境法進行導入。在課程開始前我問同學們在陽光明媚的清晨，走進樹林里，大家發現了什么現象了，引導他們對于分散系相關知識的思考。在此基礎上可以讓學生自己閱讀課本并找出問題的要點，在老師的指導下進行討論進入本節課的學習。

　　因為學生對于傳統的講授很難集中注意力，同時也對新知識的學習的興趣不高，從而影響了教學效果。而學生往往對于生活中的情景比較感興趣。利用生活情景的創設和學生的求知的迫切心理引領學生積極主動的進入本課學習。

　　第二環節：新課教學

　　接下來進入新課教學環節。此環節我將借助多媒體通過演示實驗的方法進行教師的教學同時組織學生進行小組討論參與新知的建構。

　　1.自主學習，獲取概念。

　　在第一部分離子鍵的學習中，我通過問題的形式，讓學生帶著問題閱讀課本大家把課本翻到25頁，認真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的組成。

　　因為這部分知識比較簡單，學生自主學習就可以獲得分散系的概念及分散系的組成。又由于導入環節的創設情境，學生的興趣很強，學習的積極性很高，很容易獲得相關知識。這樣的預設學生不僅可以高效地獲取知識，又可以培養學生的自主學習能力。

　　2.實驗探究，討論歸納

　　在學生經歷自主學習后，教師展示CuSO4溶液、泥水實物，學生判斷分散劑和分散質，加強對于新知的應用。教師再給出較難的分散劑和分散質的判斷，(1)空氣 (2)95%的酒精水溶液，教師從而引出分散系中分散質和分散劑的判斷方法：量多的為分散劑、量少的為分散質，而當有水存在時，一般水做分散劑。接著教師讓學生分小組討論，如果按分散質分散劑所存在狀態不同來分類的話，分散性可以分為幾種。學生在討論的過程中加強對分散劑和分散質的認識，教師因勢利導的安排實驗探究來研究分散系的性質。

　　【實驗與探究】

　　(1)取三個小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。

　　(2)將盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。

　　(3)將Fe(OH)3膠體和泥水進行過濾，觀察并記錄實驗現象。

　　通你過第一個探究認識到膠體、濁液、溶液的性質，以及Fe(OH)3膠體的制備方法;通過第二個探究學生理解了丁達爾效應;第三個實驗在結合雞蛋膜的實驗，認識到膠體可以通過濾紙，不可以通過半透膜的性質。最后學生閱讀課本P28的科學視野，獲得膠體電泳的性質。

　　這一環節的設置中，教師的教和學生的學相結合，教師將實驗探究、討論歸納、自主學習的任務交給學生，能極大促進學生觀察總結能力的培養，培養學生的動手操作能力，引導學生積極的思考，更能體現學生在學習過程中的主體地位。加強了學生對于膠體性質的認識和理解。

　　3.拓展延伸，應有新知

　　教師和學生共同探究了膠體在生活中的應用的化學原理。比如涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應用，是利用了膠體的介穩性;豆腐、肉凍、果凍是生活中經常見的凝膠態物質，是利用了膠體的聚沉;還有明礬凈水、激光手術刀、止血膠布止血等，都是膠體在生活當中的應用。

　　這一環節的設置中，教生共同討論，加強學生對于膠體發展的認識，幫助學生應用所學的知識解決生活和社會發展前沿問題，認識到化學在人類發展中的重要地位，培養學生學習化學的興趣，當擔化學小主人翁的意識。

　　第三環節：鞏固提高

　　教師通過多媒體出示試題，學生思考回答，生生互評，鞏固新知。

　　第四環節：小結作業

　　1.課堂小結

　　采取學生小結的方式，目的在于訓練學生概括總結的思維能力和鞏固知識。

　　2.布置作業：

　　為了體現素質教育的理念，本節課的課后作業預留了必做題及選做題的方式和課外學習提高能力題。

　　七、說板書設計

　　我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，采用的是綱領式的板書，這就是我的板書設計。

化學說課稿12

　　一、說教材

　　本節教材是人教版化學必修2第二章第二節的教學內容，是電化學中的重要知識。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關知識的提升與拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量轉化為另一種能量，能量也是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用;

　　二、說學情

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。學生在生活中對電池也有所了解。學生喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，學生對本節課會有所期待。生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。

　　三、說教學目標

　　(1) 知識與技能

　　① 清楚地認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池概念。

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　　② 能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

　　(2) 過程與方法

　　① 學生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，基本過程和方法，初步養成科學探究的能力。

　　② 能對自己探究原電池概念及形成條件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。

　　(3) 情感態度與價值觀

　　① 通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　② 贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。

　　四、說教學重難點

　　教學重點：原電池的工作原理和構成條件。

　　教學難點：該內容特理論性強，抽象,難理解。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式。

　　五、說教法

　　教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據學科的特點，而且要根據教學任務和學生的認知特點選用。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。化學教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實驗探究法、再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于

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　　達到預期的教學效果。

　　六、說學法

　　根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結合多媒體進行輔助教學。在實驗-觀察-討論-推測-驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本節課的學習，使學生養成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。

　　七、說教學過程

　　教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，我是這樣安排教學程序的。

　　(一) 創設問題情景，引導學生建立新思維

　　我邀請學生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發生偏轉，激發學生的學習興趣，提出問題：在這個現象中到底發生了什么變化呢?引出本節課的課題。

　　(1) 引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題：

　　鋅和稀硫酸反應的類型屬于哪一類?

　　這個反應中元素的化合價是否發生變化?

　　氧化還原反應的實質是什么?

　　用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉移的方向以及數目?

　　(2) 通過分析鋅和稀硫酸反應中電子轉移的情況，做出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發生定向移動,會有什么現象發生?從而引導學生設

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　　計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。

　　(3) 通過分析設計，讓學生自己動手實驗，得出實驗結論。教師因勢利導提出問題：電流計的指針發生偏轉，說明產生電能，依據能量守恒原則，能量既不能憑空產生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉化而來的呢?和學生一起分析從而初步形成原電池的概念。

　　這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。

　　(二) 師生互動，傳授新知

　　這部分的教學內容分為原電池的工作原理和原電池的構成條件兩部分。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結合多媒體進行教學。

　　1. 原電池形成條件的教學：

　　教材中“構成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內容教學時，主要采用實驗探究法。依據之前設計出的銅鋅原電池裝置提出回題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發生偏轉嗎?得到實驗方案。借助多媒體向學生展示設計的實驗方案，我把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據實驗現象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件，讓學生體驗學習化學的樂趣。

　　2. 原電池的工作原理教學：

　　原電池原理教學時，我采用問題引導，動畫演示，討論交流，歸納總結等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發生的一系列的變化，如電子的定向移動，以及陰陽離子的定向移動，引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。

　　在初中物理已有的知識儲備的基礎上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學，讓學生在大腦中初步形成原電池的概念。

　　最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質溶液，和銅片、鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉化為電能，使電流計的指針發生偏轉，通過這個現象的解釋，使學生感受到化學世界的奇妙，激發學生學習化學的熱情。

化學說課稿13

　　教學目標：

　　1、鞏固學生在初中化學中的已學知識點。比如它的燃燒反應和一些主要的用途。

　　2、在鞏固舊知識點的基礎上，進一步介紹甲烷的分子結構，著重介紹它的正四面體型結構。

　　3、在學生初步了解甲烷的正四面體型結構基礎上，聯系它的結構和得失電子情況講述它主要的化學性質(氧化反應，取代反應，受熱反應)等。

　　4、著重強調甲烷的取代反應

　　5、注重與學生已有知識的聯系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解甲烷的分子結構和由分子結構決定的化學性質。

　　教學重點和難點：甲烷的化學性質、甲烷的分子結構和正四面體結構、甲烷的取代反應以及反應的本質

　　教法分析：講演結合、自學引導、對比教學 、學生互動。

　　學生現狀分析：大綱中只要求學生了解甲烷的結構式。但結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結構，學生將會產生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識---而對分子的立體結構的認識有直接影響著學生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質的了解和學習。因此，要培養學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎上學習其化學性質。

　　教學過程分析：

　　1、由于學生有關物質結構方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結構時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學生對物質組成知識的回憶，再結合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結構式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。

　　(學生互動)：請學生總結甲烷的分子結構的特點。并能預示由甲烷的分子結構特點所決定的甲烷的化學性質。

化學說課稿14

　　一、教材分析

　　（一）教材的地位和作用

　　“金屬的化學性質”是人教版化學必修Ⅰ《第三章 金屬及其化合物》

　　第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是了解金屬化合物性質的基礎。本節以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質。通過本節以及后面章節的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。

　　（二）教材處理

　　本節內容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質的量在化學方程式計算中的應用。本節課要說的是第一課時的教學設計思路。

　　（三）第一課時教學目標

　　1．知識與技能：

　　（1）通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律。

　　（2）通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法。

　　（3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，了解反應條件對反應產物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用。

　　2．過程與方法目標：

　　通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。

　　3．情感態度和價值觀目標：

　　通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身

　　邊的物質和發生的事情。

　　（四）第一課時教學重點和難點

　　鈉在不同條件下和氧氣的反應及其產物的實驗探究。

　　二、教法和學法

　　（一）教學方法

　　本節教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結論。

　　（二）學法指導

　　本節課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現象，并讓學生描述出實驗現象。

　　通過兩組實驗，調動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；通過對實驗現象的思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。

　　三、教學過程

　　（一）創設情境，引入新課。

　　讓學生思考生活生產中的金屬制品，舉例，體現金屬在生活和國家發展的重要作用。

　　（三）復習舊知：課本P42“思考與交流”。

　　1．復習金屬的物理性質。

　　2．回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式，通過提問，師生共同總結金屬的化學性質（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。

　　3．根據Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結構與其化學性質的關系。

　　（四）探索新知：實驗探究金屬鈉的性質

　　1．提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？展示金屬鈉

　　2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質，學生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。

　　3．引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結歸納實驗現象，

　　4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現象，說明氧化鋁對Al的保護作用

　　5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現還原性，遇見其他氧化性物質也會發生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。

　　（五） 課堂小結

　　引導學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al體現的性質，得出結論：Na、Al等金屬單質具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數較少，最外層電子容易失去，金屬單質往往表現出還原性，能與許多氧化劑發生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質還能和Cl2、S等氧化劑發生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學方程式）。

　　（六）布置作業：

　　四、板書設計

　　第三章 金屬及其化合物

　　第一節 金屬的化學性質

　　一、金屬與非金屬的反應

　　鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低

　　1．Na與O2的反應

　　－2 常溫下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）

　　加熱條件下：（淡黃色）

　　2．鋁與O2的反應

　　4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

　　3．金屬與其它非金屬的反應

　　△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl

　　△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2

化學說課稿15

　　大家好！今天我說課的內容是人教版《化學》九年級（上冊）第四單元課題4《化學式與化合價》第一課時。

　　我從以下幾個方面來談對本課的理解和設計。

　　一、教材分析

　　本課時內容包括化學式的含義、化合價及化學式與化合價的推求。化合價是書寫化學式的重要依據。另外學生掌握本節知識將對以后的學習有十分重要的影響，尤其是對酸、堿、鹽的學習。也就是說，本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，它貫穿著化學學習的始終。

　　二、學情分析

　　對已進入九年級的學生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們對教師的說教灌輸已經麻木，希望教師創設便于他們自主學習的環境，給他們發表自己見解和表現自己才華的機會，希望教師滿足他們的創造性愿望，讓他們自己進行自主學習活動，讓他們獲得施展自己創造性才能的機會。在之前的教學中我早已給出了化學式是表示純凈物的思想，學生也已提前背熟了常見元素化合價口訣。

　　三、教學目標

　　結合教材內容、學生實際和課程標準，我確定教學目標如下：

　　1、知識與技能

　　1）了解化學式及化學式的意義，使學生學會用化學語言表述物質組成的能力。

　　2）熟記常見元素的化合價，能利用化學式簡單推求化合價，能用化學式正確地表示常見物質的組成。

　　2、過程與方法

　　通過化合價的學習使學生初步學會運用觀察、比較、概括等處理信息的方法。

　　3、情感態度與價值觀

　　1）通過對不同化合價的記憶方法的交流，培養合作精神和競爭意識。

　　2）通過化學式和化合價的學習，使學生領會必須根據客觀事實和物質的組成寫化學式，建立科學的物質觀和實事求是的科學精神。

　　教學重點：1）熟記常見元素及原子團的化合價。

　　2）用化學式表示某些物質的組成，并利用化合價推求化學式。

　　教學難點：化學式的書寫，利用化合價書寫化學式。

　　四、教學方法

　　通過教師的激發、引導學生開展學習活動；通過展示商品的圖片，讓學生進一步認識學習化學式的重要性；采用直觀教學法，形成印象。利用口訣，幫助記憶；由個別到一般，得出規律。

　　五、學習方法

　　利用自主、合作與探究相結合形式，運用對比與歸納的方法，把學生帶入一系列問題情境中，激發學生的學習熱情和探索的精神。采用先學后教，讓學生大膽嘗試，培養學生的學習能力。利用競賽形式，充分調動學生的積極性。

　　六、說教學流程

　　復習回顧、課前熱身 創新情境、引入新課

　　自主合作、發現探索 課堂小結、梳理建構

　　當堂檢測、學以致用

　　1．復習回顧、課前熱身

　　1）請學生用化學符號表示熟悉的物質（設計時按單質、氧化物、化合物分類，以便于總結化學式的書寫方法）

　　2）請學生思考H、2H的含義，為化學式的意義作鋪墊。

　　2．創設情境、引入新課

　　展示食鹽、斯達舒的包裝標簽，激發學生學習興趣，引入新課。

　　3．自主合作、發現探索

　　活動一：觀察之前書寫的化學式，你認為什么是化學式？引導學生討論交流后得出概念，強調每種純凈物組成是固定不變的，所以一種純凈物的化學式只有一個。

　　活動二：小組合作觀察水的化學式，體會水的化學式與宏觀物質水及微觀水分子之間的聯系。思考：化學式H2O可以表示什么？學生的回答中可能有錯誤的表達，由此引發討論，從而加深對化學式表示意義的認識。

　　活動三：以小組內競賽1）說出P2O5、N2、O2的意義。2）符號H、2H、H2、2H2的意義。通過訓練明確元素符號、化學式含義及其包含數字的意義，同時培養學生合作競爭意識。

　　活動四：自主學習、體驗成功。P84化學式的讀寫（化合物只研究由兩種元素組成的）。出示習題使學生體驗成功的快樂。

　　過渡：物質的化學式有著這么豐富的內涵，大家想不想輕松正確地書寫化學式？

　　活動五：引導觀察H2O、HCl、NaCl 、Fe2O3四種物質的化學式，由不同元素原子相化合的數目引出元素具有化合價這種性質。 在四種物質的元素符號上方標出各元素化合價，引導學生觀察，發現并小結，物質中元素化合價規律。

　　活動六：出示常見元素和根的化合價表，引導學生發現規律。投影加深印象。

　　活動七：知識辨析：區分元素化合價與離子符號的表示方法。通過辨析加深學生對化合價的認識。

　　活動八：以練助學：1）P89-3、4題，并說出解題方法。 2）標出P2O5中各元素化合價，引導學生探究，若已知P、O的化合價如何推求化學式？并小結書寫步驟。（該過程由學生自主發現獲得方法，使學生在發現探索中感受成功的快樂。）3）P89-5、6，觀察書寫過程，尋找最簡潔的書寫辦法。和學生一起編寫化學式口訣“正價在前，負價在后，價數交叉化成最簡比”，體驗成功。

　　4．課堂小結、梳理建構

　　讓學生對本節所學知識要點交流回顧，引導學生構建化學式與化合價之間的聯系圖，然后再用多媒體提綱式顯示，培養學生的歸納、總結的能力。

　　5．當堂檢測、學以致用

　　分層次的習題使不同程度學生都有收獲和提高。（看時間定題量）

　　七、說教學反思

　　本節課在設計時有意把教學內容和形式有機的結合起來，采用競賽形式，把學生帶入一系列問題情境中，層層遞進，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神；教學過程中應用教材習題，不脫離教材。給了學生更多展示自己的機會，使全體學生都能通過自主探索輕松掌握化合價的知識，達到了“潤物細無聲”的教學效果。尤其是教學設計中創設錯誤情境，鼓勵學生懷疑老師、質疑課本，能極大限度的提高學生的學習興趣，體驗成功的快樂；課堂節奏緊湊，構成一個完整的知識體系，有利于學生知識系統化。作業設計具有很強的開放性，能較好的反映課堂教學效果。

化學說課稿16

　　一、說教材

　　《化學反應速率和限度》是人民教育出版社高中化學必修2第二章第三節第一課時的內容。在學習這部分內容之前，學生已經掌握了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的相關知識。在此基礎上，學生比較容易理解影響化學反應速率的因素。同時也為下節課學習化學反應的限度做了良好的鋪墊。

　　二、說學情

　　這個階段的學生已經儲備了一定的相關知識，諸如溫度、壓強、催化劑、表面積及濃度等因素對化學反應速率的影響，積累了一定的化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本養成了思考、討論、探究的習慣。本節課的教學重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究意識，培養創新精神和實踐能力，體會化學學習的樂趣，真正做到學以致用。

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】理解基本化學反應速率的概念;認識影響化學反應速率的外界條件。

　　【過程與方法】通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發展探究能力。

　　【情感態度與價值觀】有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。

　　四、說教學重難點

　　【重點】化學反應速率的概念;影響化學反應速率的因素。

　　【難點】影響化學反應速率的因素。

　　五、說教學方法

　　實驗探究法、情境創設法、講授法

　　六、說教學過程

　　教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

　　環節一：新課導入

　　在這一環節中，我會結合實際生活中的現象，采用播放視頻的形式為學生展示日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質)，以激發學生的學習興趣。

　　2.影響化學反應速率的因素的教學

　　首先我會提出一個問題：在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應，誰反應的更快?學生會結合初中所學知識回答出鈉的反應會快些。之后我根據學生的回答，做出總結：因為鈉的化學性質比鎂的活潑，這是影響化學反應速率的內部因素，起著決定性的作用。接著會繼續提出問題：影響化學反應速率的外部因素有哪些?這時我會向同學們演示以下兩個實驗：

　　【實驗1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸;然后給加10 mL 0.1mol/L鹽酸的試管加熱。通過觀察實驗現象學生總結出：濃度、溫度對化學反應速率有很大影響，且濃度越大化學反應速率越快，溫度越高化學反應速率越快。

　　【實驗2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。通過觀察實驗現象學生總結出：催化劑也影響化學反應速率，一般催化劑能增大化學反應速率。

　　對于學生的回答，我會及時做出總結：影響化學反應速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積、物質狀態等。(對于氣體來說，增大壓強的目的是增加它的濃度，故壓強也是影響化學反應速率的一大因素)。在新課講授環節充分體現了以學生為主體的教學理念，通過實驗探究和小組合作，既突破了本節課的重難點內容，也培養了學生的語言表達能力和溝通能力。

　　環節三：鞏固提高

　　本環節我依據教學目標和學生在學習中存在的問題，設計了有針對性的練習題：

　　用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。

　　A.加熱

　　B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

　　C.滴加少量CuSO4溶液

　　D.不用鐵片，改用鐵粉

　　這個環節是鞏固學生學習成果，形成技能，發展智力的重要環節。通過練習，進一步達到學習目的，突破本節課的難點：影響化學反應速率的因素。同時也培養學生的解題規律，充分發揮學生的主觀能動性。

　　環節四：小結作業

　　化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些?可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。這樣設計是為了提高學生的總結概括能力。

　　最后布置作業：查閱資料搜集生活中我們應用到的化學反應速率的實例。

　　七、說板書設計

化學說課稿17

　　一 教材分析

　　（一）教材的地位和作用

　　本節課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。所以，本節教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是 不可少的工具。

　　（二）教學目標

　　⒈知識與技能

　　⑴了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　⑵了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

　　⑶ 初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息

　　⒉過程與方法

　　通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結能力。

　　⒊情感態度與價值觀

　　通過合作學習，學會與人相處，對生活中一些物質元素含量的確定，更加關心社會，關心自然。

　　（三）教學重點 難點

　　重點：元素的概念，元素符號

　　難點：元素的概念，元素符號的含義，元素周期表查取一些簡單信息。

　　課時：２課時

　　二、學況分析

　　1．知識基礎：此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　2．非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比 較抽象，而且對于“具有相同核電荷數的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。這部分內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。針對這一問題新教材作了一定的調整，降低了教學要求，不過分要求把握概念的嚴謹性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學生能結合實例正確使用概念，理清他們的區別就行。

　　三、教學方法

　　講授法與指導學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結合。

　　在教學中把握好知識的深度和難度。

　　四、教學過程

　　（一）新課引入

　　水是由氫元素和氧元素組成的。物質是由元素組成的，元素是組成物質的基本成分。

　　[設置問題]

　　（1）什么是元素？

　　（2）元素與物質之間存在什么關系？

　　（3）元素與原子的關系如何？

　　（二）、新課教學

　　一 元素

　　⒈元素概念

　　通過說明物質是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質子數的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質子數。元素的概念在舉例中導出。

　　⒉學生討論：

　　①元素的種類由什么決定的？

　　[學生總結]：元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。

　　②單質和化合物的主要區別是什么？

　　[學生總結]：它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。

　　[教師講解]：物質的簡單分類。

　　⒊元素只講種類，不能講個數。

　　設疑：元素和原子有什么關系？

　　分析：元素是組成物質的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。而原子是構成物質的基本微粒，既可以講種類也可以講個數。

　　舉例：水是由氫元素和氧元素組成的，不能講成水是由2個氫元素和1個氧元素組成的。

　　⒋地殼中各元素的含量：

　　通過學生閱讀教材中地殼中各物質的含量，使學生認識物質的種類非常多，而組成這些物質的元素并不多，已經發現的元素只有100余種；并要求學生記住含量最多的前3種元素。利用“養閨女”的諧音，幫助學生記憶。

　　引導學生閱讀有關生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的。

　　（三）知識遷移

　　[分組討論]：課本P73，學生討論活動。

　　利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變 ？元素種類是否發生變化？

　　[學生總結] 在化學反應中分子發生改變，而原子只是進行重新組合，沒有發生變化；元素的種類也沒有發生變化。

　　（四）本節小結

　　總結本節課所學知識

　　（五）知識反饋：

　　⒈地殼中含量最多的前3種元素是（ ）

　　Ａ 硅 鋁 氧 Ｂ 鋁 硅 氧

　　Ｃ 氧 鋁 硅 Ｄ 氧 硅 鋁

　　⒉元素之間的根本區別是（ ）

　　Ａ 核內質子數不同 Ｂ 核外電子數不同

　　Ｃ 核內中子數不同 Ｄ原子的相對質量不同

　　⒊ 水是由＿＿ 組成的；二氧化碳是由＿＿構成的。

　　⒋某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有＿＿元素，還可能含有＿＿元素。

　　（六） 課后作業

　　⒈從生物學或科普刊物中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。

　　⒉查閱資料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。

　　⒊背誦課本P75，常見元素名稱及元素符號。

　　五 板書設計

　　一 元素

　　⒈元素概念

　　⒉元素的種類是由核內質子數決定的。

　　⒊元素只講種類，不能講個數。

　　⒋地殼里各元素的含量：含量最多的前3種元素是氧，硅，鋁。

化學說課稿18

　　一、說教材的地位和作用

　　《化學式》是在學生學習了元素符號，原子結構之后化學內容的延續，它包括“化學式反映物質的組成，如何書寫化合物的化學式”，共分為2個課時，如何書寫化合物的化學式，是學生已學習了元素符號書寫知識的基礎上，繼續對化學用語內容進一步地認識學習，化學用語是學習化學的工具，掌握好化學用語是學好化學的前提，化合物化學式的書寫這部分內容的學習，又為后面化學方程式的書寫做鋪墊，可見學好這一課題的內容的重要性，它是化學用語內容的重要組成部分，在化學用語的學習中起到承上啟下的作用，要正確用化學方程式表示物質發生化學反應過程，必須在較好地掌握化學式書寫的基礎上，用化學式來表示參加反應的各物質，以及各物質之間量的關系。

