初中化學(xué)方程式

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初中化學(xué)方程式大全

初中化學(xué)方程式大全1

　　1.氫氣在空氣中燃燒

初中化學(xué)方程式大全

　　化學(xué)方程式：2H2+O22H2O;實驗現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。

　　2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的.氣體(氫氣)生成。

　　3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。

　　4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。

　　9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣

　　化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　10.氫氣還原氧化銅

　　化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，同時有水珠生成。

　　11.氫氣還原氧化鐵

　　化學(xué)方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實驗現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。

　　12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。

　　13.水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣：H2O+CH2+CO。

　　14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4H2O+3FeFe3O4+4H2

初中化學(xué)方程式大全2

　　化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

　　(1)意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì);表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　(2)書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實

　　①反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。

　　②化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。

　　③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)

　　④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應(yīng)物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應(yīng)物中不含固體)。

　　補(bǔ)充說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的'質(zhì)量總和。

　　(3)化學(xué)方程式的配平

　　①最小公倍數(shù)法：

　　A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。

　　例如:

　　硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

　　_數(shù)字為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角

　　②觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

　　第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

　　第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫)

　　③奇偶配平法：看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。

　　例如:

　　第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應(yīng)條件為點燃)

　　④待定化學(xué)計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)

　　3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

　　2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　5 零價法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配平

初中化學(xué)方程式大全3

　　（1）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）

　　鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中數(shù)學(xué);

　　硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

初中化學(xué)方程式大全4

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用。

　　化學(xué)方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計算的“中介”，學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學(xué)方程式又是進(jìn)行化學(xué)計算的基礎(chǔ)。化學(xué)方程式是繼元素符號、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語。從本節(jié)開始，以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均用化學(xué)方程式表示。會寫化學(xué)方程式顯的尤為重要。

　　2、教學(xué)目標(biāo)分析。

　　根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本課教學(xué)目標(biāo)為：

　　（1）知識目標(biāo)：

　　a、理解化學(xué)方程式的意義，知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。

　　b、掌握化學(xué)方程式書寫的步驟，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法。

　　（2）能力目標(biāo)：

　　通過對具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。

　　（3）情感態(tài)度目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生尊重事實，實事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　3、教學(xué)重點、難點。

　　重點：正確書寫化學(xué)方程式

　　難點：化學(xué)方程式的配平

　　二、教法分析。

　　本節(jié)課以學(xué)生的活動為主，讓學(xué)生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學(xué)流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調(diào)動學(xué)生的積極性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，在整個教學(xué)過程中，以學(xué)生的主動探索為主，教師的引導(dǎo)、點撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學(xué)。從而激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)。

　　教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會學(xué)是目的。教會學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會，增強(qiáng)了參與意識，教給學(xué)生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　四、教學(xué)程序。

　　第一步：想一想（溫故知新）

　　（多媒體顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能用化學(xué)方程式把這個反應(yīng)表示出來嗎？

　　生：變小。遵守質(zhì)量守恒定律。教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>

　　師：這個化學(xué)方程式表明了什么？

　　生：1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　師：化學(xué)方程式的書寫要遵循哪兩個原則？

　　生：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

　　師：教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了書寫原則？理由是什么？

　　生：遵守了書寫的兩個原則。各物質(zhì)化學(xué)式及反應(yīng)條件符合事實，等號左右兩邊C和O原子總個數(shù)相等。

　　設(shè)計意圖：通過想一想，溝通新舊知識的聯(lián)系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學(xué)的出發(fā)點，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)激情，從而引出----如何寫化學(xué)方程式。

　　第二步：猜一猜（觀察猜想）

　　（多媒體顯示）：教材P96圖片

　　師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個化學(xué)反應(yīng)是什么？左右平衡了嗎？

　　生：沒有。

　　師：這個式子左右兩邊H、O原子總個數(shù)相等嗎？遵守了化學(xué)方程式的書寫原則了嗎？

　　生：氧原子個數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。

　　師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什么化學(xué)方程式把它表示出來？

　　生：左右平衡了。

　　師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？什么叫配平？

　　生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的'前面配2。加在一起就配平了。在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前邊配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)叫配平。