　　二、說教學目標

　　根據本教材的內容和《課程標準》和學生的實際確定以下教學目標。

　　1、知識與技能目標

　　{1}知道化學式表示物質的組成，能說出化學式的概念。

　　{2}熟記常見元素的化合價。

　　{3}能利用化合價推寫物質的化學式，掌握一些簡單化學式的書寫步驟及注意問題。

　　2、過程與方法

　　通過教師的講解、指導，學生觀察、思考、討論、多練來完成。

　　3、情態態度與價值觀

　　通過化學式的書寫，激發學習興趣，培養科學的學習方法，培養學生尊重客觀事實，實事求是的學習態度。

　　三、說教學的重點和難點

　　對教材認識，學生的情況，確定以下的教學重點和難點。

　　教學重點：物質化學式的正確書寫

　　重點的依據：作為開始學習化學用語，學生學習上感到困難，學好這部分內容，才能為后面的學習打下基礎。

　　教學難點：利用化合價書寫化學式

　　難點的依據：由于化合物中元素化合價的確定，化合價法則，學生對教材內容不夠透徹，覺得比較抽象。

　　為了講清教材的重難點，使學生能夠達到本課題設定的教學目標，我再從教學和學法上談談。

　　四、說學法

　　學習內容較為抽象，學生學習氣氛不夠活躍，情況雖不樂觀，但作為知識傳授的主導者，教與學是教師和學生的平等互動，師生交往，共同發展的過程，在這過程中，盡量在傳授知識過程中讓學生愛聽、愛看、愛做、愛學，激發學生的學習興趣，激發學生學好化學知識的情感，在化學式書寫的學習中，引導學生進行有目的進行指導顯示→示范與模仿→知道理解與應用→矯正→熟練書寫，從而讓學生形成一種良好的思維習慣。

　　五、說教法

　　在教學中根據我校學生的心理特點{好勝的心理}，求學意識和課標的要求，采用師生互動啟發式、討論式、參與式、自主式等教學方法，培養學生自我獲得知識的能力，培養學生參與意識、主體意識、創新意識和能力，為了每位學生的發展，教師要為學生創設適合于他們參與交往的民主、和諧、自由、安全的課堂氛圍。

　　六、說教學過程

　　在這節課的教學過程中，我注重本節內容的連接性、條理性，教學中盡可能最大限度地調動學生參與課堂學習的積極性和主動性。

　　導入新課

　　由上節課學過的知識導入，化學式是全世界一致認同的表示物質的化學符號，國際通用，借此激發學生的學習愿望，它正確表示物質的組成，是物質組成情況的真實反映，不同物質有不同的組成，則有不同的化學式，例：氧氣O2、碳C、二氧化碳CO2、氧化鎂MgO氯化鈉NaC1

　　由學生觀察提出質疑：什么是化學式？

　　{提問}這些物質的化學式是如何確定的，為什么這樣書寫。

　　指導學生閱讀教材，一些物質的組成與化學式，聯想和啟示，交流通過學生的自主性學習。

　　{提問}{一}、什么是單質？單質化學式怎樣書寫

　　固態非金屬單質：一般用元素符號表示

　　氣態非金屬單質：一般在元素符號右下

　　{小結}單質化學式的書寫

　　角標2{稀有氣體直接用元素符號表示}

　　金屬：一般用元素符號表示

　　{小結升華}一般氣體成雙對，稀、固、金是單個

　　{鞏固練習}1、分別寫出單質、鐵、鈉、硫、磷、氦氣、氖氣、氫氣、氮氣的化學式。

　　由學生上臺板演，師生共同矯正和認可。

　　{提問}什么是化合物，我們已經學習過哪些化合物，請說出它們的化學式。

　　{設問}你知道這些物質的化學式是如何書寫出來的嗎？我們先來明確一下化合價的概念。

　　總結：化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，在化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目

　　指導學生閱讀教材P83識記常見元素和原子團的化合價。

　　為了強化學生的識記，對學生進行元素化合價數值表示方法跟表示離子所帶電荷數的方法比較。

　　例：正、負數的寫法：在化合物中{1}鈉的化合價為+1，氧的化合價為-2

　　{2}鈉離子帶一個單位正電荷標為1+，氧離子帶兩個負電荷標為2-

　　位置的標法：在化合物中，化合價正負數值標在元素符號正上方，例：Na、O

　　在離子所帶的電荷中，正負數值標在元素符號右上角，數值為1時省略，例：NA+、O2-

　　{二}、化合物的化學式書寫方法——根據化合價法則來寫化學式

　　1、一般是正價元素{或原子團}寫在左邊，負價元素{或原子團}寫在右邊。

　　2、在金屬氧化物中，金屬元素一般呈正價，非金屬顯負價，在化合物中氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價，在單質分子里，元素的化合價為零。

　　3、在化合物中，各種元素化合價的代數和為零{化合價法則}。

　　以例題為例，指導學生書寫化學式，具體步驟為：

　　以書寫氧化鋁化學式為例：

　　1、寫化學式時，正價寫在左邊，負價寫在右邊，如A1、O

　　2、查出所需元素的化合價，例A1、O

　　3、根據化合物中化合價代數和等于零，確定原子個數{2個A1原子，3個O原子}

　　4、寫出氧化鋁的化學式：AI2O3

　　{小結}根據化合價書寫化合物的化學式課依據如下口訣：要寫化學式，先標化合價，約成互質數，后在交叉。

　　[模仿]比照老師的講解，要求學生寫出五氧化二磷的化學式：

　　在學生的練習中提出問題，相互討論。

　　{說明}化學式只能表示實際存在的物質的組成，只有化合價實際存在時才有意義，不能根據化合價等于零的原則憑空臆造，隨意書寫化學式。

　　鞏固練習：寫出一氧化碳、氧化鐵、氯化亞鐵、硫酸銅、碳酸鈣的化學式{學生在書寫時容易出錯}

　　{各組派一名學生進行參賽，進行對組及對學生本人的評價}

　　布置作業：

　　持續學習題：化合物的化學式會寫了，在已知的化學式中能標出各組成元素的化合價嗎？該物質的名稱如何？

　　{小結歸納}：單質化學式寫法，化合物化學式的書寫步驟。

　　板書設計

　　二、如何書寫化合物的化學式

　　固態非金屬單質：一般用元素符號表示

　　氣態非金屬單質：一般在元素符號右下

　　1、單質化學式的書寫

　　角標2{稀有氣體直接用元素符號表示}

　　金屬：一般用元素符號表示

　　2、化合物化學式的書寫 氧化物、“氧右”

　　由金屬與非金屬組成的化合物“金左、非右”

化學說課稿19

　　物質的推斷題是近幾年部分省市中考必考的題型之一。它是通過物質的轉化關系，從已知的實驗現象和特殊性質進行分析推理，從而確定物質的種類、組成或化學式的題目。這種題目具有考查的知識覆蓋面廣、信息量大、條件隱蔽、題型多變、綜合性強、關系復雜、文圖較多等特點，對學生的知識、技能、過程、方法是一種很好的考查。雖然試題的難度不是很大，我們也要引起足夠的重視。

　　一、說教材內容及學情分析：

　　物質的推斷題主要考查元素化合物知識。可能從以下幾個方面出題：

　　1、描述型：完全用文字或不完整的化學方程式描述，給出物質或元素的范圍、特征性質或現象。要求推斷元素或物質的種類、名稱，也可以推斷混合物中一定有什么、一定沒有什么、可能有什么等。

　　2、框圖型：這類題型是以框架結構形式給出相關物質之間的轉化關系，給出或不給出考慮物質的范圍，要求考生推斷出各種未知物質，再根據題意作進一步的解答。這種題目具有反應復雜、信息處理量大、難度較大的特點，往往需要反復推敲才能解答。

　　3、表格型：這類題型是以圖表結構形式給出相關物質之間的轉化關系，給出物質之間的關系，要求同學推出未知物質，再根據題意進行解答。這類題目相對來說比較簡單。

　　4、連線型：這種題目往往用圓表示物質，用兩圓相離、相切、相交或包含的位置關系表示兩物質之間反應、轉化或物質類別的并列、相交或從屬關系；學生經過九年級化學的初步學習，對化學知識與技能有了一個初步的、模糊的認識，但是缺少系統性的、整體性的知識脈絡，綜合應用的能力較弱，對稍復雜的化學問題往往感到無從下手，往往容易把簡單問題復雜化，產生畏懼心理，對化學的進一步學習產生極大的阻力，為此，我們的復習就是要突破學生這種心理，讓他們擁有打開化學世界的鑰匙。

　　二、說教學目標：

　　1、知識和能力目標：引導學生采集每一道推斷題的突破口（知識點），得出相應物質的名稱和化學式，分析反應關系，根據物質的性質形成相關的知識網絡，并在此基礎上解答相關的問題，同時通過書寫化學方程式來鞏固物質間的反應關系。

　　2、過程和方法：初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的化學信息進行加工整理。提高審題、分析、判斷等解題能力，運用所學化學知識解決實際問題。

　　3、情感態度和價值觀：通過對推斷題的專題復習，保持和增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，保持其學習化學的興趣。發展勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。說重點難點：

　　三、說教學重點和難點：

　　重點：能綜合運用所學過的知識解答化學推斷題。

　　難點：找出推斷題中的突破口。

　　四、說教法和學法

　　（一）教法

　　1、采用直接引入的方法，匯聚學生的注意力，激發學生的好奇心。

　　2、探究式教學法，模式為：質疑—分析—思考—推測—檢驗——確定，讓學生通過分析、思考、探究、論證得出科學結論。

　　3、互動式教學法，在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高，充分體現教師的主導作用和學生的主體作用。

　　（二）學法：

　　1、研究性學習：學生通過推測、分析、思考來探究推斷題的解法，培養學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。

　　2、自主學習：通過復習，指導學生以所掌握的化學知識經驗和對推斷題的閱讀分析，并猜想推測，調動學生思維的積極性，讓學生更好地掌握和綜合應用基本知識，提高分析問題、解決問題的能力。

　　（三）教學程序：

　　1 、解題技巧：解題的關鍵在于尋找突破口（又稱“題眼”），然后順藤摸瓜進而完成全部未知的推斷。這些突破口往往是：物質的特殊的性質、用途、結構；沉淀、氣體、溶液的特殊顏色；特殊的反應條件、反應類型、反應現象和轉化關系等。根據突破口進行順推、逆推或順推逆推相結合的方法，對有關的信息進行邏輯推理、分析比較、綜合整理、從而得出正確的答案。以下是推斷題常用的突破口：

　　（一） 以物質特征為突破口Cu

　　（1）固體顏色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉 ；Cu，Fe2O3 紅磷(紅色) ；S（黃色），鎂條 鐵絲 鋁片（銀白）。

　　（2）溶液顏色：CuCl2 CuSO4(藍色); FeCl2 FeSO4 (淺綠色)；FeCl3 Fe2（SO4）3 （黃色）；KMnO4 (紫紅色) 。

　　(3)火焰顏色，S在O2中燃燒（藍紫色） S H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO CH4在空氣中燃燒（藍色）

　　（4）沉淀顏色：CaCO3 、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2

　　(白色)，Cu（OH）2 （藍色） Fe（OH）3 (紅褐色)。

　　（5）氣體顏色：多為無色氣體，H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。

　　（6）物質氣味：有刺激性氣味的氣體有HCl NH3 SO2 等。液體有鹽酸，酒精，氨水等；固體有NH4HCO3

　　（二）、以物質特征反應條件為突破口

　　點燃（有O2參加的反應）；通電（電解H2O）;催化劑（H2O2或KClO3分解O2）;高溫（CaCO3分解，C還原CuO、Fe2O3或CO還原Fe2O3）；加熱（KMnO4、KClO3等的分解）。

　　（三）、以物質的特征現象為突破口

　　（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2

　　（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是CO或是H2，固體是C。

　　(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒更旺的是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的是氣體是O2.

　　(4)能使白色的無水CuSO4粉末變藍氣體是水蒸氣。

　　（5）在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。

　　（6）在空氣中燃燒生成H2O和CO2的物質是有機物，例如CH4 C2H5OH

　　（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性堿和CaCO3 BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。

　　（四）、以元素或物質之最為突破口

　　（1）地殼中含量最多的是元素是O，含量最多的金屬元素Al。

　　（2）人體中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Ca.

　　（3）空氣中含量最多的元素是N。

　　（4）形成化合物最多的元素是C。

　　（5）質子數最少的元素是H。

　　（6）相對分子量最小，密度也最小的氣體是H2。

　　（7）相對分子質量最小的氧化物是H2O。

　　（8）自然界密度最大的物質是金剛石。

　　（9）空氣中含量最多的氣體是N2。

　　（10）最簡單的有機物是CH4。

　　（11）最常用的溶劑是H2O。

　　（12）人體中含量最多的物質是H2O。

　　2、典型例題

　　例1 、有一包粉末可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鋇中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色溶液，取濾液并加硝酸銀溶液產生白色沉淀，對原固體的判斷正確的是（ ）

　　A 、可能有硫酸銅和碳酸鈉

　　B 、一定有氯化鈉可能有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉、硫酸銅

　　C 、一定含氯化鈉、硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉，可能含硫酸銅

　　D 、可能含氯化鈉，一定含硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉、硫酸銅

　　例2．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；為了進一步確認，進行實驗檢測：

　　（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。

　　（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

　　（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 。肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。

　　敘述解題步驟和思路，交給學生方法

化學說課稿20

　　一、說教材：

　　（一）、教材分析：

　　人教版實驗教材九年級化學第二章第二節的內容是《氧氣》，本節教材分成：氧氣的物理性質、氧氣的化學性質和氧氣的用途三部分。這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于物質的性質。氧氣是學生在初中化學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始。我采用由淺入深、由簡單到復雜的順序，并逐步使學生學會掌握物質（單質和化合物）概念的一個系統模式。為以后探索別的物質如氫氣、二氧化碳等做鋪墊，教給學生認識物質性質的程序。

　　（二）、教學目標：

　　基礎知識目標：

　　1、掌握氧氣的化學性質，了解氧氣物理性質和主要用途。

　　2、理解化合反應的概念，了解氧化反應的概念。

　　思想教育目標：

　　通過本節課的學習，使學生懂得物質的性質決定物質的用途，用途又體現性質的辨證關系。

　　基本能力目標：

　　通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得觀察能力、語言表達能力。

　　和綜合分析能力。使他們逐步學會通過實驗來研究物質極其變化規律的。

　　科學方法。

　　情感目標：

　　1、通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，建立良好、融洽的師生關系。

　　2、通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態度。

　　（三）、重點和難點：

　　重點：氧氣的化學性質及化合反應的概念。

　　難點：通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象的準確描述。

　　（四）、教學用具

　　演示實驗：[實驗2—2]至[實驗2—4]補充”蠟燭在氧氣中燃燒”實驗

　　多媒體課件：（1）氧氣的物理性質動畫，（2）木炭在氧氣中燃燒的錄像，（3）蠟燭在氧氣中燃燒的錄像。

　　二、說教法：

　　1、探究式實驗教學法該教學法的教學模式是：設疑—學生演示實驗—觀察—思考—

　　總結—應用。根據目標設疑，引導學生動手實驗，讓學生以懷疑和挑剔的心態去觀察實驗現象，體驗實驗的過程，積極的思考和分析。教給學生通過實驗、觀察、探究得出科學結論的學習方法。

　　2、互動式教學法在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、搶答，在學生的實驗過程中有教師的指導、答疑。師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高。

　　3、知識競賽法這符合初中生爭強好勝、集體感和榮譽感強的特點。在搶答競賽中，學生自主參與的積極性高，有利于對所學知識進行鞏固和應用。

　　4、質疑釋疑通過質疑釋疑，培養學生自主發現問題的探索精神。

　　三、說學法：

　　1、探究學習：學生通過實驗來探究氧氣化學性質及對其實驗現象的準確描述，培養學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。

　　2、自主學習：指導學生以實際生活的經驗和對教材的閱讀，從中歸納出氧氣的用途，調動學生思維的積極性，使學生自主地獲取知識。

　　3、合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。

　　四、說教學過程：

　　新課程標準提倡從學生和社會發展的需要出發，將科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的自主性和創新意識，從而提高學生的科學素養。因此，這節課我是這樣安排的。

　　（—）課前準備：學生預習并查閱有關氧氣用途的資料。

　　（二）、聯系實際、導入新課：

　　首先以兒童游戲的形式開場。[謎語]：看不見摸不到，不香不臭無味道，動物植物都需要，離開它就活不了——打一物質（氧氣）。設問：“人的日常生活中那些地方用到的是氧氣？”學生討論，從而激發學生的學習興趣，然后提出一些常見生活中現象，如：人需要呼吸，如果一個人5—7分鐘不呼吸會怎么樣？鋼鐵為什么會生銹？家里的液化氣是怎樣被點燃，為什么能燃燒？等，這些現象都與氧氣有關，這樣不但能自然導入課題，而且貼近學生生活實際，因此能激活學生思維，使學生帶著探索未知的心理進入新的教學。

　　（三）層層深入、講述新課

　　一氧氣的物理性質

　　[設問]：什么是物質的物理性質？研究物理性質通常從那幾個方面出發？然后我通過展示一瓶氧氣讓學生進行觀察，提出問題：（1）在通常情況下氧氣的色、態、味？（無色、無味的氣體）（2）[教師提供資料]已知氧氣的密度是1。429克/升，空氣的密度是1。293克/升，你從中得到什么結論？（密度比空氣略大）（3）魚兒在水中能自由生活，為什么？（水中有氧氣）市場上賣魚的，為什么過一段時間要向池里舀一些水或通一會空氣？（氧氣不易溶解于水）（4）如果條件改變固態氧、液態氧是什么顏色？學生進行思考，再通過觀看氧氣的物理性質的動畫，加深學生的感性認識。

　　通過思考分析、討論，學生能歸納出：（略）

化學說課稿21

　　一、新課程標準要求

　　⑴舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。

　　⑵認識鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點，知道它們的轉化關系。

　　二、教學背景分析

　　1、學習內容分析:

　　有機合成是有機化學服務于人類的橋，是有機化學研究的中心，是化學工作者改造世界、創造未來最重要的手段。

　　有機合成高三化學說課稿有機合成是有機物性質的應用，要求學生在前兩章及本章前三節的學習基礎之上熟練掌握好各類有機物的組成、結構、性質、相互衍生關系以及重要官能團的引入和消去等基礎知識，同時對本節第一課時有機合成的過程要有初步掌握。本節課教學要幫助學生學會運用逆合成分析法設計有機化合物合成路線的基本技能，旨在培養并提高學生綜合運用所學知識解決實際合成問題的能力，為學生順利學習本模塊第五章進入合成有機高分子化合物時代及選修一《化學與生活》的學習奠定基礎，同時使學生認識到合成的有機物與人們生活的密切關系，對學生滲透熱愛化學、熱愛科學的思想教育。

　　2、學生情況分析：

　　學生已有的認知學生已有的學習能力學生學習心理的期待群體中的個體差異。

　　三、本節課教學目標

　　1、知識與技能：

　　使學生掌握有機物的性質及轉化關系，學習逆合成基本原則及其應用。

　　2、過程與方法：

　　①通過小組討論、歸納、整理知識，培養學生對有機物性質和官能團轉化方法的歸納能力。

　　②通過與生活實際相關的有機物的合成方法的學習，培養學生的逆合成分析法的邏輯思維能力以及信息遷移能力。

　　3、情感、態度與價值觀：

　　①體會新物質的不斷合成是有機化學具有特殊的科學魅力，對學生滲透熱愛化學的教育。

　　②培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。

　　③加強學生的溝通能力和合作學習能力;以化學主人翁的身份體會化學學科在生產、生活中的實用價值，激發學習化學的興趣。

　　四、教學設計流程與教學設計

　　(一)教學設計理論依據

　　布魯納認知結構理論、皮亞杰建構主義學習理論、維果茨基“最近發展區”理論。

　　(二)教學策略與方法選擇標準

　　根據本節課教學目標的內容與層次，化學教學內容的具體特征，高二學生的年齡與思維發展情況，我班學生的知識儲備和能力特征，化學學科的特征(研究方法、基本思想、邏輯結構)，教師的教學優勢能力及我校化學教學的技術條件。

　　(三)教學策略

　　啟發式教學、探究式教學

　　(四)教學方法

　　1、問題解決法2、情境激學法

　　(五)重、難點突破

　　五、教學過程

　　六、教學課后反思

　　1、教師變“教學”為“導學”。

　　2、教育是既見樹木又見森林的過程。

　　3、教學注重務實、創新、高效、學思結合。

　　4、教師學會了等待就學會了尊重。

　　七、板書設計

　　第四節有機合成

　　一、逆合成分析法

　　目標化合物→中間體……→中間體→基礎原料

　　二、實踐探索：長效緩釋阿司匹林的逆合成分析

　　三、有機合成應遵循的基本原則

　　1、綠色性(環保、循環、原子經濟性)

　　2、科學性(原理正確)

　　3、可行性(條件溫和、操作安全、容易分離)

　　4、簡約性(流程簡、步驟少)

　　5、經濟型(原料易得、成本低、產率高)

化學說課稿22

　　一、說教材：

　　1.地位和功能

　　本節內容是繼烷烴之后，向學生介紹不飽和烴和烯烴的概念，乙烯的分子結構、和乙烯的化學性質。在乙烯的化學性質中，又介紹了另一種重要的有機反應類型——加成反應。本節內容是學生在系統地學習了烷烴之后，已初步了解學習有機化學的方法的情況下學習的又一類烴，在教材中占據了重要的地位。且本節內容所涉及到的乙烯是一種重要的化工原料和產品，在工農業生產、日常生活、能源、藥物等方面都占有重要的地位。通過乙烯的性質和用途的學習，可以進一步使學生認識到學習化學的重要性。

　　2、說教學目標：

　　知識與技能：

　　1.探究乙烯分子的組成、結構式

　　2.掌握乙烯的氧化和加成反應

　　3.抽象和邏輯思維能力、三維想象培養

　　過程與方法：

　　1.準備地觀察實物、模型

　　2.利用模型法幫助思維，理論聯系實際，建立具體和抽象的聯系。

　　情感態度與價值觀：

　　1.利用有機化學的入門學習，提高學生學習化學的興趣，培養有序、認真的學習態度

　　2.通過分子節后模型，意識到化學世界的外在美

　　3.通過乙烯用途的學習感受化學學科對社會生產生活得重要作用

　　教學重點：乙烯的化學性質和加成反應

　　教學難點：乙烯的結構和性質的關系

　　教學方法：實驗探究、設疑啟發、對比歸納等。

　　二、說教法：

　　1.本節內容涉及到乙烯分子的結構問題，較為抽象，學生較難理解。在教學中可多使用球棍模型，這樣可以增加學生的感性認識，并結合多練習、多對比的教學方法，幫助學生掌握這部分的知識。

　　2.本節內容涉及到乙烯的化學性質實驗。通過做好演示實驗，讓學生在充分觀察實驗現象的基礎上，深刻理解乙烯的化學性質。

　　3.在本節內容的教學中，用計算機課件模擬乙烯的加成、加聚反應。其主要作用在于突破難點，化小為大，變靜為動，變抽象為形象，引導學生充分運用創造性思維或想象力去理解事物的本來面貌，促進其發散思維的發展。

　　三、談學法：

　　1.觀察法：通過觀察分子結構模型，掌握物質的分子結構特點;全面觀察實驗現象，理解物質的性質，培養學生的觀察能力。

　　2.對比學習法：通過對比學習，掌握乙烯、甲烷燃燒火焰的情況。在介紹加成反應時，與取代反應對比。引導學生把知識學活。通過對比學習可以培養學生靈活運用化學知識解決簡單的實際問題的能力。

　　3.討論學習法：通過積極參與討論，培養學生的思維能力。

　　四、說教學程序：

　　[引言]用一個塑料袋將青香蕉密封起來，在袋內充入少量乙烯氣體，或放入一個熟的香蕉，成熟的水果自身能釋放出乙烯，也能達到同樣的效果。引出本節的主角——乙烯。

　　[多媒體展示]各種塑料圖片。引起學生更大興趣。

　　[板書]第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料

　　[思考與交流](乙烯與苯的用途)體會它們作為基本化工原料的重要價值。

　　[板書]一、乙烯

　　[講述]乙烯是重要的化工原料。中國現有的乙烯生產能力為600.5萬噸/年，即便加上目前正進行擴能改造的產能，也不過1112萬噸，而有數據顯示，目前乙烯年增長率達8.5%，估計在20xx年乙烯年需求量將達到1500萬噸，國內產能僅能滿足市場需求的50%左右。目前還需大量進口。

　　[科學探究]椐圖3-6進行石蠟油分解實驗：

　　[觀察現象]1、氣體使溴水及酸性高錳酸鉀褪色。2、燃燒冒黑煙。

　　[質疑]以上氣體是烷烴嗎?為什么?

　　[釋疑]產物中含有與烷烴性質不同的烴。研究表明，石蠟油分解的產物主要是乙烯與烷烴的混合物。

　　[板書]分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴，乙烯是最簡單的烯烴。

　　[展示樣品]讓學生觀察乙烯的顏色、狀態，并嗅氣味，小結物理性質。

　　[板書]物理性質：無色氣體，稍有氣味，密度是1.25克/升，比空氣略輕(分子量28)，難溶于水(排水法收集乙烯)。

　　[展示]乙烯分子的模型，練習寫結構簡式(參見投影)：

　　[講述]實驗表明，乙烯是一種不飽和烴，分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處于同一平面。雙鍵里其中一個鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團結合。

　　[演示]乙烯與溴水及酸性高錳酸鉀反應：

　　[現象]溴水及酸性高錳酸鉀顏色褪去。

　　[演示]乙烯在空氣中燃燒，觀察現象：

　　[現象]：火焰明亮，有黑煙生成。說明含碳量較大，部分碳沒有充分燃燒。有水生成(火焰的上方罩一干燥表面皿觀察)。有二氧化碳氣體生成(用附有氫氧化鈣液滴的表面皿觀察)。

　　[板書]1、乙烯的氧化反應

　　[講解]乙烯中碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，可斷裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯還能進行催化氧化等等。

　　2cH2=cH2+o22cH3cHo

　　[板書]2、乙烯的加成反應

　　[動畫]乙烯與溴的加成反應

　　[講解]乙烯分子在溴的攻擊下，c=c雙鍵里的其中一個鍵容易斷裂，同樣溴分子在乙烯的作用下，Br—Br鍵也會逐漸斷裂，兩個溴原子分別與兩個不飽和的碳原子結合，生成無色的1，2一二溴乙烷。

　　師生共同小結給出定義：有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應，叫做加成反應。

　　[板書]加成反應—有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。常見的加成試劑有：H2、Hcl、H2o等等。

　　[思考、練習]1、如何鑒別乙烷與乙烯?

　　2、完成方程式：

　　cH2=cH2+H2

　　cH2=cH2+Hcl

　　cH2=cH2+H2o

　　[投影]

　　[小結]乙烯的加成反應在實質上是c=c雙鍵容易斷裂，能夠分別與其它的原子或原子團結合成新的共價鍵，說明乙烯的化學性質比乙烷活潑。

　　3、聚合反應

　　在適當的溫度、壓強和催化劑條件下，乙烯雙鍵里的一個鍵全斷裂，分子里的碳原子能互相結合成為很長的鏈。這種聚合反應也是加成反應，簡稱加聚反應。

　　[小結]由于乙烯分子里的c=c雙鍵里的一個鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團直接結合，因此，乙烯的化學性質比乙烷活潑，能發生加成、加聚和氧化反應，另外從乙烯的活潑性和還原性也充分說明乙烯是含有雙鍵的不飽和烴。

　　[閱讀]課本63頁第一段乙烯的用途

　　【板書】三、乙烯用途

　　做催熟劑，乙烯主要來源于石油，指出：乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

　　【課堂小結】乙烯能發生氧化反應、加成反應、加劇反應。

　　【布置作業】

　　【板書設計】

　　第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料

　　第一課時：乙烯

　　分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴，乙烯是最簡單的烯烴。

　　一、物理性質：無色氣體，稍有氣味，密度

　　是1.25克/升，比空氣略輕(分子量28)，難溶于水(排水法收集乙烯)。

　　二、化學性質：

　　1、氧化反應：被酸性高錳酸鉀溶液氧化;燃燒;

　　2、乙烯的加成反應

　　加成反應—有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。常見的加成試劑有：H2、Hcl、H2o等等

　　3、聚合反應

　　三、乙烯用途：

　　做催熟劑，乙烯主要來源于石油，指出：乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

　　小結：乙烯能發生氧化反應、加成反應、加劇反應

化學說課稿23

　　各位領導、評委、各位同行：

　　我今天說課的題目是：《選修四 化學反應原理》第四章第三節電解池的第一課時，我主要從六個方面對本節課進行闡述

　　一、教材內容

　　本節課是化學選修四第四章第三節，第一課時的內容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質，并認識電解池的功能。“電解氯化銅”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規律，電極產物的判斷是本節課的重點也是難點。

　　二、教材內容的重要性

　　電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經學習了將化學能轉化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、電解質溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯系起來的知識網絡，對培養和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規律有很大的作用

　　三、教學目標

　　根據本教材的結構和內容，結合高二年級學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：

　　知識與技能

　　1、理解電解原理，會判斷電極產物

　　2、能書寫電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。

　　過程與方法

　　利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產物。

　　情感態度、價值觀

　　通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的應用價值，培養學生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發學生勇于創新、積極實踐的科學態度。

　　四、教學重點

　　理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。

　　五、教學難點

　　理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產物的判斷

　　六、教法

　　通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神

　　七、學法指導

　　指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現象，得出結論的過程，培養其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養學生的主體性與合作精神

　　八、教學過程

　　教學流程：

　　復習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調動學生參與課堂的積極性、主動性

　　1、復習回顧（2分鐘）

　　通過習題 復習回顧原電池相關知識進行熱身，并與本節課建立銜接

　　2、創設情景，引入新課（1分鐘）

　　通過名人典故引入新課并激發學生學習興趣。

　　3、學習電解原理（20分鐘）

　　［設疑］我們已經知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？

　　探究活動1：（P79實驗4-2）

　　活動匯報：

　　與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉I溶液變藍的刺激性氣味的氣體產生——Cl2

　　與電源負極相連的碳棒上有紅色物質析出——Cu

　　［設疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況

　　【小結】（1）、電解：電解質在溶于水或熔融狀態下電離出自由移動的離子。通電時

　　自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應。

　　（2）、電解池：將電能轉變為化學能的裝置

　　（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路

　　（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負極相連

　　（5）、電子移動的方向：

　　電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　　（6）、電解本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程

　　4、離子的放電順序

　　［設疑］陰極為什不產生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？

　　通過分析講解得出結論

　　【小結】溶液中離子放電順序：

　　陰極：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根離子>F-

　　5、通過例題講解總結出電極反應式的書寫方法

　　（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽離子組和陰離子組。

　　（2）.根據放電規律，陽離子在陰極發生還原反應，而陰離子在陽極發生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）

　　（3）.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）

　　小結： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　6、隨堂練習（7分鐘）

　　1、判斷

　　（1）電解、電離均需要通電才能實現（ ）

　　（2）電解池中電解質溶液導電過程即電解過程( ）

　　（3）原電池的正極和電解池的陽極均發生氧化反應（ ）

　　2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。

　　（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液

　　九、板書設計

　　第一節 電解池

　　一、電解原理

　　1、電解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）

　　陽極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應）

　　總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路

　　3、電極 ： 陽極：與外電源正極相連，發生氧化反應（即失去電子）

　　陰極：與外電源負極相連，發生還原反應（即得到電子）

　　4、電解池中的電子的移動方向： 電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　　二、離子放電順序

　　陰極：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根離子>F-

　　三、電極反應式的書寫：

　　分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　本節課我根據高二年級普通班學生的心理特征及其認知規律，采用活動探究等教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。

　　我的說課完畢，謝謝大家。

化學說課稿24

　　一、說教材

　　《鋁的重要化合物》是高中化學必修1第三章第二節的內容，主要包括了氧化鋁，氫氧化鋁，鋁鹽-明礬等內容。本節內容是在學習金屬鋁的化學性質，以及金屬鈉的重要化合物性質的基礎上，對金屬其化合物的性質和應用進行較為深入、系統地學習。它側重于使學生理解怎樣去學習金屬元素和其化合物的性質和變化，幫助學生進一步認識到元素和其化合物的應用價值，為學生形成化學概念和理解化學理論提供了豐富的感性素材，也是化學概念和理論的用武之地，為以后的元素化合物知識的學習打下基礎;

　　【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

　　二、說學情

　　學生在前面學生已學習了鋁的化學性質，鈉的重要化合物的性質，學生在頭腦中已經初步形成了一套學習元素化合物性質的模式，這為本節課學習鋁的重要化合物的性質奠定了基礎。但兩性化合物這個概念學生并沒有接觸過，要想使學生理解并掌握這個概念，就需要利用好化學學科的典型手段——實驗。教材中對鋁的化合物性質的探究，尤其是對氫氧化鋁兩性的探究，是這一塊內容的重點，在學生以后的工作、學習和生活中經常會遇到，要充分利用起來，讓學生積極參與進來，對以后的學習也會有很好的鋪墊作用。

　　【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能目標】

　　(1)能說出氧化鋁的主要物理性質;(2)學會實驗室制取氫氧化鋁的方法及Al3+的鑒定方法(3)理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，掌握Al2O3和Al(OH)3的分別與HCl和NaOH溶液反應的化學方程式和離子方程式。(4)知道鋁的氧化物和氫氧化物的用途，知道明礬的相關性質。

　　【過程與方法目標】

　　通過設計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設計和分析，提高學生綜合運用實驗方法解決問題的`能力。

　　【情感態度與價值觀目標】

　　以實際問題的解決來設計實驗，體會通過實驗發現物質性質的過程;分析鋁的化合物之間的轉化關系，學會辯證的認識事物

　　四、說教學重難點

　　基于以上對教材、學情以及教學目標的確立我將本節課的重難點確定如下：

　　【重點】

　　氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質，Al(OH)3的制備

　　【難點】

　　Al(OH)3的制備，兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。

　　【過渡】根據新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：

　　五、說教學方法

　　本節課采用多媒體展示內容與先前學習的知識形成沖突認知沖突進行導入，以實驗探究法為主線，結合使用隨堂實驗、多媒體展示、啟發法、比較、歸納分析、交流討論等教學方法進行教學。

　　根據新課程改革理念的要求，在學習中要使學生體驗科學探究的過程，強化科學探究的過程，強化科學探究的意識;在教學中要開展“以實驗為基礎的多種探究活動”，使學生在探究中獲得知識、體驗;在探究中培養創新精神、實踐能力;在探究中學會做人，學會合作，學會做事。

　　本節課通過教師的引導，讓學生利用已學習的鋁的化學性質，來動手實驗獲得氧化鋁兩性的知識。通過生活實例的引入，學生相互討論、自主探究、動手實驗來完成氫氧化鋁的制備，并獲取氫氧化鋁的兩性知識。充分利用了以實驗為基礎的多種探究活動來完成學習目標，達到了教學目標要求。

　　【過渡】接下來重點談談我的教學過程設計。

　　六、說教學過程

　　教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，因此我設計了如下的教學過程。

　　第一環節：導入新課

　　首先是導入環節，在此環節中我準備用創設情境法進行導入。在課程開始前通過多媒體展示各種鋁制產品的圖片。這與學生已學過鋁的性質很活潑形成了認知沖突，引發學生思考活潑的鋁，怎么可以應有的這么廣泛，激發對鋁的重要化合物性質的探討，開啟了課堂教學。

　　第二環節：新課教學

　　接下來進入新課教學環節。此環節我將并應用已學的鋁的化學性質的方法，借助實物、學生動手實驗的方法進行教教學，同時組織學生進行小組討論參與新知的建構。

　　1.實操結合，形成概念。

　　在這一環節中，通過觀察氧化鋁粉末實物，來認識氧化鋁的物理性質。再通過結合導入時應用的圖片，引發學生思考哪些物質可以腐蝕這些產品。學生已有的鋁性質的知識，進行動手實驗，獲得氧化鋁兩性的新知識。

　　2.實驗探究，深化概念。

　　教師出示生活實物胃舒平，引發學生制備胃舒平的主要成分氫氧化鋁，開啟氫氧化鋁知識的學習。

　　接著讓學生圍繞著氫氧化鋁的制備進行討論，學生得出有兩種方法都可以得到氫氧化鋁，(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備。(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。學生進行實驗，并根據實驗，得出氫氧化鋁的制備方法。

　　在制備的過程中，學生們發現氫氧化鋁可以溶解強氧化鈉得新知，學生通過用氧化鋁性質學習的方式來進行實驗驗證，獲取氫氧化鋁兩性的知識。最后教師總結，并補充氫氧化物的又一化學性質-不穩定性。

　　通過氧化鋁和氫氧化鋁，學生已經具有獨立學習的能力，所以在鋁鹽知識的學習中，教師知識通過新聞實例引入明礬，學生自主學習的到鋁鹽的化學性質。

　　這一環節的設計中主要是使用了層層逼進進行探，學生的自主學習發揮到淋漓盡致。為學生形成化學概念和理解化學理論提供了豐富的感性素材，加深了學生理解和掌握金屬及其化合物性質的知識。

　　第三環節：鞏固練習，拓展延伸

　　在鋁的重要化合物知識學完后為學生呈現兩個題，鞏固所學知識，并提升他們的綜合運用能力：1.可溶性鋁鹽與NaOH溶液互滴時，其現象有何不同?你能否畫出生成的沉淀與滴加溶液間量的圖像關系并寫出相關的離子方程式?若是偏鋁酸鹽溶液和鹽酸互滴時現象又會如何呢?

　　2. 請完成下列鋁及其化合物之間的相互轉化關系圖，并寫出上述轉化圖中的反應化學方程式，是離子反應的寫出反應的離子方程式。組織學生進行課堂練習，對本節內容加以鞏固延伸。

　　第四環節：小結作業

　　1.課堂小結

　　采取學生先小結，老師后總結的方式，目的在于：1、訓練學生概括總結的思維能力2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節的內容要點，及各知識點之間的內在聯系，使學生知識系統化，網絡化。

　　2.布置作業：

　　為了體現素質教育的理念，本節課的課后作業預留了必做題及選做題的方式。

　　七、說板書設計

　　我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，采用的是綱領式的板書，這就是我的板書設計。

化學說課稿25

　　化學科授課教師在擬寫說課稿時，應當先充分了解研究化學學科特點，這樣才能寫出具有化學學科特點、符合新課改要求的說課稿。一般來說，有以下幾個具體的要求：

　　對教材的解析教材是進行教學的主要依據，是學生獲取知識的重要來源。因此，教師在展開具體教學工作前比較要吃透教材、了解教材內容、明確教學目的、教學重點和難點。

　　1 教材內容部分要求說明講稿內容的科目、冊數及所在單元或章節；

　　2 教材的具體內容，涵蓋了哪些知識點；

　　3 本課內容在教材中的地位、作用和前后的聯系；

　　4 明確教學大綱對本部分內容的要求；

　　5 教學目標的確定，從知識目標、智能目標、德育目標幾個方面來確定；教學的重難點和關鍵的確定、教學重點是教材的重中之重。它的確定要遵循大綱、教學內容和教學目的。教學的難點是學生學習時的困難所在，它是依據化學學科特點和學生實際認知水平而確定的。

　　闡述教法在熟悉教材的前提下，教師需要考慮怎樣運用教材、引導學生搞好學習。教法選擇是否恰當往往是一節課能否成功的關鍵。在撰寫說課稿時應簡要地說明：

　　1 教法的總體構造及依據

　　2 具體采用了哪些教法以及為什么選用這些教法

　　3 說明所用的教具、學具。一般來說，一堂課需選用集中不同教法結合，才能最大程度地增強教學效果。

　　指導學法學法包括“學習方法的選擇”、“學習方法的指導”、“良好的學習習慣的培養”等等。在擬定說課稿時應突出書名：學法指導的重點及依據、學法指導的具體安排及實施途徑；教給學生哪些學習方法、培養學生哪些學習能力、如何激發學生的學習興趣、調動學生的學習積極性。

　　(4)概說教學程序

　　這部分內容實際就是課堂教學設計，但要與流水賬式的條款羅列區別開，既要有具體步驟安排，又要把針對性的理論依據闡述融會其中。擬定時應科學地闡述：

　　①課前預習準備情況;

　　②完整的教學程序(主要是：怎樣鋪墊、如何導入、新課怎樣進行、練習設計安排、如何小結、時間如何支配、如何通過多媒體輔助教學加大課堂的密度、強化認知效果);

　　③扼要說明作業布置和板書設計;

　　④教學過程中雙邊活動的組織及調控反饋措施;

　　⑤教學方法、教學技術手段的運用以及學法指導的落實;

　　⑥如何突出重點、突破難點以及各項教學目的的實現。

　　在撰寫時應重點講清楚每個環節安排的基本思路及其理論依據，還要做到前后呼應，使前三個方面內容落實到實處。

　　(5)教學效果分析

　　對學生參與教學活動的主動性、深廣度的估計，學生達成教學目標狀況的估計。

化學說課稿26

　　今天我說課的題目是“奇妙的二氧化碳”。本節課選自上海教育出版社出版的《義務教育課程標準實驗教課書》九年級（上），這一節課是上冊課本第二章第三節第一課時的內容，（完成本節課內容需要2課時）。下面我就從以下幾個方面向大家介紹一下我對本節課的理解和設計。

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用：二氧化碳在整個知識系統中的地位和作用是很重要的，安排在空氣、氧氣之后，水之前，起著承上啟下的作用。對今后學習物質的性質、用途和制法有著重要的指導意義。選取我們身邊最熟悉的物質二氧化碳作為學習素材，讓學生學會怎樣探究二氧化碳的性質，學生學起來親切，易于理解和接受。

　　2、三維教學目標及確定依據：

　　（1）、知識目標：二氧化碳的性質，是學好化學必備一種宏觀現象比較明顯的理論基礎，它可以用一些經典實驗驗證其轉化規律，獲得感性認識，所以通過學習，達到認識二氧化碳的主要物理和化學性質；了解二氧化碳在自然界碳循環中的作用以及對人類生活和生產的意義。

　　（2）、能力目標：通過本節的學習，培養學生的觀察能力，激發學生學習興趣，提高學習效率；同時培養學生歸納、比較、分析等方面的能力，從特殊到一般的認識規律、達到初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息；初步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；

　　（3）、情感目標：對學生進行化學知識應用于生產和生活實際的教育，貫徹“學以致用”的思想，培養學生的實踐能力和創新意識，培養學生學會由易到難，循序漸進的良好學習品質，正確對待實驗的科學態度。激發學生的好奇心和探究欲；發揚善于合作、勤于思考、勇于創新和實踐的精神。

　　3、教學重點、難點及確定依據：

　　①重點：沒有元素與化合物知識作基礎，缺乏較豐富的感性知識，致使其它化學知識的學習難以進行，因此，本節的重點是掌握二氧化碳的化學性質；認識化合和分解反應的特點

　　②難點：二氧化碳的化學性質教材是通過實驗來驗證的，要求描述實驗現象，本節的難點是二氧化碳與水的反應，究竟生成了什么物質？要求學生用實驗來探究，這是學好化學的基礎和思路。

　　4、課程資源的開發及有機整合：

　　利用上節學習氧氣的方法來學習二氧化碳的物理性質、化學性質、用途和制法。并引導學生聯系生活和生產實際，學會應用。在課堂教學中，可根據具體需要，采用如下過程：出示問題→學生互動及討論→用實物投影儀投影來比較氧氣和二氧化碳的不同點→演示課件對比→練習探索→鞏固提高，達到教學目的。

　　二、學法指導

　　1、學情分析：學生通過前面氧氣的學習，從學生的知識儲備上來看，學生在日常生活中，已經了解了很多有關co2的現象和知識，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用產生等，因此聯系生活來學習二氧化碳顯得很重要。如何記憶和應用，重新樹立學好化學的信心，提高學習效率，這就要求發揮教師“導”的主體功能。

　　2、心理調節的方法指導：從學生心理特征上來看，初三的學生正處于青春期，對外界事物及現象充滿了好奇心。他們對化學充滿濃厚的興趣，往往想通過實驗探究來了解一類物質的性質，甚至要求進行一些創造性的實驗和觀察活動。在課前把學案發給學生，讓學生根據學案進行預習，解答相關問題，通過自學學案，使學生明確復習的重點和方向，提高學習的主動性。

　　3、知識構建的方法指導：本節課的教學設計堅持從易到難，由已知到未知，通過實驗循序漸進的引導學生去探究、去發現。使學生自始自終積極地參與身邊物質的學習體系的教學活動。在教學過程中，運用多媒體展示教學重點、難點、方法，并及時地對學生活動的結果作出評價，讓學生及時了解自己在學習中的成敗得失，同時從學生活動中得到反饋信息，及時調整教學雙邊活動。

　　三、教學方法及手段：

　　本節課采用實驗探究法、觀察討論法、課堂合作交流的教學方法，充分發揮學生的主體作用。通過實驗探究二氧化碳性質、問題的討論，培養學生觀察能力、實驗能力和主動獲取知識的能力，不斷增強學生的參與意識、合作意識、探索意識。先簡要介紹一下二氧化碳的循環和物理性質，然后重點講解二氧化碳的化學性質，為了突破二氧化碳與

　　水反應這一難點，指導學生通過二個實驗來探究，然后通過學生交流討論得出這一性質；同時結合適當的課堂練習，讓學生參與到教學中來。

　　將重點知識的與提高能力的培養相結合，引導學生用實驗探究的方法來學習二氧化碳的性質，習題的選擇與講評，遵循大綱，用好課本，側重雙基，通過研究課本習題，挖掘其潛力，改造習題，增強課本習題的輻射功能，引導學生積極思考，達到觸類旁通。具體方案如下：