　　設(shè)計意圖：從圖片上形象直觀的告訴學(xué)生，H2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是如何配平的？學(xué)生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點-----化學(xué)方程式的配平。為我們下一步突破教學(xué)難點埋下伏筆。

　　第三步：試一試（自主探索）

　　師：你們看到過“找錯誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來試試。有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的P+O2PO2

　　請同學(xué)們找出這個化學(xué)方程式的錯誤有那些？

　　生1：生成物可能不對，應(yīng)該是P2O5

　　生2：沒有反應(yīng)條件。

　　生3：若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律

　　師：上述的化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣改正？寫化學(xué)方程式有那些步驟？

　　（學(xué)生們熱烈的討論，找錯誤）

　　點燃

　　生1：

　　4P+5O2====2P2O5

　　生2：第一步，將磷、氧氣的化學(xué)式寫在左邊。P2O5的化學(xué)式寫在右邊。反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有五個氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數(shù)是4，左邊磷原子個數(shù)是1，因此要在P的前面配上4。第三步，標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號。

　　師：化學(xué)反應(yīng)的信息是否都反應(yīng)在化學(xué)方程式中了呢？

　　演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。

　　生：沒有。

　　師：能不能在化學(xué)方程式中表示出這一信息？

　　生：在氧氣的化學(xué)示后面用向上的箭頭表示。

　　師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學(xué)方程式中表示這一信息？

　　生齊答：在氫氧化銅的化學(xué)式后邊加一個向下的箭頭。

　　師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢？請你們看書自找答案。

　　設(shè)計意圖：強(qiáng)化理解、鞏固練習(xí)。讓學(xué)生們自主的去探索化學(xué)方程式的配平。使學(xué)生在嘗試中知道化學(xué)方程式書寫的步驟。有利于學(xué)生能力的發(fā)展，調(diào)動學(xué)生的積極性。

　　第四步：練一練（講練結(jié)合）

　　（多媒體顯示）

　　1、下列化學(xué)方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？

　　點燃

　　（1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4

　　2、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（1）鋁在氧氣中燃燒

　　（2）鐵在氧氣中燃燒

　　（3）水通電分解

　　（4）一氧化碳（CO）在氧氣中燃燒生成二氧化碳

　　設(shè)計意圖：學(xué)生動手獨(dú)立完成，教師來回查看。幫助學(xué)生指點、糾正。反饋學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫上還存在什么問題。讓學(xué)生在練習(xí)中掌握本節(jié)重點。

　　第五步：議一議（小結(jié)提高）

　　1、書寫化學(xué)方程式的原則是什么？

　　2、書寫化學(xué)方程式的步驟

　　3、寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意什么？

　　（多媒體顯示）：

　　書寫化學(xué)方程式的步驟（口訣）：

　　左寫反應(yīng)物，右寫生成物

　　寫好化學(xué)式，記得要配平

　　短線改等號，條件需注明

　　氣體和沉淀，箭頭要分清

　　設(shè)計意圖：通過回顧本節(jié)所學(xué)知識，師生共同小結(jié)。讓學(xué)生體會要點，調(diào)動學(xué)生的積極性，提高學(xué)生的記憶能力。

　　第六步：做一做（課節(jié)鞏固）

　　1、教材P98：1題、3題、4題。

　　2、根據(jù)信息寫化學(xué)方程式

　　（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

　　（2）在宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中，常裝有液態(tài)肼（用N2H4表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂退Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為______________

　　設(shè)計意圖：進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識，通過學(xué)生的做，反饋學(xué)生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應(yīng)的針對性訓(xùn)練題。

初中化學(xué)方程式大全5

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2

　　分解反應(yīng)

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2H2↑+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O

　　18、、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

　　置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：

　　C+2CuO

　　25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C

　　26、焦炭還原氧化鐵：

　　3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

　　29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

　　30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

　　31、一氧化碳還原氧化鐵：

　　3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2

　　4. 鋁在空氣中燃燒：

　　4Al+3O2

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

　　⑵化合物與氧氣的.反應(yīng)：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

　　二．幾個分解反應(yīng)：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O

　　14. 加熱堿式碳酸銅：

　　Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑

　　2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3

　　三．幾個氧化還原反應(yīng)：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO

　　20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+CuO

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑

　　四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　⑴金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

　　26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　　⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反應(yīng)：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·