　　①課前預習學案，明確學習的重點和方向，激發學習動機。

　　②通過實驗探究二氧化碳性質，把二氧化碳和氧氣易混淆的知識進行歸納、對比，形成系統化的知識，構建物質知識的學習體系。

　　③通過例題的講評，引導學生質疑、分析歸納、總結，達到舉一反三、，觸類旁通，發展學生的思維。

　　④應用多媒體課件，突破重點和難點，有效實施雙邊互動，提高學習效益。

　　四、教學過程設計：

　　為了達到教是為了不教，使學生從中悟法，會中用法的教學目的，因此本節課從以下幾個方面設計：

　　（一）預習：課前分發的“學習學案”其目的是：

　　1、讓學生明確學習目標，學習重點，激發學習動機，增強學生的學習信心。

　　2、回顧梳理知識，通過填寫氧氣和二氧化碳的知識，對相似的問題，易混淆的知識進行比較、歸納，有意識的讓學生進行聯系，使知識達到系統化，通過課前預習掌握每個知識點。

　　3、可培養學生的自學能力，使學生了解教師的教學思維體系，明確學習目的，同時知道自己在某些知識點上存有疑問。

　　4、可優化教學過程和結構，使教學節奏明快，節約時間，提高效益。

　　（二）課堂引入：

　　由意大利的“死狗洞”故事引入課題，發動學生課前查找有關二氧化碳的資料。說明本節課是在同學們自學了“學案”的基礎上進行的，再對比氧氣的性質，重點學習二氧化碳的化學性質。

　　（三）教學設計：（過程：出示問題→學生實驗探究→觀察、交流討論→演示課件對比→課堂練習→鞏固提高）

　　多媒體展示：

　　1、自然界中的二氧化碳是怎樣產生和消耗的？

　　2、二氧化碳的狀態變化

　　3、利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性

　　4、將二氧化碳通入紫色的石蕊試液中

　　5、碳酸不穩定，受熱易分解

　　6、化合反應還是分解反應

　　7、歸納：二氧化碳的化學性質：

　　8、二氧化碳對人體健康的影響

　　（四）課堂練習（見多媒體）

　　（五）小結、布置作業

　　五、綜述（評價分析）：

　　整個教學活動的目的不單是為了讓學生獲得感性認識，而且還在于向學生展示一種研究化學問題的方法，在課堂上注意學生參與課堂討論和探究活動的積極性和表現。整個教學設計充分體現以學生為主體，教師為主導的教學原則，在活動中及時給學生以鼓勵，肯定，指導和督促。在習題的配備上，我注意了學生的思維是一個循序漸進的過程，所以習題由易而難，使學生在學習過程中能夠逐步的提高能力，得到了發展。在實驗中采取男生和女生搭配的方法，使學生得以每個人親自動手操作，營造一個活躍的氣氛，解決各種問題，圓滿地完成預定的教學目的。

　　以上是我對本節課的理解和設計，希望各位老師批評指正，以達到提高個人教學能力的目的。

化學說課稿27

　　尊敬的林老師，親愛的同學們：

　　大家好！我今天說課的題目是《溶液的形成》，選自人教版初中化學九年級下冊第九單元第一節第一課時。是一節課前說課。

　　我將從教材分析、學情分析、教法學法分析、教學設計、教學設計特色五個部分進行說課。首先是第一部分

　　一、教材分析

　　溶液是物質共存的一種狀態，是中學化學遇到的一類分散體系。在下一單元里將要學習常見的酸和堿，有關它們之間的化學反應幾乎都是在溶液里進行的，要學好這些內容，就很有必要要求學生系統地掌握溶液的有關知識，因此本單元的教學也正好為下一單元的學習提供知識準備。

　　本課題是有關溶液的初步知識。第一部分主要是使學生在宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質以分子或離子形式，分散到溶劑中形成的均一體系。在此基礎上使學生建立一個有關溶液的較為科學的概念，進而認識溶質、溶劑及辨證關系。最后通過實驗簡單介紹了乳化現象，以激起學生學習化學的興趣。

　　根據教材特點和新課標的要求，我設置了三維的教學目標：

　　1.認識溶解現象。

　　2.理解溶液、溶質、溶劑的概念。

　　3.知道一些常見的乳化現象。

　　（一）知識與技能目標

　　4.了解溶液在生產、生活中的重要作用。

　　（二）過程與方法目標

　　通過問題討論和實驗探究，觀察、記錄和分析實驗現象學會學習科學探究和科學實驗的方法。

　　1.初步了解生活中溶液的重要意義，培養學生關注環境、熱愛生活的情感。

　　（三）情感態度與價值觀目標

　　2.通過實驗和問題的探究，培養學生獨立思考、團結合作的科學探究態度。

　　本節課的重點和難點分別是：

　　重點：溶液的概念以及溶液、溶質、溶劑三者的關系

　　難點：從微觀角度理解溶液的形成

　　二、學情分析

　　思維特征：九年級學生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡。教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過觀察現象、理論分析和推理判斷來獲得新知，發展抽象思維能力。

　　心理特征：培養學生對化學的興趣，充分發揮演示實驗的作用，迎合他們好奇、好動、好強的心理特點，調動他們學習的積極性和主動性。

　　三、教法與學法

　　教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據學科的特點，而且要根據教學任務和學生的認知特點選用。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗要求，為了凸顯重點，突破難點，我將采用情景教學、實驗探究教學、啟發式教學，引導學生進行問題探討、分析推理和比較歸納，并結合多媒體輔助教學，減少板書的時間，提高課堂效率

　　說學法

　　直觀生動實驗是學生最喜歡、效果最好的學習方法。所以本節課學生以分組實驗和探究式學習為主要方法。

　　這是本節課所需要的教學器材。

化學說課稿28

　　一說教材

　　《降低化學反應活化能的酶》是人教版必修一第五章第一節的內容，本節課以實驗設計為載體、聯系生活實際，幫助學生認識酶，包括酶在細胞代謝中的作用，酶的本質以及酶的3個特性。通過實驗探究，使學生建立酶的概念、知道酶的特征，并能初步用酶的知識解釋生活中的現象；在探究中學習科學解決問題的方法步驟，體會設計對照實驗的原則，學習由“特殊到一般”的思想方法。

　　本章的學習即幫助學生建立“生物學實驗設計原則”的思想，又為后面學習新陳代謝打好基礎，尤其是〈第三節呼吸作用〉、〈第四節光合作用〉的學習，無論在知識上還是在方法上都具有積極的意義。

　　1、教學目標

　　1）.知識目標： ①說明酶在細胞代謝中的作用；說出酶的化學本質。

　　②說明酶的催化作用具有高效性的原因。

　　③解釋酶的作用條件較溫和、催化作用具有專一性、高效性對于生命活動的意義。

　　④設計“影響酶活性的條件”的實驗方案和步驟，撰寫實驗探究性活動的實驗報告，總結成功的經驗、分析失敗的原因。

　　2）.技能目標：學會控制變量，設計對照實驗

　　3）.情感目標：①評價自己的方案和別組同學的方案，②參與交流，聽取別人的正確意見，維護或修改自己的方案和意見。

　　2、教學重點、難點分析：

　　1）、教學重點

　　（1）酶在細胞代謝中的作用

　　（2）通過實驗探究酶的高效性

　　（3）酶的高效性

　　2）、教學難點

　　（1）酶能夠降低化學反應的活化能；

　　（2）控制變量的科學方法

　　探究性活動有利于培養學生的創新精神和實踐能力，有利于學生主動建構知識、發展能力、形成正確的情感態度與價值觀。這一活動具有相當的難度，首先，需要學生自己決定和判斷的因素很多，如：設計探究的方向，設計實驗的步驟，選擇實驗的材料，如何控制變量，如何檢驗結果……等等，無疑，這對于學生來說是非常具有挑戰性的。這應該成為本節教學活動的重點和難點。

　　學習酶的特性，不能只局限于了解的層次，應該通過分析和引導，將學生的知識上升到理解的層次，才能達到理解生命活動中物質的變化所伴隨著的能量轉換，領悟細胞的代謝活動是細胞進行其他生命活動的基礎的水準，達到課標的要求。這需要從感性上升到理性，因此，這也是本節教材的一個重點和難點。

　　二說學生

　　本節授課對象為高一的學生：

　　1）他們對細胞內的化學反應了解很少，但對無機化學反應卻接觸較多，對加快化學反應的速率的方法有一定的了解。

　　2）他們思維活躍、求知欲強，具有一定的分析問題的能力，但缺乏探究經驗，習慣演繹式教學模式。

　　三說教法和學法：

　　根據上述對教材和學生的分析，本節采用以下教法和學法：

　　1）啟發式教學法——以設問和疑問層層引導，激發學生動機，啟發學生積極思考，逐步從常識走向科學，將感性認識提升到理性認識，培養和發展學生的抽象思維能力。

　　2）實驗探究教學法——從反應物、反應條件、實驗原理、實驗步驟、現象記錄和分析、歸納得出結論等方面，引導學生理解實驗設計，進行實驗操作并嘗試改良實驗設計，從具體到抽象、從實踐到理論來深化科學探究思想，培養學生的小組協作能力和科學探究能力。

　　3）直觀教學法——教材中活化能概念的文字敘述很抽象，雖然加入了卡通式插圖和圖解，但仍然是平面的、靜止的，很難實現知識遷移。而Flash動畫是立體的、直觀的、動靜結合的，并且能夠展示不同條件下的反應情況，突出重點，易化難點

　　學習方法指導：

　　1）、跟隨老師的問題，積極思考，將原有的知識應用到新知識的學習中，完成知識的遷移。

　　3）、結合書本的文字敘述、圖片和老師展示的動畫，提高分析、歸納能力。

　　四課時安排：3課時，

　　第一課時 酶在細胞中的作用和酶的本質

　　第二課時 高中生物學實驗設計

　　第三課時 酶的特性

　　設計理念

　　實驗是學習生物的手段和基礎，是培養學生分析問題、解決問題的能力及創造能力的載體。新課程倡導：強調過程，強調學生探索新知識的經歷和獲得新知的體驗，不能在讓教學脫離學生的內心感受，必須讓學生追求過程的體驗。并且每年高考都有對生物學實驗的考查，而且比例越來越重，而學生的失分比例大，主要在于他們沒有完整的生物實驗設計模式，考慮問題欠缺，本節安排在第二課時完整講述高中生物學實驗設計，是以學生在第一課時和前面探究實驗接觸的前提下，完整體驗生物實驗設計模式，為后面學習探究實驗打下基礎，也為培養學生分析問題、解決問題從一開始就打好基礎。

　　五說教學過程：

　　1） 教學流程圖

　　第一課時

　　聯系生活，導入新課，激發學生學習興趣→細胞代謝→問題探究，酶在代謝中的作用，掌握科學實驗方法→酶的本質，運用方法，自主歸納獲取新知→小結練習，突出重點易化難點

　　第二課時

　　情景導入新課→實驗設計的類型→實驗方案的內容→實驗設計的一般程序→實驗設計應遵循的原則→設計實驗方案的一般思路→實驗設計的常用方法→練習鞏固。

　　第三課時

　　復習導入→酶的高效性→酶的專一性→酶的作用條件溫和→練習鞏固

　　六教學評價

　　實驗記錄和評價表、課堂小結和練習、課后實驗設計。

化學說課稿29

　　教材的地位和作用

　　學生已基本學完化學必修教材，已有了較全面的化學基礎知識和基本技能，化學研究和應用的一個重要目標就是開發利用自然界可能的資源，海洋資源的開發就成為人類生存和發展必須面對的問題。從化學變化角度來看，主要是從海水中提取各種元素。教材中通過海帶中提碘的實驗和從海水中提取溴的流程圖設計，一方面復習元素化合物知識，養成學生應用知識的習慣;另一方面使學生認識到實際問題的處理遠比書本知識復雜，這有利于學生形成正確對待科學的態度;同時學生也能了解開源節流方面的知識，明白在開發利用資源的時候，要走可持續發展的道路，有利于增強學生社會意識和責任感。

　　可以說這節課的教學內容，是培養學生三維目標的很好素材。

　　依據新課標的要求、結合學生情況，我確定的本節教學目標是：請大家看屏幕

　　教學目標分析

　　知識與技能：了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實驗，設計出從海水中提溴的流程，并能正確寫出有關反應的化學方程式。

　　過程與方法：能通過圖片或文字資料獲取需要的信息，得出海水綜合利用的幾個方面;在交流、探討的過程中，學生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節流的重要性。

　　情感態度價值觀：樹立節約資源、愛護環境、熱愛自然等意識，認識和體會化學在海水綜合利用中的意義和作用，揭示化學與可持續發展的重要關系;在今后人生道路上，把人與自然和諧相處、相互協調共存，走可持續發展道路作為指導思想之一。

　　了解了教學目標以后，讓我們再來看看本節課的教學重難點及其成因。

　　教學重點、難點及其成因

　　重點：我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環境的開發和利用走可持續發展道路的思想”設為本節課的教學重點。原因有二，一是學以致用，回報社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起，環境教育也應一樣。

　　難點：我把從海帶中提取碘的實驗設為本節課的教學難點。因為雖然是高中階段，但學生的實驗操作能力仍較差。

　　以上是我的教材分析，下面我們再來看看學情。

　　學情分析

　　學生在必修教材已經學習過化學實驗的基本方法，它是本節課學習蒸餾法淡化海水的基礎;氧化還原反應知識和元素周期律的相關知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎。在老師引導下，他們能夠根據已有的知識進行自主學習，獲得成功并享受到學習的快樂。

　　針對以上學情，結合教學目標，我確定的教法學法是：

　　教法學法分析

　　問題統領下的小組合作探究、學生自主歸納，自主構建對知識的理解和應用，感知保護環境，走可持續發展道路的重要性。

　　鑒于以上分析，下面讓我們來看看本節課的具體實現部分：即教學過程。

　　教學過程

　　首先，我設置了課前音樂：《請到天涯海角來》。目的是以歡快熟悉的的歌曲創設愉悅的學習環境，同時也暗示本節課的學習內容——海洋。

　　關于教學過程，我分為3個環節。

　　環節一：(時間約10分鐘)

　　新課導入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設的排頭兵，引出三亞優美的自然環境——椰風海韻、三面環海(同時展示相關圖片)，呈現廣袤的大海。追問海水資源如此豐富，那么面對三亞的旱季出現的間歇性停水，能不能直接飲用海水呢?從而導出新課。

　　(這樣的導入設計有利于提高學習興趣，體驗熱愛家鄉的情感，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)

　　1.海水水資源的利用

　　關于海水水資源的利用的教學，首先我簡單介紹海水淡化的歷史，給出常見的淡化海水示意圖，按照課前的分工，組織學生討論海水淡化原理及應用的優缺點，并由小組中心發言人歸納得出結論：蒸餾原理、優點、缺點，老我再做出點評。

　　這樣設計采取了課前布置討論內容，有利于節約時間，同時通過這一活動形式來培養學生的歸納比較能力及團隊精神。

　　關于海水化學資源的開發利用的教學，我設計為讓學生自主閱讀相關內容，了解海洋中的常量元素和微量元素，認識到海洋是一個巨大的資源寶庫，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內容的處理，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結上，指出在《化學與技術》模塊還將深入學習，有利于突出本節重點。

　　環節二：(時間約25分鐘)主要解決兩個問題：一是從海帶里提取碘的實驗，二是從海水里提取溴的流程設計。

　　2.海帶中提取碘的實驗

　　在對從海帶里提取碘的實驗教學上，我打算以圖片的展示為引導，設置一系列有梯度的問題——

　　⑴、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質還是離子)?

　　⑵、I-具有什么性質?(高價氧化低價還原)

　　⑶、怎樣才可以把I-轉化為I2?(加氧化劑H2o2)

　　⑷、加氧化劑怎樣才知道有碘單質生成呢?(用淀粉溶液檢驗，是否變藍)

　　⑸、很多氧化劑都可以氧化I-，用H2o2有什么好處?(顏色變化明顯，綠色氧化劑，環保)

　　然后要求各小組相互討論，根據書本上的提示，自行設計實驗方案，再請各小組中心發言人把討論結果與大家分享。最后由我評價總結得出正確合理的結論。而后，組織學生分組實驗，巡視觀察學生的操作、步驟、分工等情況，處理偶發事故，如指導分析實驗失敗的原因(提出猜想，課后再設計實驗驗證)、規范操作等。強調特別要注意安全問題，對于分工不明確的予以指導，確保人人參與，個個有收獲。

　　這樣通過步步緊逼的追問，實際是以問題為抓手，促進學生積極思考，在問題統領下學生自主合作探究，自主構建知識體系，使后面的教學一氣呵成。

　　3.海水提溴

　　在對從海水里提取溴的流程設計部分的教學上，我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡，教師設疑導學，要求學生根據海帶提碘的實驗啟示，結合書91頁的[資料卡片]，分組設計具體的提取流程，匯報、交流、總結，畫出從海水中提取溴的流程圖，寫出有關反應的化學反應方程式。這樣讓同學們根據書上的信息設計提取溴的流程的設計,既培養了學生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力，也培養學生解決實際問題的能力,使其明白化學原理和技術在海水開發中的作用。

　　通過環節二的教學，學生能夠體會到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，原理非常簡單,但原理與實際應用之間有相當大的距離，所以，真正從海帶中提取碘單質和從海洋里提取溴要經過多個步驟才能實現,讓學生體會書本知識與實際應用有很大差距，使學生形成正確的對待科學技術的態度。

　　環節三：(以下時間約5分鐘)——自然資源的開源和節流

　　本部分教學內容我打算通過幻燈片分別展示：一個是海水綜合利用的具體實例，另一個是藍色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學生的學習思維和知識視野，又進一步讓學生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯系，認識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源，但在開發利用上，一定要合理開發，在建設國際旅游島大背景下，我們更要愛護我們的環境，把我們的旅游資源合理開發，絕不能只求經濟發展以犧牲環境為代價，也絕不應違背可持續發展的原則。使學生感慨學好化學這門學科對人類貢獻的重要性。

　　然后再對本節課的內容進行總結

　　最后布置作業

　　1、課本第93頁第4題(目的是為了補充教學內容，使學生認識到海洋資源的重要性，幫助學生進一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理。)

　　2、用手機

　　視頻或圖片的方式記錄生活中體現：“環境的開發和利用走可持續發展道路的思想”這一理念的行為,在建設國際旅游島大背景下，作為三亞市民的你，關于環境開發和保護方面，寫一篇文章，談談你的觀點。(目的是為了進一步實現“使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環境的開發和利用走可持續發展道路的思想”這一教學目標，不使其過于空洞，流于形式。)

　　以下是我上課時的板書設計

　　板書設計

　　海水資源的開發利用

　　1.海水水資源的利用

　　4.自然資源的開源和節流

　　結束語：

　　在以上設計中，我力求體現“以學生發展為本”的教學理念，突出化學學科以實驗為基礎的特征，積極倡導“自主探索”的學習方式，實現學生的主體地位和教師的引導作用。教學中的情況千變萬化，這還要根據學生的需要和課堂上的實際情況及時調整學習活動，不斷地反思和總結。

化學說課稿30

　　一、教學目標

　　1、知識與能力

　　了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。

　　了解化學是一門以實驗為基礎的自然科學。培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。

　　2、過程與方法

　　本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發揮引導、指導和輔助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎的。

　　3、情感、態度與價值觀

　　培養學生學生求實的探索精神。培養學生的團隊合作精神。

　　二、教學重點

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究。

　　2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

　　三、教學難點

　　1、蠟燭及其燃燒的探究。

　　2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

　　四、課時安排2課時

　　教學過程（第一課時）

　　導入新課：

　　1、引導設問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的呢？

　　2、講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。

　　導入新課：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的化學成果與創造都是在實驗室中反復地實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。

　　板書：課題2：化學是一門以實驗為基礎的科學

　　對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）

　　對蠟燭及其燃燒的探究

　　探究步驟對實驗現象的觀察和描述

　　點燃前組成顏色狀態密度硬度

　　燃燒時火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產物

　　熄滅后

　　陳述：既然化學是一門以實驗為基礎的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。

　　組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度）

　　（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]

　　1、對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特點。

　　（1）燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點燃后，可以持續安靜地燃燒，不會發出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]

　　（2）蠟燭的火焰有什么特點？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

　　（3）蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]

　　（4）把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最小；這說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

　　2、充分肯定學生在實驗探究中的表現，繼續引導：現在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質。首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現象發生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現象發生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質。

　　（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。

　　3．指導學生：現在請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立即點燃的火柴去點白煙，看看有什么現象會發生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭

　　點燃]提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁]

　　總結本課時的教學內容。

　　練習：

　　1．某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。請填寫空格。

　　（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。結論：石蠟的密度比水。

　　（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如右圖）約1s后取出可以看到火柴梗的處最先碳化。

　　結論：蠟燭火焰的層溫度最高。

　　（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水

　　變渾濁。結論：石蠟中一定含、元素。教學拓展

　　教學過程（第二課時）

　　導入新課

　　1．提問：人每時每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空氣。）

　　導入新課：大家知道這個結論是怎么得出的嗎？如何來驗證這個結論的正確性呢？我們今天就來探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟有什么不同。

　　板書：二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

　　對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（邊做實驗邊完成下表）

　　吸入的空氣呼出的氣體

　　二氧化碳＜二氧化碳（不能供給呼吸，也不能支持燃燒）

　　氧氣＞氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒）

　　水蒸氣＜水蒸氣

　　1．在引導學生進入實驗室探究之前，給學生提供三條信息：

　　2．要求學生以組為單位將實驗儀器放好，然后讓學生收集“呼出的氣體”。步驟如下：將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將飲料管小心地插入集氣瓶內，并向集氣瓶內緩緩吹氣，直至集氣瓶內充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實驗桌上。（教師演示，讓學生根據示范收集“呼出的氣體”）另外，取出兩個空集氣瓶，其中為空氣。

　　3、組織學生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學生作好實驗記錄。（1）分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發生什么現象？說明了什么？[滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁一些；說明了在空氣與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。]

　　（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現象發生？說明了什么？[插入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時間要長；說明了空氣中氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣體中二氧化碳的含量。]

　　（3）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，有什么現象產生？說明書了什么？[對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會產生極小的水珠；說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。]

　　3、結合實驗提問：以上實驗說明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？

　　、總結實驗：通過實驗，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實驗確實是我們探索問題的好幫手，所以大家以后一定要認真對待實驗，運用實驗得出科學的結論。總結本課時的內容。

　　隨堂練習：

　　1．蠟燭在空氣中燃燒生成了（）

　　A、水B、二氧化碳c、水和二氧化碳D灰燼

　　2．人呼出的氣體中的主要成分是（）

　　A、水蒸氣B、二氧化碳c、二氧化碳、水和氧氣D、氧氣

　　3．能夠使澄清石灰水變渾濁的是（）

　　A、氧氣B、二氧化碳c、水蒸氣D、石蠟

　　4．方便面拆封后放置一段時間會變軟，這是為什么？

　　反思：教學拓展

化學說課稿31

　　“說課”有利于提高教師理論素養和駕馭教材的能力，也有利于提高教師的語言表達能力，因而受到廣大教師的重視，登上了教育研究的大雅之堂。下面是小編收集整理的《金屬的化學性質》化學說課稿，希望對你有所幫助！

　　一、教材分析

　　1、教材的地位與作用

　　《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容是金屬與氧氣的反應、金屬活動性順序、置換反應的定義及應用，它側重于金屬活動性順序的探究。使學生在獲得知識的同時，能應用知識解釋日常生活中的一些現象。本課題的學習還能為后面學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。

　　2、教學目標

　　按照《化學課程標準》的要求，以及學生認知能力，年齡、心理特征，我確立以下三維教學目標：

　　（1）知識與技能

　　①、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

　　②、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，能解釋一些與日常生活有關的問題。

　　（2）過程與方法

　　①、通過認識金屬的化學性質及活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關信息。

　　②、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　（3）情感、態度與價值觀

　　①、培養學生的合作意識以及勤于思考，善于總結歸納的科學精神、培養學生學習化學的興趣。

　　②、培養學生勇于創新的科學精神，培養學生的辯證唯物主義觀點，使學生保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲。

　　3、教學重難點

　　我根據新課程標準、教材內容設置以及今后教學的影響來判斷教學重、難點，確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動順序，由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需要一定的條件，又緊密結合學生對金屬的日常認識、思維能力、生活經驗以及年齡特征，我確定本節課的難點為運用金屬活動性順序解決生產、生活中的實際問題。

　　二、教法分析

　　教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發揮教師的主導作用，學生的主體作用，相互促進、協調發展，根據這一原理，我采用如下教學方法：以實驗探索為主線，結合使用啟發法、歸納分析法、多媒體輔助教學法。目的在于培養學生的動手、動腦的能力。以實驗探索為主線能讓學生在做實驗的同時，還能邊觀察、邊記錄、邊分析、邊總結。多種教學方法相互穿插，使教學更加生動有趣，優化課堂，課堂效果也會達到最佳。

　　三、學法分析

　　根據學習目標的要求，學生學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總

　　結法。化學是是一門以實驗為基礎的自然學科，做實驗是學好化學的最有效途徑，學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的指導下得出結論，這樣使學生的實驗能力和觀察能力得到了加強，逐步學會分析現象得出結論的方法，結合總結歸納法，指導學生進行綜合歸納能力訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

　　四、教學過程

　　（1）創設情境、溫故導新

　　導語：在現代的考古中，發現從地下出土的文物中，金銀器具總是比鐵器保存得完好，而且年代比鐵器早，你知道為什么嗎？

　　以科學事例創設情景，活躍課堂氣氛，提高學生的注意力，激發學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，預示著本課題的重點。

　　（2）活動探究，探索新知

　　①、金屬與氧氣的反應

　　結合課件展示，回顧學過的鐵、鎂與氧氣的反應，讓學生書寫化學方程式，再結合它們反應的難易程度不同，設置學生討論，從而得出這兩種金屬的活動性順序。

　　【追問】：如果把金和這兩種金屬比較，則金排在什么位置呢？為什么？

　　這樣使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生的分析能力，還可以及時的檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。

　　②、金屬與酸的反應

　　【探究一】：在4支試管中分別加入5ml的稀鹽酸，再依次加入銅、鐵、鋅、鎂，觀察實驗的現象，特別強調的是加入的順序（銅、鐵、鋅、鎂）很重要，這樣實驗現象就有一個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內在聯系，是學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱，突出重點，還能拓展學生的思維，提高學生的創造能力。

　　【設置討論】：大家想想如果要在實驗室制備氫氣，你認為選用哪種金屬最好？

　　這樣能刺激學生的思維，發揮學生的主觀能動性，加強學生對金屬活動性順序的運用，強化知識的理解和運用，突出重點，突破難點。

　　③、金屬與鹽溶液的反應

　　【探究二】：金屬與金屬化合物溶液的反應

　　學生分組實驗，通過教師的啟發，學生書寫化學方程式。

　　【設置討論】：由實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，結合實驗（2）、（3）能否比較三種金屬的活動性強弱呢？

　　設計意圖：給出一定的線索為餌，激發學生的探索欲，在學習化學性質的同時，也了解到了比較金屬活動性的方法，培養學生勤于思考，嚴謹求實的科學作風，突出了重點，使學生在獲得知識的同時獲得成就感。

　　通過上述探究過程，以及科學家通過大量的實驗得出了的真實結論，進而給出常見金屬的活動性順序及其用途。

　　④、置換反應

　　【課件展示】：金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的化學方程式。

　　設計意圖：以課件展示回顧相關化學方程式，突出規律性、直觀性，便于學生觀察、總結置換反應的定義，自己發現知識，體驗學習的樂趣。

　　（3）交流討論，歸納小結

　　【提問】：談談這節課的收獲，還有何疑問？

　　這樣使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，學生自己小結，活躍了課堂氣氛，培養了口頭表達能力，說出心中的困惑，拓展了思維。

　　（4）作業

　　必做題：P14 4、5

　　選做題：P14 7

　　根據學生之間的差異性，設置了必做題和選做題，讓不同層次的學生得到不同層次的發展，這點恰好符合《教育學》中提到的“因材施教”的原理。

化學說課稿32

　　一、用途廣泛的金屬材料——說教材

　　本節課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容。

　　二、用途廣泛的金屬材料——說學情

　　在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了一定的了解，在生活中也經常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

　　三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

　　知識與技能：

　　（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

　　（2）了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

　　（3）能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

　　過程與方法：

　　（1）引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。

　　（2）通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。

　　（3）培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

　　四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

　　重點：

　　（1）引導學生自主探究金屬的物理性質。

　　（2）物質性質與用途之間的辯證關系。

　　難點：

　　（1）培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

　　（2）提高學生綜合分析問題的能力。

　　五、用途廣泛的金屬材料——說教法

　　根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學

　　通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在最佳興奮的狀態。

　　六、用途廣泛的金屬材料——說學法

　　由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養合作意識，使創新能力逐步得到發展。

　　七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

　　課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質—金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。

　　新課講授：

　　教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢 這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎

　　請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。（教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）

　　學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。

　　①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；

　　②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；

　　③分別用小刀割一下；

　　④分別用鐵錘用力錘一下；

　　⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；

　　⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

　　學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

　　多媒體展示物理性質圖

　　教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性最好，密度最大，熔點最高，熔點最低，硬度最大金屬是什么等）的物理性質。

化學說課稿33

　　酸、堿、鹽是常見的三類化學物質，也是化學實驗室和生活中最常用的物質。本節課是酸堿鹽的復習課，學生已經經過了新授課和基礎知識的復習，對酸堿鹽三類物質的基本性質有了一定的認識。所以在設計教學內容時就是希望通過這節課的復習，不僅能讓學生鞏固這三類物質的基本知識（酸堿鹽的通性），還能運用知識鑒別一些常見的酸堿鹽；并且能使部分學有余力的學生通過酸堿鹽的復習，形成一個比較系統的酸、堿、鹽的知識體系。

　　一節課上下來，有些地方自己比較滿意，也有不少自己覺得不足的地方。自己比較滿意的地方有：第一，設計的教學目標比較明確，在教學過程中根據制定的目標實施教學計劃，教學方法比較適合學生的認知水平。第二，自己比較認真地準備了化學實驗，課堂上學生能較好地利用化學藥品和儀器進行自主學習和合作學習，對學生實驗技能和實驗設計能力的提高有一定幫助。第三，設計的二個鑒別題的層次比較合理，使盡可能多的學生能夠較好的參與到課堂教學中。

　　當然自己還有一些不滿意的地方，比如：對學生回答的一些內容預設還不夠，一些環節的處理不夠細致，時間上有些急促使得一些原定由學生來完成的內容臨時改為由我來書寫和進行實驗。結合自己較好的和不足之處，自己分析了原因：

　　1、雖然不是第一次上公開課，但是下面坐著同行和一些前輩，心里不免有些緊張，生怕說錯了什么。今后在組內應該多上研討課，多鍛煉。

　　2、在內容過渡方面還有待于提高，感覺過渡不是很自然。應該要多聽聽老教師的課，多學習，在平時上課時也是多注意，多練習。

　　3、自己掌握的理論知識還不夠，平時要多加學習，多積累，要向學習型、研究型的老師靠攏。

　　4、備課不深入，對不同學生已有的知識水平和能力不了解，在提問時就很難做到有的放矢，可能一個較難的問題提給了一個基礎不太好的學生，就會引起冷場，因此在備課中備學生這一環節尤其重要。

　　5、時間上有些急促，特別是第二個鑒別。第二個鑒別過程中，本來計劃讓學生小組合作來鑒別鹽的；但因為時間關系只好讓學生說，我來演示實驗了，感覺比較不滿意。

　　因此在復習教學中，教師還是需要多動腦子。教學設計哪怕只是有一點小小的變化，可能就會收到意想不到的效果。在今后的教學中可以設計一些化學與生產、生活實際聯系的情景或趣味小實驗等能重新激發學生學習熱情的教學片段，真正讓學生體會到溫故而知新，提高復習課的效率。

　　一節課上下來，有些地方自己比較滿意，也有不少自己覺得不足的地方。自己比較滿意的地方有：第一，設計的教學目標比較明確，在教學過程中根據制定的目標實施教學計劃，教學方法比較適合學生的認知水平。第二，整個學案通過一條主線“園區十中實驗室開放日”將所要復習的知識竄起來，而不是將要復習的知識點零散的呈現。課堂上學生能較好地利用學案進行自主學習和合作學習，對學生學會學習有一定幫助。

化學說課稿34

　　一、說教材

　　1、教材地位和作用

　　《利用化學方程式的簡單計算》是人教版九年級化學上冊第五單元課題3的內容，上承質量守恒定律及化學方程式，是化學中定量研究的真正體現和具體應用，也是化學計算的重要組成和基礎，并能為后面有關含雜質等計算做好準備，故學好本節內容知識極為重要。

　　2、教學目標分析根據學生的實際情況和已有的基礎，結合教材和課標，本人確定本課教學目標為：

　　（1）、知識目標①、初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法；②、通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。

　　（2）、能力目標通過對具體例題的計算，培養學生進行化學計算和解決實際問題的能力。

　　（3）、情感態度目標①、培養學生的愛國主義情感；②、培養學生嚴謹求實、勇于創新、敢于實踐的科學精神。

　　3、教學重點和難點

　　（1）、重點：根據化學方程式計算的步驟；（2）、難點：物質之間量的關系。

　　二、說教法好的教學方法，能使學生易于接受，樂于學習，能有效地提高教學質量，可達到事半而功倍的效果。因此選擇好的教法，是我們教師所追求的，本節課本人所采用的教法是：以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在對例題進行自我解答，經過討論、對比、辨析、交流和小結的基礎上完成教學，使學生在整個教學過 程中，自己不知不覺地獲取了新的知識和掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的真實情景素材激發學生的求知欲，再用學生競賽形式來充分調動學生的學習積極性，使學生改變了 “要我學”轉化為“我要學”的狀態，符合新課改理念和要求，有效地提高了課堂效果和教學質量。

　　三、說學法教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會學是目的。教會學生如何學，是我們教師的職責，是培養學生能力的關鍵。本節課應充分地讓學生動手、動口、動 腦，讓他們自己去觀察、討論、比較、分析、表達、交流、反思等，培養其自主學習能力和勇于探索、創新的精神。這樣既增加了學生的參與機會，增強了學生的參 與意識，又同時教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。

　　四、說教學程序

　　1、情境激趣，溫故知新。（利用多媒體顯示“神舟五號”升空場面）：“神舟五號”用長征系列火箭發射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點火時會發生什么反應，寫出化學方程式。

化學說課稿35

　　知識目標：

　　了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

　　能力目標：

　　通過對氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力；及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗現象的觀察和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。

　　氧氣的制法教學目標

　　知識目標：

　　初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理；

　　了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理；

　　了解催化劑和催化作用的概念；

　　理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

　　能力目標：

　　初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；

　　初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

　　情感目標：

　　培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

　　教學建議

　　氧氣的性質和用途

　　本節教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用途三部分。

　　這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

　　氧氣物理性質教學建議

　　關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

　　物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

　　關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。

　　氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。）

　　在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

　　氧氣化學性質

　　關于化學性質，必須通過觀察實驗來完成。

　　為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質在空氣中燃燒主要是和氧氣反應。

　　在觀察實驗時，引導學生想到，在沒有點燃前，這些物質不和氧氣發生反應；點燃后，再觀察能否持續燃燒，及燃燒現象；繼而觀察在純氧中的燃燒現象，最后是對生成物的檢驗。

　　在演示中最好把反應的文字表達式與實際反應有機結合起來，為學習化學反應方程式打點基礎。也可把有關的元素符號、化學式注在下面，超前記憶，分散教學難點。

　　為便于總結分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應、氧化反應的概念。

　　在總結氧化反應的定義時，應注意：

　　①是物質與氧發生的化學反應，并沒有說是氧氣。這里告訴學生，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應的氧化反應。

　　②演示實驗反應劇烈，應向學生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學生學會準確的掌握概念內涵。培養提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

　　關于氧氣的用途

　　有關物質用途的教學應該在突出其性質的基礎上進行。本節教材把氧氣的用途安排在氧氣性質之后，也正是體現用途取決于性質的邏輯規律。理論聯系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以致用，尤其在接受義務教育的初中階段，更應倍加重視基礎學習與生產、生活實際的緊密聯系。

　　本

　　例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質不同？（教學時應該盡可能地讓學生看到實物或實際操作表演，可能的話，在課外活動時讓學生親自操作一下更好。）

　　氧這一章有豐富的聯系實際的內容，教師應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據班級的具體情況，作適當的講解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報告會??

　　總之，這種既不超越大綱，又不超越學生接受能力的結合生產、生活實際的內容，是義務教育所不可忽視的一個方面。

　　實驗演示建議

　　1．做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭。可以先用鑷子或坩堝夾住木炭，加熱到發紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

　　2．硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內務必墊一層石棉絨（或石棉布），因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉

　　一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。

　　3．鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續”燃燒。為了使學生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向學生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。

　　點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。

　　為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預留些水或鋪些細沙外，還應注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據。）

　　4．蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質在氧中燃燒的區別，在于它不屬于化合反應類型。為此，必須突出它反應后有兩種生成物。

　　演示實驗的總結分析

　　為了便于對系列演示實驗的總結分析，除去并列它們的反應文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學生增長抽象概括能力提供方便。

　　物質在空氣和氧氣中燃燒現象的比較

　　反應物

　　發生反應的條件

　　反應現象

　　生成物

　　在空氣中

　　在氧氣中

　　木炭跟氧氣

　　點燃

　　持續紅熱，無煙、無焰。

　　劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。

　　二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）

　　碳黃跟氧氣

　　點燃

　　持續燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙。

　　發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

　　二氧化硫

　　紅磷跟氧氣

　　點燃

　　黃白色火焰，伴隨放熱和大量白煙。

　　發出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。

　　五氧化二磷

　　鐵跟氧氣

　　點燃

　　灼成紅熱，離火后變冷。

　　用木條引燃后，能持續劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，生成黑色固體。 四氧化三鐵

　　蠟燭（主要是石蠟跟氧氣）

　　點燃

　　黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。

　　火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁。 水和二氧化碳

　　對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應的情況，可以找出它們之間的共同點，例如：

　　（1）未點燃的物質放在純氧氣中，一般并不發生燃燒現象；

　　（2）物質在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同；

　　（3）在空氣中原來不能燃燒（或不能持續燃燒）的物質，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得十分劇烈；

　　（4）前四個實驗都是某物質跟氧氣相互起化學反應，產生了一種新物質。

　　以上的綜合、歸納不僅能為以后學習燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應、氧化反應二個基本概念。

　　氧氣的實驗室制法

　　教材分析

　　教材安排了三個演示實驗，借以說明氯酸鉀分解產生氧氣，而二氧化錳加熱不能產生氧

化學說課稿36

　　各位老師大家好：我是下朱莊中學的化學教師，我叫杜丹。今天我說課的內容是《化學方程式》專題復習。下面我從教材分析，教學方法和手段，教學過程以及教學體會四個部分來闡述對本節課的構想。

　　一、教材分析：

　　1. 地位和作用

　　本節課的內容是人教版九年級化學《化學方程式》的一節專題復習課。化學方程式是九年級化學的重點內容，貫穿于化學學習的整個過程，同時也是中考考查的重中之重。

　　2、學習目標：依據新的課程標準、教學大綱、教材和學生已有的認知基礎，我確定本節課的學習目標為：

　　知識與技能：

　　（1）通過復習使學生熟練掌握化學方程式的書寫、分類。

　　（2）通過復習使學生掌握書寫化學方程式應注意的事項。

　　過程與方法

　　通過對化學方程式的歸納分類，培養學生自主、合作學習的能力。 情感態度與價值觀

　　通過對化學方程式的復習培養學生嚴謹認真的學習習慣。

　　3、重點：化學方程式的分類書寫

　　4、難點：準確書寫化學方程式

　　二、教學方法和手段：

　　在教學過程中，我設置了不同的學習情境，組織引導學生發現問題、分析問題、研究問題；在應用知識、歸納總結的過程中，多次采用小組合作學習的模式，調動學生主動參與課堂學習的積極性，使學生在小組互助學習的和諧氛圍中，快樂學習、享受學習。

　　三、教學過程：

　　包括創設情境導入；合作互助，分類復習；綜合運用、直擊中考；課堂小結：布置作業、鞏固提升五個環節。

　　【課堂導入】

　　利用11、12、13年中考試題中化學方程式所占比例的統計圖引入本節課。

　　目的：說明化學方程式的重要性，從而激發學生的學習熱情。

　　【合作互助，分類復習】

　　1.化合反應

　　利用常見的化合反應的實例，引導學生分析化合反應的特點，并完成學案上練習。

　　2.分解反應

　　利用化合反應引出分解反應，引導學生分析分解反應的特點，并能夠熟練應用。

　　3.置換反應

　　利用實驗室制氫氣的反應原理，引導學生分析置換反應的特點，并完成學案上的練習，同時總結置換反應的類型。

　　4.復分解反應

　　利用實驗室制取二氧化碳的反應原理，引導學生分析復分解反應的特點，并且能夠完成復分解反應的方程式的書寫，進而總結出復分解反應的條件。

　　四、綜合運用，適應中考

　　1.要求學生分組完成三年中考20題的方程式書寫。

　　2.小組合作學習模擬完成20xx年中考20題的出題任務。

　　3.完成給信息化學方程式的書寫。

　　【課堂小結】

　　通過本節課的學習你對方程式有了那些認識？

　　書寫方程式你還有哪些問題？

　　【作業】

　　【板書設計】

　　化學方程式一、化合反應

　　符號表達式：二、分解反應

　　符號表達式：三、置換反應:

　　符號表達式：四、復分解反應

　　符號表達式： 四、教學體會：

化學說課稿37

　　一、教材分析（本節課的設計思路）

　　碳酸氫鈉在我們的生活中應用較廣，但是學生對這方面的知識卻知道的較少，應用起來會比較困難。教材中有關碳酸氫鈉的學習是在《第十一單元課題一生活中常見的鹽》中。本課題中對碳酸氫鈉的講述不是很多，書中只介紹了“碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。”以及碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體。學生只知道這些內容很難解決生活中的一些常見問題。

　　為了進一步激發學生學習化學的興趣，更好的體現化學來源于生活，又服務于生活的價值。我認為有必要使學生拓展一下思路，而且可以使比較零散的知識具有一定的條理性，還不會使學生覺得枯燥無味。因此，我設計了本節課。

　　二、學情分析

　　學生已經學習了酸和堿的知識，而且學生已經接觸了碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，并且具備了一定的實驗設計能力以及實驗操作能力。這些將成為學生上好本節課的關鍵。

　　三、教學目標

　　知識與技能：

　　1、了解碳酸氫鈉的組成及其性質。

　　2、運用所學碳酸氫鈉的性質解決一些實際問題。

　　過程與方法：

　　1、通過實驗及分析培養學生的思維能力、實驗設計能力、團結協作的能力。

　　2、從學生已有的經驗出發，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

　　情感態度與價值觀：

　　1、輕松愉快地認識多姿多彩、與人類息息相關

　　的化學世界，形成持續學習化學的興趣。

　　2、體會到化學從生活中來，到生活中去的學習價值。

　　3、通過學習增強學生對長輩的尊敬之情，對父母的孝敬之心。

　　三、教學重點、難點

　　教學重點：碳酸氫鈉的化學性質的探究。

　　教學難點：碳酸氫鈉的性質與用途的關系。（應用）

　　四、教學用具

　　鐵架臺（帶鐵夾）、試管、試管夾、藥匙、酒精燈、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管、碳酸氫鈉、pH試紙、標準比色卡、澄清石灰水、稀鹽酸、蒸餾水、碳酸氫鈉溶液、酚酞試液、紫色石蕊試液。

　　五、教法

　　情境創設、問題引導、實驗探究、多媒體輔助。

　　六、學法

　　實驗探究、自主學習、合作學習、體驗學習。

　　七、教學過程

　　（一）教學流程設計如下：

　　創設情境

　　引出問題

　　實驗探究

　　解決問題

　　交流討論

　　歸納升華

　　學以致用

　　回歸生活

　　（二）教學過程

　　1、創設情境、引出問題

　　【師】放錄像：孩子在***幫助下自制汽水，然后端給爺爺、奶奶、爸爸、媽媽喝，最后自己喝。并且很高興的說：“還挺好喝的嗎！我會制汽水了，我能為爺爺、奶奶、爸爸、媽媽做點事情了。我好高興。”

　　【師】提問：看了剛才的錄像，同學們想說些什么嗎？

　　【生】（會有很多想說的）我也會制汽水；這個小男孩很棒；小男孩很懂禮貌；制汽水都需要什么；怎么那么多的氣泡啊等等。

　　【師】進行簡短的評價：同學們說的都很好，見解都很獨到。下面我們先來看一看，自制汽水都用到了哪些原料？（多媒體大屏幕展示“自制汽水”的圖片。）

　　【生】觀察并說出圖片中自制汽水所用的原料。

　　【師】提問：“你知道小蘇打是什么嗎？它的化學名稱叫碳酸氫鈉，這種物質可是我們的廚房里很常見的你知道嗎？見過嗎？媽媽用它來做什么呢？”

　　【生】（說一說自己知道的）。

　　【師】它的用途廣泛著呢！請看（大屏幕展示碳酸氫鈉用途的一些圖片）”

　　【生】觀看圖片

　　【師】播放完、學生看完時提問：“同學們能根據這些圖片說一說你知道了碳酸氫鈉的哪些用途嗎？

　　【生】制汽水、做食品、藥物等。

　　【師】用途與物質的什么關系最密切？

　　【生】與物質的性質關系最密切。

　　【師】這些用途中應用了碳酸氫鈉的什么性質呢？首先讓我們來探究一下碳酸氫鈉的一些簡單的性質。

　　2、實驗探究、解決問題

　　⑴探究活動一：碳酸氫鈉與酸反應

　　【師】（大屏幕展示自制汽水和發酵粉的用料表）請同學們仔細觀察這兩個用途中的用料有什么相似之處。這可是我們回答有位學生提出的“為什么制汽水時產生那么多的氣泡”的關鍵喲。

　　【生】仔細觀察后會很快回答出：都有碳酸氫鈉，制汽水原料中有檸檬酸、發酵粉中有酒石酸。

　　【師】同學們觀察的非常仔細，請同學們猜想一下，可能是哪些物質之間發生了反應？會有什么明顯現象呢？

　　【生】猜想：小蘇打與檸檬酸反應；碳酸氫鈉與酒石酸反應？現象是有氣泡產生。

　　【師】請同學們接著猜想生成的氣體可能是什么氣體？怎么檢驗呢？

　　【生】猜想：氣體可能是二氧化碳氣體，可以用澄清石灰水檢驗。

　　【師】同學們的猜想非常合理，那我想可以這樣總結一下：碳酸氫鈉能與酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下面讓我們用實驗來證明我們的猜想吧！

　　【生】同學們根據實驗桌上的用品設計實驗。

　　首先觀察制汽水材料和發酵粉的成分（多媒體圖片展示）中除了共同的物質碳酸氫鈉外，還有沒有同類物質。

　　學生觀察后會很容易發現制汽水中用到了檸檬酸，發酵粉中有酒石酸。學生不難發現可能是碳酸氫鈉與酸反應的緣故。然后請學生根據實驗桌上的用品自己設計實驗，看一看碳酸氫鈉能不能與酸反應？有什么現象？

　　學生做完實驗，會看到有氣泡冒出，教師及時提問：“生成的是什么氣體呢？請同學們猜想一下并且進行驗證。”完成下表：

　　實驗名稱實驗現象化學方程式結論

　　碳酸氫鈉

　　和鹽酸

　　碳酸氫鈉

　　和醋酸

　　這時要求學生寫出反應的化學方程；NaHco3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑

　　然后讓學生解釋為什么用碳酸氫鈉可以制汽水；用發酵粉蒸出的饅頭為什么有那么多的小孔。

　　學生討論后會很容易得出答案的。

　　解釋：是因為碳酸氫鈉能與酸反應產生二氧化碳氣體的緣故。

　　接著提問：“你能解釋一下為什么治療胃酸過多的藥物中含有碳酸氫鈉可以達到療效嗎？”

　　我想學生會很容易解釋了。

　　⑵探究活動二：烙餅時只加入碳酸氫鈉會使烙出的餅松軟多孔、烤蛋糕時只加入碳酸氫鈉也會多孔的原因探究。

　　學生在探究這個問題時可能摸不到門路，教師可以提示，想一想在上面提到的用途中有什么相同點，在學生回答的時候，教師尤其要注意提醒學生“加熱”這個共同的條件。

　　探討完后，學生設計實驗。教師在學生設計完實驗后要學生進行討論。這時，教師要注意提醒學生猜想一下碳酸氫鈉受熱后的產物，并在實驗設計時加入驗證反應后產物的探究實驗設計。尤其是要探究出“多孔”的原因。

　　在這個過程中，師生之間，小組與小組之間會有很多的問題需要探討，（對產物的猜想、如何驗證等等）這對學生是一個很好的鍛煉機會，這個探究活動是書中沒有出現的，學生會很感興趣，而且會使學生的思維活躍起來，他們的思維能力以及實驗設計能力都會得到很好的鍛煉。

　　確定好方案后，學生進行實驗，教師指導，有問題及時指出。完成下表：

　　所選試劑（方案）實驗現象實驗結論

　　學生實驗后，試著寫出反應的化學方程式并且對烙餅、烤蛋糕加入碳酸氫鈉松軟多孔的原因進行解釋。

　　⑶活動探究三：碳酸氫鈉溶液酸堿性的探究

　　教師提問：同學們，我很想知道碳酸氫鈉溶液的酸堿性，你能幫助我嗎？

　　學生根據實驗桌上的藥品設計實驗并實際操作，得出結論。完成下表：

　　所選試劑實驗現象實驗結論

　　過渡：通過前面的探究，我們了解了碳酸氫鈉的很多知識，下面請同學們對剛才所學到的知識進行交流討論，并完成表格。

　　3、交流討論、歸納升華

　　物理性質化學性質

　　方案現象及結論

　　顏色溶液酸堿性

　　氣味與酸反應

　　狀態加熱碳酸氫鈉

　　并檢驗反應后

　　的產物

　　溶解性（在水中）

　　4、學以致用、回歸生活

　　通過學習，同學們肯定有了不少的收獲，對我們生活中的碳酸氫鈉是不是“刮目相看”了呢？

　　再次播放開始的錄像，邊播放邊說：母愛是船，載著我們從懵懂走向成熟，父愛是海，給了我們一個幸福的港灣。希望同學們利用所學與實際生活相聯系，為父母奉獻你們的一份孝心。

化學說課稿38

　　今天我說課的內容是《氯氣的性質》，下面我將從三個方面 來闡述我對本節課的教學。

　　一、本節內容在教材中的位置與作用

　　本節課位于蘇教版必修1專題2、第1單元的內容。本專題以寶貴的自然資源------海水為研究對象，引出如何從海水中提取重要的化學物質，探究典型物質的性質和應用。《氯氣的性質》是學生進入高中階段第一次接觸到元素及其化合物性質的知識，是初中化學知識的延續，同時又為后面鈉、鎂、鋁、鐵、銅等知識的學習奠定了基礎，并提供了方法和思路。

　　二、新課程標準對本節內容的要求

　　根據新課程標準，教學內容及學生的認知特點，本節課應該達到如下的學習目標。

　　1、了解氯氣的主要性質，認識氯氣的用途。知道人們研究和認識化學物質的主要途徑是實驗法。通過實驗探究進一步激發學生的學習興趣，增強學生的環境保護意識。

　　2、《氯氣的性質》在整個高中化學化學教學中具有核心的地位，本節課的重點是氯氣的化學性質。難點是如何通過實驗探究培養學生分析問題、解決問題的能力。

　　根據本節課特點和學生的認知規律。又由于學生學習任何知識的最佳途徑是由學生自己去探索發現，因此這節課我采用以實驗探究為主的教學方法進行教學，通過對實驗現象的觀察和分析，讓學生歸納總結氯氣的性質。

　　三、教學思路和過程

　　為了有效的完成學習目標，突出教學重點、突破教學難點，我主要按以下幾個環節展開。

　　1、巧妙的利用一些資料和現實生活中氯氣的泄露，讓學生從中提取有用信息，歸納總結氯氣的物理性質，氯氣有毒，一定要強調聞有毒氣體的方法，盡量避免對學生的健康造成危害，有意增加化學知識與生活的密切聯系，使學生產生親近感，有效地降低了學習的難度，較好的體現了一種人文關懷。

　　2、理科課堂就是讓學生自己去見證奇跡的課堂，由于氯氣有毒，我們化學組經過討論不再用集氣瓶收集氯氣，而改用礦泉水瓶，口小密封性又好，盡可能減少氯氣對環境的污染。向裝有氯氣的礦泉水瓶中加水，，奇跡出現了，水變成了黃綠色，瓶子變癟了，引導學生分析出現這種現象的原因，加深學生對氯氣溶解性的認識，又為下一節課氯水性質的探究提供藥品。

　　學生畫出氯原子的結構示意圖，并推測化學性質。

　　(1)、因為氯氣有毒，同時又避免學習方法單一， 因此有關氯氣化學性質的學習，我使用演示實驗和播放錄像資料兩種方法。教師先演示兩個實驗：鈉在氯氣中的燃燒、氫氣在氯氣中的燃燒，學生觀察現象，書寫相關的化學方程式，

　　播放三段視頻： 銅在氯氣中的燃燒、鐵在氯氣中的燃燒、氫氣與氯氣在光照條件下的爆炸

　　學生思考：

　　①、氯氣與變價金屬鐵反應時，生成高價鹽還是低價鹽？對比初中鐵與鹽酸反應，鐵元素化合價的變化，加深學生對氯氣這一化學性質的理解。

　　2、燃燒是否一定要有氧氣參加？

　　3、關于習題設計，我根據學生導學案的完成情況和教學重點，設計針對性的練習，以利于學生對知識的理解、記憶和應用。

　　4、小結主要通過提問的方式進行，為什么氯氣的性質很活潑？氯氣有哪些性質？調動學生的思維。培養學生歸納總結能力。

　　說課到此結束

化學說課稿39

　　各位評委好，我是XXX號考生，今天我的說課題目是《化學反應的表示》，下面開始我的說課，根據新課標理論，我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

　　一、說教材

　　《化學反應的表示》這節課是魯教版初中化學九年級上冊第5單元第2節的內容，化學方程式不僅是本節的核心內容，也是本單元的核心內容。基本內容有三：一是化學上用什么來表示化學反應(定義)，二是為什么要用化學方程式表示化學反應(意義)，三是怎樣用化學方程式表示化學反應(怎樣書寫)。本課題是繼化學方程式的概念和含義之后學習如何正確書寫化學方程式，為學生以后自主應用這一化學語言奠定基礎，正確書寫化學方程式是初中化學的一項基本技能，在化學學習中具有十分重要的作用。

　　過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

　　二、說學情

　　學生在前面已經學習了元素符號、離子符號、化學式等化學用語，了解了化學反應的實質，也認識了一些化學反應和他們的文字表達式，上一節中又學習了質量守恒定律，已具備學習化學方程式的基礎。

　　初中階段的學生好奇心強，在課堂上比較活躍，對于方程式的簡單計算，通過教師設置疑問能夠引導學生加深對知識的探究和學習。結合質量守恒定律和化學方程式的基礎，學生能夠很好的應用到具體計算中來。

　　過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　理解為什么用化學方程式表示化學反應，能夠描述某一具體化學方程式所表達的意義。

　　能從定量的角度進一步認識化學反應的實質，了解化學反應中反應物和生成物之間的質量關系。

　　通過書寫具體的化學方程式，了解和掌握化學方程式的書寫原則和步驟，并能根據反應事實寫出簡單的化學方程式。

　　【過程與方法】

　　在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平法：最小公倍數法。

　　歸納正確書寫化學方程式的步驟：①寫②配③注④等。

　　初步學會用化學方程式來表達所獲得的信息。

　　【情感態度與價值觀】

　　學生認識到在學習過程中意識到任何事都必須尊重客觀事實，在學習中體會化學的樂趣，體會化學用語的方便和實用。

　　學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。

　　過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　理解化學方程式的涵義;書寫化學方程式。

　　【難點】

　　反應物、生成物各物質間的質量關系。

　　過渡：教學有法，但無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

　　五、說教學方法

　　為了學生能夠更好地掌握這個最基礎的化學技能，我采用了如下幾種教學方法：多媒體教學法、討論法、講授法等。

　　過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　六、說教學過程

　　第一環節：導入新課

　　教師再做一個氫氣在空氣中燃燒的實驗，并用一個冷而干燥的小燒杯檢驗生成物。要求學生觀察現象并用文字表達式、化學反應式、化學方程式表達出這個化學反應，并讓學生分析它們各自的優缺點。

　　演示實驗引入本課，可以通過師生的合作充分調動學生的學習積極性和注意力，為學生體驗化學方程式表示化學反應的簡潔、通用以及如何正確書寫化學反應方程式做鋪墊。另外，學生都愛做實驗或看別人做實驗，通過實驗導入新課，可以調動學生的積極性和求知欲。

　　第二環節：新課教學

　　1.化學反應方程式的涵義

　　通過之前幾個反應式的比較，讓學生試著為“化學反應方程式”下定義，鍛煉學生的語言表達能力，然后自己看書試著學習化學方程式的意義，然后教師可以利用相對原子質量的含義和相對分子質量的計算，引導學生從微觀逐漸過渡到宏觀，分析化學反應中各物質的相對質量比。也可以進一步引申到質量比，從而認識到化學方程式不僅能表示微粒之間的數量關系，還能表示化學反應中各物質的質量關系，為下節的學習打下基礎。

　　2.化學反應方程式的書寫步驟

　　教師按照活動天地5-3組織學生先嘗試書寫化學方程式，在書寫中自己總結規律，目的是讓學生通過自己總結、歸納掌握化學方程式的書寫方法。然后試著讓學生根據自己的認知判斷小明同學總結的方程式的書寫步驟是否正確。然后教師講解關于化學方程式的書寫步驟，應該依據“以客觀事實為基礎，要遵守質量守恒定律”這兩條原則書寫。即在認識化學反應或用化學方程式描述化學反應時，應當與化學反應發生的進程一致。書寫的邏輯順序應當是：第一步：描述反應事實。“何種物質、在什么條件下、依據什么性質、按照什么變化規律反應，生成何種物質。”即書寫的順序是反應物化學式→反應條件→生成物化學式(同時注明產物狀態)。第二步：遵從質量守恒定律，方法是配平。

　　從習得技能的規律和習慣養成的角度考慮，在剛開始學習書寫化學方程式時，必須規定書寫規則與步驟。分兩步的好處是：有利于學生深刻理解化學反應規律(包括理解反應物的性質、反應條件、產物的組成和狀態等)、養成科學的書寫習慣，也有利于今后更好地運用化學方程式表達化學反應或解決實際問題。對于學生還不認識的物質，他們還不了解該物質的組成、性質和變化，建議不要讓學生書寫有關反應的化學方程式。因為這不符合認識化學反應的一般規律。最好在學生第一次正規認識這一物質及其變化時，再系統學習如何用化學方程式表示該反應。

　　3.配平

　　學生通過自學教材上的“多識一點”，以鋁在氧氣中的燃燒為例，學習配平化學反應方程式的基本方法：最小公倍數法，并能用自己的語言相互熟練地復數這些步驟;然后教師引導學生模仿書寫步驟書寫磷、鐵在氧氣中燃燒的化學方程式，組織學生上臺板演。

　　這樣設計符合學生的認知過程與規律，引導學生主動學習，根據書寫化學方程式的兩個原則，使學生經過自學理解，相互復述，模仿書寫，以及講解評價強化書寫的具體步驟和方法，把書上的書寫步驟轉化為初步學會書寫化學方程式的能力。

　　第三環節：鞏固提高

　　將課后的“在線測試”題目以小組為單位，限時完成，最先完成并平均成績高的小組有獎勵。通過小組活動和限時訓練可以提高學生的學習效率和學生的專注程度。小組都完成后，分別到講臺上板演，培養學生的勇氣和自信心，也可以培養對知識的整合能力，加深對知識的記憶。

　　第四環節：小結作業

　　最后師生共同總結本節課的主要內容，化學反應方程式，不僅能表示反應物、生成物、反應條件，還能反映出微觀粒子的數量關系和質量關系。用最小公倍數法可以配平化學反應方程式，在書寫時，一定要遵守客觀事實和質量守恒定律這兩個原則。

　　布置課后作業：挑戰自我的題目完成。

　　七、說板書設計

　　我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設計。

　　化學反應的表示

　　一、化學反應方程式的意義

　　不僅能表示反應物、生成物、反應條件，還能反映出微觀粒子的數量關系和質量關系。

　　二、化學方程式計算的書寫

　　1.遵守客觀事實

　　2.遵守質量守恒定律

　　3.最小公倍數法配平

化學說課稿40

　　一、教材分析

　　1、教材的內容、地位及其作用

　　說課內容：人教版必修①《引言》第一課時。

　　課程標準指出：“高中化學課程在九年義務教育的基礎上，以進一步提高學生的科學素養為宗旨，激發學生學習化學的興趣……引導學生認識化學對促進社會進步和提高人類生活質量方面的重要影響，理解科學技術與社會的相互作用，形成科學的價值觀實事求是的科學態度。”

　　引言(也稱前言、序言或概述)，學術論著的開頭部分，一般說明全書的主旨和內容等。引言課即第一節課，不要求學生掌握多少知識，旨在為學生打開學習化學知識的大門，激發學生學習化學的濃厚興趣。一節成功的引言課將對學生的終身學習產生積極而持久的影響，引言課的重要性不言而喻。

　　為叩開高中化學殿堂的大門，奏響學生化學知識的樂章，精心設計了以“大話西游“為主題的入學第一節課。

　　2、教學目標分析：

　　(1)知識與技能目標：

　　①認識實驗是研究化學的重要手段;

　　②了解化學研究的目的與學習化學的方法;

　　③認識co2、H2o既可以滅火也可以生火。

　　(2)過程與方法目標：

　　①通過觀看影像視頻、閱讀相關資料提高學生學習興趣;

　　②通過教師講解、課堂討論使學生領悟學習化學的意義。

　　(3)情感態度與價值觀目標：

　　①使學生擺脫愚昧和無知，抵制迷信和偽科學，提高科學素養;

　　②培養學生辯證唯物主義觀念，樹立正確的價值觀。

　　3、教學重難點：

　　重點：培養學習興趣，激發學習熱情。

　　難點：領悟化學學習的意義。

　　二、學法分析

　　學生經過初三一年化學課的學習，已具備了一定的化學基礎知識和認識化學問題的能力，也初步了解了化學學科基本的學習方法。但是由于學習時間短，普遍缺乏對化學知識的理性與系統認識，學習方法往往也不成熟，但都具有好奇、好問等較為原始的學習興趣。引言教學就是要有目的、有計劃的將學生這些原始的動力轉化為持久、穩定的學習動機。并且教學以學生暑假生活為接口，玩中學，學中玩，自然過渡，開展學習，學生容易接受。

　　三、教法分析

　　從激發學生的興趣入手，搜尋學生感興趣的話題或內容，緊密聯系生活實際，通過親身體驗使學生產生認同和共鳴。學生對《西游記》電視劇的喜歡，源于對刺激感知系統的動作畫面與離奇的故事情節有較大興趣，表現出對孫悟空英雄式人物的崇拜。如何讓學生這種直覺興趣轉化為間接興趣，暫時興趣向持久興趣發展，此時就要有意識加以引導：將神話與現實自然結合，使科學知識走下高高的殿堂，讓英雄人物回到人們中間。

　　看電視-讀原著-做實驗，大話西游，用學生熟知又模糊的材料逐漸產生并形成一條清晰的認知線索，把學生一步一步引入化學學科的大門。同時，自然科學人文化，體現了“大教育”的新觀念與新思想，無論學生將來向何方向發展都將終身受益。

　　四、教學程序

　　1、切身交流，拉近師生之間距離。

　　新生入學第一節課師生第一次見面，相互問候后一句“大家暑假都做了些什么?”像認識了很久的朋友一樣，不經意間拉近了與學生之間的距離。

　　2、看電視，提高學生學習興趣。

　　播放《西游記》電視片段：孫悟空騰云駕霧、上天入水、七十二變，精彩的畫面充分刺激學生的感知系統，在興奮與激動之中拉開序幕。

　　3、讀原著，培養學生探究欲望。

　　讓學生朗誦原著片段(“《西游記》第七回——八卦爐中逃大圣五行山下定心猿”部分內容)，為后面評西游打好基礎。板書大話西游，吊起學生胃口。在驚訝與不解中順利過渡。

　　4、三評西游，激發學生求知欲望。

　　一評西游，談古論今，神話變現實，化學顯實力。

　　要點簡介：《西游記》是一部古代神話小說，按現代觀點來看，就是一部科幻小說。它源于對當時的一些自然現象的不解，從而衍生出對生命與生活的一種向往：長生不老，上天入水，呼風喚雨……如今這些向往很多都變成了現實：延年益壽、航天潛水、人工降雨……這些粗看起來是以物理為主體或以生物醫藥為主導的科學，但其核心作用是取決于新型材料與化學物質，而這些新型材料與化學物質都是在化學理論的指導下，通過化學實驗進行合成或研制。

　　二評西游，談爐論器，仙丹成毒藥，化學明道理。

　　要點簡介：最早化學在中國，化學起源于煉丹，煉丹從客觀促進了藥物化學的發展。用現在觀點來看太上老君的八卦爐就是一個化學反應儀器，煉丹過程就是一個化學反應過程。但煉丹違背了科學道理。通過高溫最后得到的物質一定重金屬或是其氧化物，所謂的“丹”非但不能醫治百病，長生不老，反而大多數都是有毒物質。即使是佛祖高僧坐化焚酌所得到的“舍利子”實際上也就是僧者體內的結石。當然，我們不能用現在的觀點來嘲笑古人，正是他們的犧牲與嘗試才為我們積下了寶貴的經驗。

　　由此，順勢提出三個問題，層層遞進，啟發思考，揭示出科學的發展史就是一部化學實驗史:

　　你知道嗎?催動人類迅速進化的因素是什么?是從生食到熟食，是火!

　　你知道嗎?推動電器工業迅猛發展，通訊技術普及，使人們的生活發生根本性改變的元素是什么?是半導體，是硅!

　　你知道嗎?返回航天飛船的外體，既耐高溫又有高強度還近乎絕熱的材料是什么嗎?是一種新型合成物質，是陶瓷!

　　三評西游，談悟空論英雄，太空何起居?化學揭神秘。

　　要點簡介：由孫悟空到楊利偉、費俊龍、聶海勝、翟志剛，從影視偶像到現實英雄，航天英雄本身就是對學生最好的激勵。英雄起居探秘。通過二氧化碳和水滅火、生火現場實驗，使學生思維上有銜接，同時認知上有沖突。

　　附：課堂實錄(片斷)：

　　[老師]進一步引問：你們還知道嗎?我國現代的孫悟空——楊利偉、費俊龍、聶海勝、翟志剛等在天上的生活起居怎樣?太空艙內的氧氣怎樣補充?產生的二氧化碳怎樣處理?

　　[學生]異口同聲：帶氧氣瓶，……

　　[老師]引導思考：壓縮的氧氣需要很笨重的鋼瓶存放，無疑會增加飛船的重量，能否有其它的方法呢?

　　[學生]交頭接耳，欲言不語。

　　[老師]轉移話題：我們先看一個實驗!

　　(先簡要介紹講臺上放置的水與二氧化碳，隨即在放有砂子的兩個燒杯中分別點燃一團棉花)提出問題：怎樣將火滅熄?

　　[學生]胸有成竹：加水!加二氧化碳!

　　[老師]分別在兩個燒杯中倒入水與二氧化碳，火熄滅。

　　[學生]興奮、滿足。

　　[老師](舉出一個試劑瓶)介紹：我這里有一種黃色物質，請大家看：

　　[老師]演示：取出少量黃色粉末用棉花包住，放在蒸發皿中，用滴管滴水。

　　[學生]當看到棉花起火燃燒時，不解，起哄。

　　[老師]再演示：又取出少量黃色粉末用棉花包住，放在裝有二氧化碳的集氣瓶中。

　　[學生]開始屏住呼吸，當看到棉花又起火燃燒時，驚訝，喊叫。

　　[老師](稍停頓)提問：這兩個現象說明了什么?

　　[學生]回答熱烈：反應，放熱，有氧氣生成，達到棉花的著火點，……

　　[老師]鼓勵并引深：同學們都說得很

　　對。那么，是什么反應生成o2的呢?

　　[學生]齊答：有水，二氧化碳!

　　[老師]肯定并深入：對!這就解決了我們宇航員的呼吸問題。這種黃色粉末叫過氧化鈉。

　　多媒體展示并講解原理：

　　在初中，同學們已經知道：營養終端的能量物質是葡萄糖。反應產生了氧氣又吸收了二氧化碳，既解決了呼吸問題又消除了污染。這樣，使學生體驗了化學的神密色彩，又使學生的化學知識得以擴充。引導觀察氧氣的消耗與來源，揭開太空起居的神秘面紗、欣賞平衡的美妙。

　　5、回歸教材，介紹化學學習方法。

　　回歸教材，強化高中化學學科特點;介紹高中化學課程結構;介紹我校化學學習六字學習法——記憶、理解、聯系。記憶是基礎，理解是關鍵，聯系是目的。聯系就是要養成一個隨時將身邊所發生的一些現象與自己所學的知識結合起來思考的習慣。學以致用，用以促學，詮釋了科學學習與科學發展的真諦，符合新課程理念。

　　6、布置作業，釋放學生蓬勃激情。

　　故事得以延伸，思維得以發展，興趣得以提升，作業釋放激情。

　　指導學生自學引言，結合本節課所學寫一則體會：如神奇的化學，我眼中的化學等，題目自擬、字數不限。

　　以上六個環節以評西游、論英雄為核心，通過三評西游，突出重點，突破難點。整堂課表面在與學生大話西游、崇拜英雄，實則無時不在滲透化學學習的意義，一明一暗，張揚了“情感、態度與價值觀”，達到了觸動與震撼學生心靈的效果。

　　五、板書設計

　　板書動態生成，附其中一個班最終呈現結果：

　　六、教學反思

　　1、教師的引領作用得到充分展示。

　　新課程理念的貫徹與體現主要靠老師，而新課程標準的教學實施主要還是應該在課堂。帶領學生步入科學的殿堂，這是老師的責任。是帶領學生參觀，還是引領學生發現，與其說是教學技術，更應該是教學理念的問題。走進教室先調查了解學生，從假期學生所喜歡的活動繼續并過渡，抓住學生感興趣的也是最向往的航天航空，從神話引入，轉到現實，使學生認識到化學還如此重要!銜接流暢自然，達到了潛移默化的作用，產生了“于無聲處聽驚雷”的效果。靈活處理教材，體現了“用教材教而不是教教材”的新型教材觀。

　　2、學生的情緒心理產生極大震動。

　　新課標的理念是以人為本，課程呈現方式是以社會生活背景為線索、以實驗探究為中心，在這一節課中，都得到了充分體現。雖然整節課是以老師的講述與演示為主，但學生也有充分的參與，特別是思維的培養與發展。學生的反應從開始“這是什么課?”到“激動，似大悟”到最后“興奮，尖叫”，從課堂學生的情緒與變化來看，所有的學生都不同程度地產生了心靈的觸動、意識的重視、行為的動作。

　　3、我們的思考：

　　作為引言課，我們不能單純評價內容是否超綱，學生是否都能完全接受，或者量化學生已經掌握了多少具體知識點來衡量課堂效果，而使學生能產生心靈的碰撞，能形成學習的原動力，誘導或促使學生去自覺學習、主動學習，這才是新課標最核心的理念。當然學生學習的熱情需要繼續維護，在今后的教學中還要繼續摸索加以鞏固。

化學說課稿41

　　初中化學課程標準規定：對于金屬的化學性質，要求了解一些常見的金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與鹽溶液的置換反應；能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。據此確定的三維目標是：

　　一、知識與技能。

　　通過實驗探究金屬與鹽溶液的置換反應，進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　二、過程與方法。

　　課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過復習回顧、實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息組織加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。

　　三、情感態度價值觀。

　　通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

　　為了有效地落實課程目標，以構建主義思想為指導，尋找知識的最近生長點，注重對已有知識的調用與組合。本課題學習，我首先讓學生通過體會回顧生活經驗，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的，結合化學實驗驗證自己觀點的科學性，形成比較系統的知識脈絡。本節課作為此課題的第二課時，我設計了六個問題，以啟發式教學為主干，充分調動學生學習的自主性。在復習閱讀、觀察實驗和討論交流中不斷學到新知，讓學生學習活動拾級而上，知識構建水到渠成，并從中體會化學的科學性和實用性。

　　在實驗處理上，我將實驗順序作了一個小的變動，目的是為了解決同樣都是不能與酸反應的金屬如何通過實驗比較活動性的問題。為學生以后獨立解決相似問題提供一個示范。關于金屬活動性順序的應用，我通過課后習題進一步鞏固，并特地設計一道選擇題，跟學生介紹，鐵在溶液中發生置換反應只能生成+2價的鐵。

化學說課稿42

　　各位評委大家好：

　　我說課的題目是《化學反應的限度》，選自新課標人教版必修2第二章第三節《化學反應的速率和限度》第二課時。

　　我主要從以下四個方面對本節的教學設計加以說明：

　　一.教材分析及處理

　　二.教學背景分析

　　三.教學目標、重難點及教學方法、教學手段的確定

　　四.教學策略和教學過程

　　一、教材分析

　　《化學反應的限度》是化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學反應特點和進程的入門知識，在社會生產、生活和科學研究中有廣泛的應用。

　　1．本節教材在編排上具有以下特點：

　　（1）安排在 對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節內容奠定了知識基礎。

　　（2）通過化學史實（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發學生的問題意識和求知欲，為學生學習本節知識鋪設了心理橋梁

　　（3）經過對化學反應的可逆性→可逆反應→平衡狀態的分析推進，逐步形成化學反應限度的概念，體現了學習循序漸進的原則。

　　（4）引導學生用所學知識去分析和解決實際問題，體現了知識的實踐性。

　　（5）注重知識的基礎性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現了大眾教育的思想，并為選修教材的學習留有充足的空間.

　　2．教學設想：

　　本節課的教學旨在由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。從而幫助學生建立動態平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質原因及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養學生分析解決問題的能力。其主要過程是：

　　3．教材處理（基于以上設想，我對教材進行了如下處理）

　　（1）引入學生分組實驗,通過對學生熟悉的化學反應的實驗設計和探究,使學生體驗科學探究的過程，親身經歷知識的發生發展,從而認識并相信可逆反應的存在。

　　（2）通過動畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進一步強化學生對可逆反應本質的認識和理解。

　　（3）以學生實驗為媒介，通過對溶解平衡狀態的分析討論，類比導入化學平衡狀態和化學反應限度的學習。

　　（4）將科學史話放到本節最后,為學生利用所學知識解決社會實際問題創造機會,從而形成其對所學知識價值的認同,激發學生的學習積極性。

　　（5）在知識拓展部分，增加演示實驗，激發學生繼續學習本部分知識的積極性，為選修教材的深入學習埋下伏筆。

　　（6）通過階梯式的習題設置,檢驗學生的學習效果,梳理知識脈絡,培養其解決實際問題的能力。

　　二．教學背景分析

　　1．前面對化學反應速率的概念及影響因素的學習和探究為本節學習奠定了知識基礎。

　　2．本節知識理論性較強,需要學生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。

　　3．學生在此之前缺乏類似的學習經驗和探究經歷

　　三．教學三維目標、重難點及教學方法和手段

　　基于以上幾方面的考慮，確定本節教學目標及重難點如下：

　　1、知識與技能

　　（1）理解可逆反應，化學平衡的概念；了解影響化學反應限度的因素

　　（2）理解化學反應限度的本質原因及外部特征；

　　（3）學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗，通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應限度的概念。

　　2、過程與方法

　　（1）重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力；

　　（2）通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決實際問題。

　　3、情感、態度與價值觀

　　增強學生參與化學科技活動的熱情，提高將化學知識應用于生產、生活實踐的意識；能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

　　n教學重點： 化學反應限度的概念；

　　n教學難點： 化學反應限度的本質原因和外部特征。

　　n教學方法：科學探究（問題探究和實驗探究相結合）；思考與交流。

　　n教學手段：

　　多媒體輔助動畫模擬

　　四．教學過程：

　　（一）創設情境、引導發現、探索問題

　　我們知道化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的計量關系進行反應的，那么，在實際反應中，反應物是否能真正按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？

　　若以CaCl2與Na2SO4的反應為例，應如何設計實驗驗證呢？

　　學生小組交流討論、設計實驗方案。這樣創設問題情境，激活學生思維，并能培養學生的合作能力和實驗設計能力。

　　然后指導學生進行分組實驗，填寫表格。培養其動手能力，體驗知識的發生發展過程。并自主發現化學反應的可逆性。激起其進一步探究的意識。

　　實驗步驟

　　在一支試管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

　　靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液

　　實驗現象

　　用離子方程式解釋

　　列出你對問題的 想法

　　（二）提出概念、提出新的研究題目

　　那么什么是可逆反應呢？學生可輕而易舉地給出概念。為加深學生對可逆反應的認識和理解，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動畫模擬。接著通過問題設置引導學生交流討論，內化其對可逆反應的認識。

　　并以此為契機，提出新的探究題目：根據以上探究，你能否總結出可逆反應具有哪些特征？

　　學生通過小組討論，得出可逆反應的四個特征。

　　（三）問題引導 、類比分析、合作探究

　　由實驗可知Ca2+與SO42-反應是可逆的，CaSO4在生成的同時也在溶解，CaSO4的生成速率與溶解速率相等時，溶液處于何種狀態？該狀態有何特征？

　　學生通過小組交流討論，得出結論：此條件下溶解量達到了溶解限度，CaSO4達到了沉淀溶解平衡狀態。

　　此時及時提出問題：那么化學反應中是否也同樣存在化學反應限度和平衡狀態呢？

　　通過這樣的類比，由宏觀到微觀，由感性到理性，為學生營造了積極的心理氛圍和思考空間。

　　接著，趁熱打鐵，以學生較熟悉的可逆反應氮氣與氫氣合成氨為例，引導學生展開問題探究：

　　（1）當反應剛開始時，是反應物濃度大還是生成物的濃度大？

　　（2）當反應剛開始時，是正反應速率大還是逆反應速率大？

　　（3）隨著反應的進行，反應物濃度和生成物濃度如何變化？

　　（4）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率如何變化？

　　（5）反應進行到什么時間會“停止”？

　　（6）此時反應物和生成物的濃度如何變化？

　　（7）給這個狀態命名？

　　（8）反應真的停止了嗎？

　　通過以上8個問題的思考討論，步步推進，化學平衡狀態和化學反應限度的概念也隨著揭開層層面紗，露出廬山真面目。

　　（四）提出概念、建立圖像、聯系生活

　　那么什么是化學平衡狀態呢？你能否用時間——速率圖象表示其建立過程？

　　在學生通過小組討論，完成后。

　　我用大屏幕播放化學平衡狀態建立的時間——速率圖象，以加深學生對化學平衡狀態建立過程的理解。

　　接著繼續引導：我們的生活中是否也有類似的動態平衡實例？你能舉出一些嗎？

　　然后以對“水槽中的進出流水”的生活實例的分析，進一步強化學生對化學平衡狀態的理解。使學生對問題的認識，深入淺出，實現由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。

　　此時再提出：化學反應平衡狀態有哪些特征呢？

　　通過學生小組交流和師生互動得出化學平衡狀態的五個特征。

　　此時化學反應限度的概念也已水到渠成

　　（五）實際應用 解決問題

　　引導學生閱讀教材中“科學史話”。

　　并提出問題：高爐高度增加，為什么CO的濃度、比例沒有發生變化？使學生有機會將所學知識應用于社會實踐，提高學生分析解決問題的能力，形成其對所學知識價值的認同,激發學習積極性。

　　（六）拓展延伸

　　任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度不同，那么影響化學反應限度的因素有哪些呢？

　　為進一步提高學生的學習興趣，增強探究欲，我在此增加了演示實驗：NO2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變

　　并在說明影響化學平衡狀態的外界條件以后，強調指出：有興趣的同學可在選修模塊《化學反應原理》中深入學習。以真正實現知識的延伸。

化學說課稿43

　　一、教材分析

　　1、本節內容在教材中的地位和作用

　　鹵素是典型的非金屬元素，依據考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系，所以鹵素與實際相聯系的知識仍然是以后高考命題熱點之一。

　　本節內容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發現學生對本節內容知識和理論不能較好綜合應用。依據學生這一年齡階段的認知規律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后，對以往知識點進行統攝整理和歸納總結，使之網絡化。同時這節內容既是對化學反應及物質的量等知識復習的延伸，又為后面物質結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統復習起到指導作用。

　　2、教學重點和難點

　　重點：

　　⑴鹵族元素單質的化學性質

　　⑵某些鹵素化合物的性質

　　難點：如何運用所學知識解決一些實際問題。

　　2、課時安排：一課時

　　3、教學目標：

　　知識目標：了解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧化性強弱和相應X—的還原性強弱比較問題。

　　能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養他們思維的嚴密性。

　　情感目標：充分發揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養了他們勤于動手、勤于思考、開拓創新和勇于實踐的精神。

　　二、教學方法

　　1、總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。

　　2、主要教學方法

　　①提問法——————————充分體現學生主體地位

　　②實驗法——————————增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提高觀察能力和動手能力。

　　③多媒體教學法—可增大本節復習課容量，也有利于學生積極性的提高。

　　三、學法指導

　　⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。

　　⑵學法指導：高三學生已經具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。

　　四、教學思路的設計

　　⑴教學步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況

　　⑵知識網絡：

　　五、教學過程：（教學方法的體現和重難點的突破）

　　⑴㈠鹵族元素的原子結構特征

　　問題①“氯原子的結構有哪些特征？”——————直接導入

　　⑵㈡鹵素單質的性質

　　1、問題②“鹵素單質有哪些物理性質？”指導學生看書，復習相關內容。

　　設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質的特性復習。

　　2、學生回答，教師自然引出問題③“回憶cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質？請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式”投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節課鹵素單質的化學性質”的復習。

　　3、例1的講評：使學生認識到知識間的聯系性

　　⑶㈢某些鹵化物的性質

　　圍繞知識網絡圈外的物質，師生展開復習。

　　1、HX穩定性的比較、HX酸性強弱的比較

　　（請學生運用物質結構有關知識解釋HX氣體穩定性的問題）

　　2、X—的還原性

　　3、X—的檢驗及AgX的溶解規律和見光分解的規律

　　（要求學生根據用品只用一支試管一次完成X—檢驗，教師進行評價）

　　這一階段學生經歷了“輕松—————緊張—————再輕松—————再緊張—————再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。

　　⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質（體現結構與性質的辯證關系）。

　　⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途。（鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系）

　　⑹評講例2，完成思考題。（突破難點）

　　①作為選擇題，如何快速完成？

　　例2評講—————

　　②從考查內容去判斷，要運用哪些知識？

　　思考題————————注意：所學知識如何靈活運用？（設計的順序由易到難）

　　思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

　　②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮。

　　③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題。

　　⑺總結本節課所復習的內容，布置作業。

　　六、板書設計

　　（一）鹵族元素原子結構特征

　　相同點 不同點

　　（二）鹵族元素單質的性質

　　⑴物理性質（色、態、溶）

　　⑵化學性質

　　（三）鹵族元素性質

　　相似性 遞變性

　　（四）部分化合物的性質（HX、X—等）

　　（五）常見鹵化物的用途。

　　七實驗安排、例題和思考題選取

　　實驗⑴指紋實驗：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）

　　操作者（一胖一瘦兩學生）

　　⑵X—檢驗實驗：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

　　操作者（學生）教師引導下注意量的問題

　　實驗設計：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現象如何？

　　例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發生哪些反應？

　　⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質的組成可能是（ ）

　　①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

　　③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

　　A①②B①②③④c①②③D②③④

　　思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？

　　⑵如何利用KI

　　淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIo3？

　　⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時開始有Br2生成？

化學說課稿44

　　一、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　有機化學是化學學科的重要分支，有機化學的基礎知識是高中化學課的重要內容之一，要求學生簡要而系統的掌握有機化學的基礎知識。烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

　　2. 教學目標

　　根據本節課的教學及大綱要求，參照學生現有的知識水平和理解力確定以下教學目標

　　▲知識目標

　　A使學生了解甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構

　　B掌握甲烷的化學性質，如取代反應，氧化反應等。并從感性的實驗現象加深對理性概念的理解。

　　▲能力目標 通過對物質立體構形的理解使學生逐漸培養形象思維的能力

　　▲思想目標 對學生進行理論聯系實際的觀點教育。

　　3. 教學重點、難點和關鍵

　　重點：甲烷的取代反應是烷烴的特征反應，使學生弄清取代反應的確切含義。甲烷的化學性質牢牢掌握，其他可觸類旁通。

　　難點：甲烷的分子結構。通常這一時期的學生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應與無機化學中的置換反應相區別。

　　二、教學方法

　　以實驗和日常生活實際為基礎，導出有機物的基本性質。從甲烷與氯氣的取代化學方程式，實驗現象分析產物，比較說明置換與取代的本質。并且比較淺顯的闡述其反應歷程即鏈的引發、鏈的增長、鏈的終止。通過對甲烷分子模型的認識，初步讓學生有個立體化學的概念。

　　三、教學程序

　　▲ 引入新課，創設情境

　　使學生的思維很快進入課堂狀態。導入語可以說：有機化學同學們在初中時就有所接觸，再我們生活的各個方面都離不開有機物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學提出問題，請同學初步的討論有機物的一些性質，

　　▲ 講授新知識

　　拿出甲烷的分子模型，并說明他是烷烴的最簡單分子是日常生活中的沼氣。請同學指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個球各代表什么，有多少個鍵，而后進一步用實驗現象導出甲烷的取代反應，分析其與置換的差別。

　　▲ 練習反饋

　　練習是鞏固新知識，培養分析問題能力，同時可以發現學生理解方面的問題，找出教學中的薄弱環節，及時彌補。

　　▲ 小結

　　小結是目的的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內容一目了然。

化學說課稿45

　　我說課的課題是《化學是一門以實驗為基礎的科學》，選自九年義務教育實驗教科書八年級第一單元課題二。

　　本節說課共分八部分。

　　第一部分：教材分析

　　化學 一門以實驗為基礎的科學。會做實驗，是學生獲得化學知識，應用化學原理的必不可少的途徑，是進行科學探究的重要手段。

　　本節內容主要是實現《課程標準》中第一學段的教學目標。它是學習化學的初始階段，也是學好化學的基本功訓練階段。在學生剛剛學習了化學的發展史，了解了化學在國民經濟中的重要作用后，安排本節課，不失時機地引導學生親自探究，通過自己的探究實踐體會探究的過程和方法，體會成功的喜悅，符合學生的心理特點，為今后的化學學習奠定了基礎，在整個化學的學習過程中，起著承上啟下的作用。

　　第二部分：學情分析

　　學生存在著一定的生活經驗，這些經驗是學習的基礎，但存在著局限性。本節課的兩個探究實驗都有從學生的生活實際中提煉出來的，會給學生以新的感受和啟迪。學生的年齡特點決定了他們具有強烈的好奇心和尋求新知的，再加上八年級學生樂于探索，大膽實踐的優點，為本節內容的學習奠定了良好的知識基礎和情感基礎。

　　第三部分：教學目標

　　基于以上分析，根據課程標準和學生特點，我將本節課的教學目標定位如下：

　　知識與技能目標：1、能知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是成功的關鍵；

　　2、能遵守實驗規則，初步養成良好的實驗習慣；

　　3、能進行藥品的取用、加熱、洗滌等基本實驗操作。

　　過程與方法目標：親身操作、體會操作方法。

　　情感態度與價值觀目標：培養學生嚴謹的科學態度。

　　第四部分：教學重點與難點

　　根據教學內容，結合學生的認知水平，確定本節：

　　教學重點：藥品的取用、加熱、洗滌等基本操作的訓練，觀察能力的培養。

　　教學難點：操作的規范性和觀察能力的培養。

　　第五部分：教學模式

　　本節采用的教學模式是：問題情境—猜想與假設—制定計劃—進行實驗—解釋與結論

　　之所以采用這種教學模式，是因為它可以使學生親自經歷和體驗實驗的探究過程，培養學生的探究能力，并完成課程目標。

　　第六部分：教學手段

　　本節運用投影儀和下列實驗儀器及用品：蠟燭、火柴、燒杯、澄清石灰水

　　這些教學手段的運用，直觀、形象、簡單、易于操作，有利于激發學生學習化學的興趣，并理解本節課的知識內容。

　　第七部分：教學流程

　　分六個環節。

　　環節1：前測補救

　　①什么是化學？

　　②什么是化學變化？

　　這兩個問題設計的理由是：它可以檢查學生對前面知識的掌握情況，為本節課內容的學習掃清障礙；同時，通過學生的分析回答，教師指出：我們這節課就來研究一個你非常熟悉的化學變化，它是什么呢？大家聽我講一個故事：從前某國有一位使者出使到另一國，面見國王，國王有意刁難使者，于是出了這樣一題：“我給你一塊硬幣，去給我買東西，并使買回的東西必須能充滿整個皇宮。”同學們，請發揮你的聰明才智，想一想買什么東西才能滿足國王的要求，好使這位使者免遭殺身之禍呢？學生討論，但提出的方案都一一被否決，最后教師點題：這位聰明的使者想了一下后，馬上到集市買回了一根蠟燭和一盒火柴，并在皇宮點燃了蠟燭。小小的燭光充滿了整個皇宮，解決了皇帝的刁鉆難題。親愛的同學們，燭光給皇宮帶來了光明也給使者帶來了生的希望。今天我們就來探索“光明”——探索蠟燭燃燒。

　　這樣，通過一個故事引入了新課，并使學生興趣高漲，有利于課程內容的學習。

　　環節2、創設情境，提出猜想

　　同學們的桌上有你熟悉的蠟燭，你注意觀察過它嗎？

　　教師出示投影內容：探究一：蠟燭的外觀，包括顏色、狀態、形狀、硬度、氣味、溶解性、密度等；

　　探究二：蠟燭的燃燒過程中，火焰各層的顏色是否相同，各層溫度高低如何進行實驗驗證？

　　探究三：蠟燭燃燒的生成物是什么？如何驗證？

　　探究四：蠟燭熄滅前和熄滅后形成煙的顏色如何？熄滅后的煙能否被點燃呢？

　　利用投影，出示問題，并持續實驗過程始終，保證實驗圓滿完成。

　　問題提出后，教師鼓勵學生根據自己的經驗大膽猜測。這個問題情境的設置，因為它的熟悉，能夠吸引學生的有意注意，激發學生的興奮點，并使學生感覺到化學的生活化。

　　環節3、驗證猜測，學生實驗

　　第一步：知識準備，教師提出本節課用到的知識。

　　二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

　　第二步：閱讀教材，明確實驗過程。

　　在課前，學生有過預習，但鑒于學生的年齡特點，缺乏系統性，再讓學生閱讀教材，明確過程，使學生實驗時能做到心中有數，避免盲目。

　　第三步：設計實驗報告。

　　由于學生第一次設計實驗報告，教師指出設計重點。并提示可參照教材提示，也可增加或更改某些實驗觀察的內容。

　　第四步：設計方案，學生實驗。

　　教師明確要求：提示學生觀察時注意運用除味覺外的所有器官，盡可能從多角度對實驗進行觀察，注意觀察的順序和角度，做好記錄。然后學生在教師的指導下開始實驗，重點完成探究二和三的實驗方案的確定。教師巡視，并參與到學生中，和學生一起活動，使學生感覺到老師也是他們中的一員，從而體現生生互動，師生互動的理念。

　　環節4、交流與合作

　　組織學生將自己填寫的表格與同學進行交流，比較誰觀察到的現象多，誰的描述更細致、更準確？并與同學交流進行觀察和描述的體驗。

　　此環節的設計，體現并促進學生學會交流，學會合作。

　　環節5、匯報實驗結果，得出結論，驗證猜測

　　教師鼓勵學生大膽描述，鼓勵學生補充不足。

　　通過實驗與分析，師生共同得出結論。解決投影中提出的問題。肯定優秀的設計方案。并通過探究三得出蠟燭的燃燒過程屬于化學變化，同時伴隨著物理變化，以鞏固上節課對物質變化的學習，體現知識的聯系。

　　環節6、知識回顧，總結提高

　　教師鼓勵學生獨立對本節課的學習過程進行回顧，總結自己的收獲，然后全班交流。教師對學生的實驗進行評價，鼓勵優點，指出不足。

　　通過觀察和學生總結，使學生感悟到學習化學時需要掌握以下要點：

　　① ①關注物質的性質，如顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度以及如石蠟能否燃燒，其燃燒產物能否使澄清石灰水變渾濁等。

　　②關注物質的變化及變化時伴隨的一些現象，如放熱、發光、變色、生成氣體、產生沉淀等。

　　③關注物質的變化過程及現象，對物質在變化前、變化中及變化后的現象進行細致的觀察和描述，并進行比較和分析，以得出可靠的結論。

　　這一環節的設計是必不可少的，避免有些學生只是出于好奇心，課堂看熱鬧，無收獲的現象，使學生真正體會探究這一重要的學習手段。

　　第八部分：板書設計

　　我采用的是要點式板書，它簡明扼要，突出體現本節的知識與技能目標。

化學說課稿46

　　尊敬的各位評委、老師，

　　大家好！下面我從教材分析、學情分析、教學流程、板書設計四個方面對《單質碳的化學性質》這節課的設計和處理進行闡述。

　　一、教材分析

　　1、本課題在教材中的地位和作用

　　在學習了氧氣和水兩種自然界常見的物質之后，我們學習單質碳的化學性質是一種順理成章的安排。通過學習單質碳的化學性質，為后面第七單元燃料及其利用和金屬的冶煉做了很好的鋪墊。更有利于培養學生認識世界感受世界的能力。

　　依據新課程理念，本著我對教材內容的理解，我們制定的教學目標如下：

　　2、教學目標

　　⑴ 知識與技能 知道碳的化學性質，能準確描述有關實驗現象，寫出有關的化學方程式；能運用碳的化學性質分析解釋有關現象和問題。

　　⑵ 過程與方法 通過對碳的化學性質的學習，引導學生認識物質的多樣性學會用化學知識解決生活中的問題。

　　⑶ 情感、態度、價值觀 提高學生認識物質世界的能力、培養學生關注社會和環境的責任感。

　　3、重點和難點

　　重點：碳的化學性質。難點：碳跟某些氧化物的反應。

　　二、學情分析：

　　1、學情調查 九年級學生已初步具備了合作交流、分析解決簡單問題的能力。在日常生活和教材中學生已經獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，所以學習起來相對簡單易于接受。

　　2、教法和學法：著名教育家葉圣陶說過：“教師之為教，不在全盤授予，而在相機誘導”。所以根據學生認知特點，采用問題引導探究策略：通過設計一些與生活聯系緊密的問題來激發學生的興趣和好奇心。

　　利用多媒體課件使學生在教師有意識的引導下，自主學習、合作探究，主動參與課堂，在體驗和感受中構建自己的知識體系。

　　三、教學流程

　　我們的教學設計思路是以“碳的化學性質”為中心，結合我校的四步教學法將整堂課設計成四個環節。即：創設情境→探求新知→拓展應用→反思提升

　　環節一：創設情境

　　“良好的開端是成功的一半”。這節課通過學生表演自編小品引入新課。目的是：激發學生的學習興趣，使學生在輕松愉悅的環境中開始學習。

　　環節二：探求新知

　　碳的穩定性：首先利用圖片設置問題引發思考，引入常溫下碳具有穩定性，并讓學生列舉生活中的實例進一步加深對這一性質的理解。我們把學生帶到創設的問題情境中，激發學生的學習興趣的同時明確了化學與生活的緊密關系，當然通過這幾幅古代字畫也能使學生感受到我國古代勞動人民的聰明智慧。

　　碳的可燃性：緊接著追問如果溫度升高碳的化學性質是否會改變呢？順利過渡到第二個化學性質碳的可燃性。并結合生活中吃燒烤一氧化碳中毒的事例和學生一起探究氧氣不足生成一氧化碳帶來的危害。并結合硫在空氣中和氧氣中燃燒現象的不同，探究為什么碳和氧氣反應有時生成二氧化碳、有時卻生成一氧化碳。得出相同的反應物由于條件不同，現象不同產物也不同的結論。讓學生體會到化學來源于生活并為生活而服務的深刻道理。

　　碳的還原性：碳的還原性是本課的難點，不但還原性難理解而且碳還原氧化銅的實驗也不好做。這個實驗本身是演示實驗，它不屬于初中化學學生必做的八個實驗中任何一個，所以我們沒有設計為學生分組實驗。教師做演示實驗一方面避免了學生實驗的危險性，另一方面有一定的示范作用，也規范了學生的實驗操作。我們用酒精噴燈代替酒精燈用時短現象明顯，有利于實驗結束后有充分的時間分析實驗從而引出還原性這一概念。還原性這一新的概念學生剛開始接觸理解不透徹，只抓住要點點到為止，我們不再進行擴展。因為以后還會學到一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵，所以僅以煉鐵為例簡單說明即可。

　　環節三：拓展應用

　　有個成語叫“學以致用”所以根據本課題知識點我們設計了幾個有梯度的習題對碳的化學性質加以鞏固和理解，并適當延伸為下一課題的學習做鋪墊。

　　環節四：反思提升

　　在這一階段利用本課最后幾分鐘開展生生之間、師生之間的研討，對本節內容進行總結歸納。并對學生的表現進行點評，鼓勵他們好好學習化學，結合本課內容倡導低碳生活培養學生關注社會和環境的責任感。

　　四、板書設計

　　板書采用框架式呈現給大家，這樣設計既清晰又簡潔，使學生能夠一目了然的同時，又能起到畫龍點睛的作用。

　　以上就是我們團隊對這節課的設計和處理，不足之處敬請各位批評指正，謝謝大家！

化學說課稿47

　　本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。 .. 金屬的化學性質（說課稿）

　　各位評委老師大家好：

　　我說課的內容是人教版九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》的《課題二金屬的化學性質》我將從以下幾點來分析這節課

　　一、教材分析：

　　1、本節在教材中的地位和作用：

　　本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。教材注重從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學生學習能力的培養，如置換反應、金屬活動性的順序認識都采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。

　　2、教學的重點和難點：

　　1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序

　　2）難點：運用所學知識解釋生活中的一些現象

　　二、教學目標：

　　根據初中化學課程標準和本班學生的實際。確定本節課的教學目標為：

　　1、知識與技能:通過實驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學性質,認識金屬化學活動性順序,記住常見金屬活動性順序表，并能用它解釋生活中的一些現象。

　　2.過程與方法:進一步學習實驗探究,培養觀察.歸納能力.養成嚴謹.求實的科學態度,培養學生的創新精神。

　　3.情感態度價值觀:通過對金屬的活動性的探究,激發學生學習化學的興趣,讓他們更加樂于探究物質的奧秘.

　　三、教材處理與學法指導：

　　教材處理：首我提出一個與日常生活有關的問題-“新買的鋁壺用了一陣子表面會變黑？”引入新課。對于金屬與氧氣反應的教學，我采取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。讓學生們懂得大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋、處理一些與日常生活有關的化學問題。最后讓學生運用所學知識設計“辨別戒指的真假”實驗方案并實施，回應本節課開始時提出的問題。

　　學法指導：

　　1.我個人認為本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。

　　2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。我為此補充一些本地種植有關的聯系實際的習題，以培養學生解決實際問題的能力。

　　3.金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序：

　　4.為了讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產的重要應用，我根據經常使用硫酸銅溶液的實際，設計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學生感受到化學就在身旁。

　　四、課堂教學設計：

　　本節課我設計了六個環節來完成我的教學：

　　分別為一、復習-激趣、

　　二、創境-設疑、

　　三、操作-體驗、

　　四、討論-深化、

　　五、小結-反思、

　　六、實踐-應用。

　　具體過程如下：

　　（一）復習-激趣

　　首先，我用幻燈片展示一組漫畫來吸引學生的注意力，引入新課。圖片中的各個金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面復習上節課有關金屬材料的知識，另一方面做探究實驗的主要用品，從這一環節可以提出“以什么樣的標準來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過后面的一系列實驗探究得出他們的金屬活動性強弱。

　　（二）創境-設疑

　　隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時尚。幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔心買到假的金銀手飾。為此，本節課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學生日常生活相關的事例創設情境，激發學生的學習興趣。來體現“化學于生活，服務于生活”這一理念，讓學生帶著探究的疑問進入下一環節的學習。

　　（三）、操作-體驗

　　雖然學生已做過鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節中的，由于觀察的側重點不同，學生對與氧氣反應的條件可能注意不夠。因此本節課我安排學生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，把它作為本課的第一個分組探究實驗。

　　探究實驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應。

　　這樣做可以加深學生的感性認識。引導學生從反應條件、實驗現象等進行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg>Fe>Cu。 同時，也讓學生再次了解科學探究的一般步驟和方法。并得出可以根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學生討論。

　　接下來，引導學生按照上面的步驟和方法繼續完成以下的三個探究實驗。在這些探究實驗中，結論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學生控制相似的實驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統一，反應時間也應該一致。

　　探究實驗二、A:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應

　　探究實驗三 B:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應

　　（四） 討論-深化

　　在這一環節中，要組織好小組間的討論。引導學生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的實驗現象及結論，練習書寫正確的化學方程式。

　　總結出五種金屬的活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。

　　1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

　　2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱

　　接下來讓學生觀察上述四個化學反應的特點，得出上述反應的共同點：

　　1、反應物和產物都只有兩種

　　2、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；

　　引出置換反應的概念與特點和表達式

　　3.接著讓學生繼續完成探究實驗四、

　　在上冊書的第五單元《化學方程式》的課題一《質量守恒定律》的活動與探究的實驗中，我們曾經做過“鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗”，在這里我們知道鐵釘是金屬，而硫酸銅溶液屬于金屬化合物溶液，那么他們的實驗現象是鐵釘的表面附著一層紅色的物質，經過驗證紅色的物質是銅，這能說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據之一。那請各小組同學用下列實驗用品分別討論設計實驗方案，來探究幾種金屬的活動性強弱。我及時指導各小組的實驗方案，引導學生分析實驗現象，得出實驗結論。

　　主要實驗有：1、鋁絲浸入CuSO4溶液中； 2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液; 3、鐵釘浸入CuSO4溶液中， 4、銅絲浸入硝酸銀溶液中，5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。

　　要求學生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現了。分析以上反應的共同點，形成小組意見。

　　結論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；

　　可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

　　（五） 小結-反思

　　本環節主要是讓學生在操作-體驗和討論-深化的基礎上，以小組匯報的形式對以上四組探究實驗進行小結。教師給予適當的點撥和歸納。板書如下：

　　1、置換反應

　　特點： 單質＋化合物 → 單質＋化合物

　　字母表示法：A + BC → B + AC

　　2、金屬的化學性質；

　　（1）大多數金屬能與O2反應；

　　（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；

　　（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。

　　3、判斷常見金屬活動性強弱的方法；

　　（1）金屬與氧氣反應的難易程度。

　　（2）金屬與酸反應的劇烈程度；

　　（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；

　　4、常見金屬的活動性順序：

　　為了鞏固學生所學知識，有必要在這一環節對學生進行相關習題的訓練，除了教科書和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個案例。

　　A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？

　　B案例、同學們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農藥后，第二天才噴藥，結果發現害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么？

　　這兩個案例就發生在身邊，很容易激起學生的共鳴。讓學生真真確確感受到：“生活中有化學”。

　　反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

　　（六）、實踐-應用

　　本環節主要是指導學生設計實驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學生運用所學知識解決現實生活中的問題；另一方面是回應解答課前學生的疑問。為避免學生設計實驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。

　　學生分組討論設計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設計，要特別注意當地一些民間的錯誤傳說，例如，當地有用戒指在石灰墻上劃線，根據線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。這些方案都應該讓同學們自己嘗試一下。

化學說課稿48

　　尊敬的各位評委、各位老師，大家好：

　　一、教材分析

　　1、本課題在教材中的地位和作用：

　　化學研究的對象是物質。本節內容之前，學生已經通過學習“走進化學世界”,對學習化學有了基本的了解，體會到化學是以實驗為基礎的學科，空氣是學生接觸到的第一種物質，本節內容引導學生先從宏觀上認識空氣的組成、空氣的發現史等，為課題二和課題三從宏觀上研究氧氣的性質和制取奠定基礎。所以，本節內容在教材中具有承前啟后的作用。

　　2、教學目標

　　依據課程標準的要求，結合本節課的教學內容，聯系初三學生學習的認知規律，我確定了如下的教學目標：

　　知識與技能目標

　　（1）認識身邊最常見的物質──空氣，并了解空氣的組成；

　　（2）能從生活經驗出發，對空氣的成分進行合理的推測，并能利用教師提供的簡單儀器和藥品，對空氣的成分進行科學的探究。在探究過程中初步學會簡單的實驗設計、學會觀察實驗現象并加以描述，對相關實驗現象能給出合理的解釋。

　　過程與方法目標

　　（1）認識科學探究的意義和基本方法，在進行“空氣中氧氣含量測定實驗”的探究過程中，能提出問題，并設計簡單實驗解決問題；

　　（2）初步學會用觀察、實驗的方法獲取信息，并從實驗信息中得出科學的結論；

　　情感態度與價值觀目標

　　（1）在探究過程中，能主動與他人交流、討論，清晰的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和科學的學習方法。

　　（2）逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

　　學法指導目標：

　　在學習概念時，指導學生自主學習。小組合作時指導學生合作學習。在探究活動中，指導學生探究式學習。

　　3、重點和難點：

　　教學重點是一節課中學生需要重點掌握和理解的內容，那么本課的重點是：

　　重點：空氣的組成，空氣中氧氣含量的測定。

　　難點是一節課中學生難以理解或易混易錯的知識，所以我認為本課難點是：

　　難點：通過實驗探究空氣中氧氣的含量。

　　二、學情分析

　　空氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，學生在過去的學習及日常生活積累中，對空氣已經有了一定的了解，但都顯得比較零碎，不夠深入。而本課是用實驗的方法來探究空氣的成分，由于初中生抽象思維能力、科學實驗探究能力較弱，因此在教學過程教師應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過實驗探究，分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力，培養科學探究能力。教材選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則。

　　三、教學方法、手段

　　1.說教法

　　本節課我主要采用自主學習與合作探究相結合的教法，重視實驗現象的觀察、分析與討論。

　　2.說學法

　　我引導學生采用觀察法、合作探究法、閱讀法、實驗法等。

　　3.教學手段

　　我采用了多媒體輔助教學和實驗器材等教學手段。

　　四、教學設計

　　在這一部分呢，我設計了四個教學環節：實驗導入，引出新知---科學探究，學習新知---實踐操作，運用新知---聯系實際，拓展新知。

　　（一）、實驗導入，引出新知

　　課件出示：（1、小實驗：盡可能長時間的屏住呼吸，之后談談自己憋氣的感受。

　　2、說說你對空氣的認識。）

　　以一個小實驗導入，讓學生盡可能長時間的屏住呼吸，之后談談自己憋氣的感受，從而引出課題，同時也讓學生感受到了空氣的重要性。學生通過小學自然等學科的學習對空氣已經有了一定的了解，讓學生說說對空氣的認識。

　　設計意圖： 以有關空氣的趣味實驗導入，迅速拉近學生與化學的距離，產生對化學的親近感。

　　（二）、科學探究，學習新知

　　在這個大環節中我設置了兩個探究活動。

　　探究1:證明空氣的存在，探討空氣成分

　　課件出示：1、空氣看不見，也摸不著，有哪些辦法能證明空氣確實存在呢？

　　2、空氣是由什么組成的？

　　針對第一個問題，學生列舉實例和敘述實驗， 證明空氣的存在。針對第二個問題：學生通過閱讀自主學習空氣的成分與含量，之后教師小結并引出混合物、純凈物的概念。讓學生以具體的例子為感知對象，形成對混合物、純凈物的認識。

　　設計意圖：使學生初步了解空氣的主要成分，從而也突出了重點。培養學生歸納總結能力，搜集證據的能力。

　　探究2:測定空氣中氧氣的含量

　　在認識空氣成分的基礎上，我將問題引向深入：

　　課件出示：

　　1、空氣的成分是怎樣發現的？

　　2、如何測定空氣的中氧氣的含量呢？

　　讓學生閱讀拉瓦錫探究空氣成分的實驗，并思考如何設計簡單的實驗來測定空氣中氧氣的含量。

　　這部分既是本節課的重點，也是本節課的難點，我采用師生互動的方法，在教師的點撥下，引導學生思考，師生共同總結實驗思路，從而攻克本課的教學難點。

　　課件出示：

　　（（1）實驗目的。（2）實驗原理。（3）出示實驗裝置，藥品。（4）注意事項。

　　（5）實驗步驟，分組實驗，觀察現象，記錄數據。（6）現象描述；

　　（7）討論交流，得出結論。）

　　重點講解：

　　（2）實驗原理，以問題的形式引導學生思路：

　　a.如何將密閉容器中的氧氣消耗掉而又不產生新的氣體？

　　b.如何測得消耗掉氧氣的體積？ c. 水為何會進入集氣瓶中，進入集氣瓶中的水的體積取決于誰的體積？

　　（4）在強調注意事項時，我要求學生結合實驗要求，小組分析確保實驗成功應注意的問題，在討論如何檢查氣密性時，學生出現了困難，我先引導學生自己想辦法，到必要時進行示范。

　　（7）重點討論：同學們實驗結果差別較大，你認為是什么原因造成的呢？學生各抒己見，我則適時引導補充。

　　課件出示：

　　反思：做這個實驗時如果進入的水達不到1/5,是什么原因呢？紅磷的量為什么要過量？

　　師生共同反思、討論，總結原因。

　　設計意圖：使學生在教師有意識的引導下，主動參與課堂，在親歷探究的體驗和感覺中構建自己的認知體系。以培養學生勇于創新、敢于進取的科學探究精神，充分調動學生學習積極主動性。

　　（三）實踐操作，運用新知

　　課件出示：練習題

　　在本環節我利用課件出示這樣的習題。在做題之后，我與學生共同進行信息反饋，對于學生出現有爭論的問題，我引導學生進行辯論，這樣就激發了學生學習化學的興趣，讓學生在知識的碰撞中產生結論。我根據學生思維方式、答題方式、解題方式進行適當的評價和指導。

　　設計意圖：緊扣課程標準的要求，突出了重、難點；考查學生對概念的理解和記憶情況，及對實驗現象的判斷和記憶。

　　（四）聯系實際，拓展新知

　　課件出示：

　　1、思考題：測定空氣成分的實驗中對反應物和生成物有什么要求？

　　2、家庭小實驗：自己設計一個可行的測定空氣成分的實驗，并動手做一做。

　　3、課后查閱和整理關于空氣中各種成分的用途及保護空氣的資料。

　　設計意圖：通過系統問題引導學生運用知識的能力，擴大知識面，進一步促使他們將知識轉為能力。

　　【板書設計】

　　一幅好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。這節課的板書我主要以蝴蝶寓意以情，鼓勵學生要像蝴蝶的蛹一樣不畏漆黑，敢于展翼飛向光明。

　　五、教學感悟

　　本節課的設計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養學生的分析性、實用性、創造性三元思維，并通過學生的親身探究、設計、動手操作實驗，培養了學生科學探究的興趣，嚴肅認真的科學態度，同學間的合作精神，使學生在獲得新知識的同時，綜合能力也得到了提高。但是學生動手實驗時間不好控制，出現了一些意想不到的問題。在以后的實驗課中，我會對學生進行實驗的時間進行明確的要求，以達到最好的教學效果。

　　以上就是我說課的全部內容，請各位評委老師多加指正！

化學說課稿49

　　一、教學內容分析

　　1、教材地位分析：

　　本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這

　　節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

　　2、教材處理的指導思想和方法

　　二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，

　　努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。

　　具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。

　　3、重、難點分析

　　本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學

　　反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。

　　4、教學目標的確立

　　在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：

　　[認知性學習目標]：（1）掌握化學反應速率的概念

　　（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

　　[技能性學習目標]：（1）學會控制某一變量進行對比實驗

　　（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

　　[情感性學習目標]：（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神

　　（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式

　　二、教學方法分析：

　　1、總體的教學構想及構想依據

　　總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，

　　充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。

　　2、具體的教學過程設計及分析

　　教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從

　　而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。

　　教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。

　　教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。

　　三、教學對象分析：

　　1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

　　2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。

　　四、鞏固訓練

　　本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

化學說課稿50

　　【學習目標】

　　1.了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

　　2.對學習化學產生濃厚的興趣。

　　3.知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。

　　4.了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

　　5.知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

　　6.綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

　　【教學策略】

　　1.魔術表演。

　　（1）魔棒點燈。

　　在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

　　（2）水變“牛奶”,“牛奶”變水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

　　（3）白紙顯字。

　　預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

　　面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　2、小組交流“你對化學學科的認識”.在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。

　　在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

　　（1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　（2）學習化學的要求：

　　①認真預習，重視實驗。

　　②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。

　　③善于思考，敢于提問，積極探究。

　　④獨立完成作業（包括書面、手工、調查、研究等作業）。

　　5. 化學的作用

　　學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。

　　學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

　　學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

　　學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

　　怎樣學好化學

　　學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”,從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

　　要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

　　1.樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

　　2.加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。

　　3.認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

　　4.良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”.在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

　　5.學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。

　　總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

　　*要學好化學必須做到以下“六個字”.

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　板書設計

　　第一單元 走進化學世界

　　課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩

　　1.什么是化學？

　　化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　2.化學與人類的關系──生活中處處有化學。

　　3.化學學習方法。 “六個字”

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

化學說課稿51

　　一、教材分析

　　本節課化學九年級下冊第八單元課題1《金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容，本課題分為兩部分。第一部分主要介紹了幾種重要金屬的物理性質和用途以及兩者之間的關系，第二部分重點介紹了合金。在本單元之前，已經學習了氧氣、氫氣和碳三種非金屬單質，在此處又學習金屬材料，使整個初中的化學教材，既有一定的非金屬元素知識，又有一些金屬元素的知識，這樣，使整個初中化學的知識體系內容就比較完整了，體現了義務教育階段化學學習的全面性

　　二、教學目標

　　知識與技能

　　(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

　　(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

　　(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

　　過程與方法

　　(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。

　　(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。

　　(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感態度與價值觀

　　通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

　　三、目標重難點

　　(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。

　　(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

　　重點的突出、為了突出本節課的重點我采用科學探究和分析歸納的教學方法。

　　目標難點

　　(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

　　(2)提高學生綜合分析問題的能力。

　　難點的突破、為了突破本節課的難點，我準備采用學生自主探究，合作學習相互交流，分析歸納的方式來學習。

　　四、說教學方法

　　根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是、采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學

　　設計意圖、

　　通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在最佳興奮的狀態。

　　通過這樣的教學設計可以讓學生主動的參與探究式的學習方式中來。因為在實踐過程中學生會取長補短，有利于學生形成技能，培養學生的合作意識，但由于學生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助

　　五、說學習方法

　　學法指導是教師在傳授知識，發展能力的同時，對學生進行學習方法的指導，使學生進行有效的學習。由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生的創新能力能夠逐步得到發展。

　　這時學生已有一定的生活經驗，知道和見過部分金屬，但對金屬的物理性質和用途認識不夠深刻。他們喜歡探究與實踐，具有一定的實驗能力和歸納總結能力，但知識面較窄、語言表達能力較弱，在實驗探究方法、學習方法和總結知識的系統性、條理性等方面均有欠缺，需在教師的指導下完成。所以我準備讓學生采用調查考察，實驗探究，收集資料，整理歸納，小組討論及交流分享等學習方法。

化學說課稿52

　　一、指導思想

　　在教育部頒發的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下，力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程，同時成為學習的過程。”

　　二、教材分析

　　1、教材的地位及作用

　　本章節選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章，本節教材是在介紹了“碳族元素”的基礎上，進一步的認識硅的晶體結構。性質和用途。聯系C的知識來學習硅的新知識。

　　2、教學目標

　　依據教改精神。新課程標準及學生的實際情況，確立教學目標如下：

　　a、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關系，晶體類型與晶體主要物理性質的關系

　　b、掌握理論知識指導學習硅元素性質知識的方法

　　c、培養空間想象能力，會將平面圖想象成為空間結構，又能將空間結構表示在平面圖上

　　三、學情。學法分析

　　本節課的教學對象為高二學生，具備有一定的收集處理信息能力，同時都有一定樂于展示自我。在本節課的概念中，引導學生自主探究合作學習，消除學生對概念的神秘感與乏味感。

　　由于理論性較強。采用互動式教學 理論性較強，用圖片

　　四、教學程序

　　1、創設情景，引入課題

　　主體探究式學習的突出特點是實踐性。開放性即突破時間和空間的限制。學習過程不拘泥于課程，我準備請同學在課前對景德鎮陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解，在課堂上早請同學作介紹后，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史。從而引出現實生活中的含硅的性質。

　　2、豐富知識的外延，激發學生的求知欲

　　讓學生閱讀課本，并請學生歸納課本內容并回答

　　提問如“誰知道硅在地殼中的含量？”“誰知道硅在宇宙范圍內的含量？”“硅在自然界中存在的形式？”

　　3、借助于多媒體向同學們看晶體彩圖

　　從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面

　　再展示金剛石晶體球棍模型

　　通過對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質的影響

　　再推出原子晶體的物理性質

　　通過討論晶體硅。金剛石。二氧化碳。碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低

　　再比較它們的化學鍵，對它們物理性質的影響因素

　　利用判斷題，解決教學中可能出現的模糊點

　　4、指導學生歸納本章本節的內容

　　歸納。總結。及時鞏固

　　通過課堂練習，及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題。

　　五、總結

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