　　5H2O CuSO4+5H2O

　　77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

　　2Mg+O2

　　2Hg+O2

　　2Cu+O2

　　4Al+3O2

　　3Fe+2O2

　　C+O2

　　S+O2

　　2H2+O2

　　4P+5O2

　　CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆wFe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3

　　2KMnO4

　　室制備氧氣 2HgO

　　2H2O

　　Cu2(OH)2CO3

　　銅綠加熱2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體。

初中化學(xué)方程式大全6

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

初中化學(xué)方程式大全7

　　高錳酸鉀燃燒

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

　　現(xiàn)象：紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體

　　應(yīng)用：實驗室制備氧氣

　　高錳酸鉀燃燒反應(yīng)的知識，同學(xué)們能很好的'掌握了吧，希望同學(xué)們能很好的迎接考試。

初中化學(xué)方程式大全8

　　初中化學(xué)氧化銅與碳反應(yīng)方程式匯總

　　氧化銅與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　高溫

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的`作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總

　　氧氣的性質(zhì)：

　　一、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　二、化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　三、氧氣的制造

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

初中化學(xué)方程式大全9

　　金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

　　1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化學(xué)方程式大全10

　　(1)酸+金屬--------鹽+氫氣

　　(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))

　　鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

初中化學(xué)方程式大全11

　　化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。

　　利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點：

　　一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；

　　準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計算解決它。

　　由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

　　質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

　　常見考法

　　1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。

　　a．計算中可能用到的公式有：

　　（1）質(zhì)量＝密度×體積

　　（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

　　（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

　　（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

　　2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

　　誤區(qū)提醒

　　（1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

　　（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；

　　（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　　（4）解題要嚴(yán)格按照格式書寫。

　　（5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的'相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。

　　解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。

　　【典型例題】

　　例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：

　　4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。

　　解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

　　5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

　　A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2

　　C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產(chǎn)物為CO

初中化學(xué)方程式大全12

　　一、質(zhì)量守恒定律:

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：

　　①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　　②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號）

　　3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

　　①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　　②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　（或原子）個數(shù)比個水分子

　　（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

　　③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的'氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學(xué)方程式提供的信息包括

　　①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學(xué)方程式的計算

　　三、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　　③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　2、氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

　　氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　　3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

初中化學(xué)方程式大全13

　　一、提高認(rèn)識，激發(fā)興趣初中化學(xué)教育教學(xué)中

　　為提高初中生對方程式學(xué)習(xí)重要性的認(rèn)識。我們首先向?qū)W生講清學(xué)習(xí)方程式的重要性，讓他們知道化學(xué)方程式是全球通用的用來表示化學(xué)反應(yīng)的最簡明語言；要學(xué)好初中化學(xué)，必須掌握化學(xué)方程式，否則會嚴(yán)重影響學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)。另外，在課堂中為了更好地調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，可以從問題入手，組織探究活動，引導(dǎo)他們積極主動地探究。通過“看一看”、“議一議”、“做一做”等環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)活動情境，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的積極性。

　　二、遵循原則，規(guī)范書寫在初中生了解化學(xué)方程式重要性的基礎(chǔ)上

　　介紹書寫化學(xué)方程式要注意的基本原則：一要堅持客觀事實。強(qiáng)調(diào)不能虛假臆造一些不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，更不能虛假編造化學(xué)方程式。這對剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)生非常重要。二要遵循質(zhì)量守恒定律。這是書寫化學(xué)方程式的首要問題，要引導(dǎo)學(xué)生明確認(rèn)識到化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)前后各物質(zhì)守恒等。在課堂教育教學(xué)中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學(xué)生開始學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時，常常丟三落四，前后矛盾。所以，課堂上要依據(jù)學(xué)生的特點設(shè)計典型習(xí)題，進(jìn)行針對性訓(xùn)練。在訓(xùn)練中要求學(xué)生嚴(yán)格按步驟書寫，指導(dǎo)他們按步驟仔細(xì)核對，及時查漏補(bǔ)缺，改正錯誤，并及時歸納總結(jié)書寫方法和要領(lǐng)。同時，我們還要結(jié)合例子強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式時的反應(yīng)條件、氣標(biāo)符號和沉淀符號等都要書寫正確。同時還要進(jìn)一步組織判斷正誤題的有效訓(xùn)練。總之，只有通過有效訓(xùn)練和正確書寫讓學(xué)生明白化學(xué)式寫錯、沒有配平、反應(yīng)的條件沒有注明、氣體沉淀符號使用不正確等，都是錯誤的化學(xué)方程式。通過有效而規(guī)范的訓(xùn)練，能有效培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　三、抓住關(guān)鍵，重點強(qiáng)化配平是正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵

　　怎樣配平，有許多方法，如觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法。我們在教學(xué)中不能貪大求全，不要操之過急，在剛學(xué)配平時要重點放在最小公倍數(shù)法上。通過有效練習(xí)，指導(dǎo)學(xué)生由易到難、由簡到繁，準(zhǔn)確運(yùn)用觀察法和最小公倍數(shù)法，并逐步探索其他方法的應(yīng)用，以有效達(dá)到配平時快、準(zhǔn)、好的學(xué)習(xí)效果。

　　四、理解涵義，掌握讀法化學(xué)方程式能夠提供給我們很多相關(guān)化學(xué)信息

　　初中生獲得化學(xué)信息主要是通過實驗獲得的'，而很多實驗是為論證化學(xué)方程式設(shè)計的。因此，我們在教學(xué)中要樹立“實驗優(yōu)先”的教學(xué)理念，認(rèn)真做好化學(xué)演示實驗，組織并做好每一個學(xué)生實驗，使他們盡量多地獲得化學(xué)反應(yīng)直觀感受，把實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式有機(jī)結(jié)合起來，做到理論與實踐有機(jī)結(jié)合，逐步形成科學(xué)有效的學(xué)習(xí)模式，這樣既使初中生掌握化學(xué)方程式的內(nèi)涵，又能培養(yǎng)初中生的實驗操作能力和創(chuàng)新能力。同時在課堂教學(xué)中，我們不能忽視化學(xué)方程式的讀，讓學(xué)生學(xué)會讀。通過規(guī)范的讀，加深對化學(xué)方程式涵義的理解和掌握。

　　五、分散訓(xùn)練

　　強(qiáng)化記憶化學(xué)方程式的有效學(xué)習(xí)其實是從感知化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象開始到掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律結(jié)束，因此化學(xué)方程式教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，它應(yīng)貫穿教育教學(xué)的全過程。化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)要堅持以實際訓(xùn)練為主，剛學(xué)化學(xué)反應(yīng)時要重點抓好“文字式”學(xué)習(xí)，積極采用“互現(xiàn)法”加強(qiáng)表達(dá)式學(xué)習(xí)；學(xué)習(xí)化學(xué)式后要加強(qiáng)化學(xué)式的書寫訓(xùn)練；學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時要強(qiáng)化練習(xí)和加強(qiáng)督導(dǎo)，及時糾正孩子們在書寫化學(xué)方程式中犯的錯誤，還要指導(dǎo)學(xué)生分散訓(xùn)練，強(qiáng)化記憶，及時歸納總結(jié)。

　　六、加強(qiáng)聯(lián)系

　　總結(jié)規(guī)律化學(xué)方程式包含豐富的內(nèi)容，除了基本的物質(zhì)的質(zhì)和量變化之外，還包括能量變化、意義和應(yīng)用等。因此，我們要加強(qiáng)化學(xué)方程式之間聯(lián)系的講解。重視加強(qiáng)各物質(zhì)之間的聯(lián)系，重視加強(qiáng)化學(xué)方程式與人們社會生活的聯(lián)系，重點突出化學(xué)方程式的應(yīng)用價值。通過加強(qiáng)聯(lián)系，幫助初中生從整體上理解和掌握化學(xué)方程式。初中化學(xué)方程式分散性比較強(qiáng)，學(xué)習(xí)規(guī)律較少。所以，有效總結(jié)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律對于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的能力非常重要，特別對加深化學(xué)方程式的理解顯得尤為重要。在課堂教學(xué)中，我們可以采用“舉例”的方法，先寫出規(guī)律再讓學(xué)生舉方程式，或通過方程式叫學(xué)生找規(guī)律。初中生掌握化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，對化學(xué)方程式有一個融會貫通的理解和掌握。在課堂教學(xué)中，我們不難發(fā)現(xiàn)大部分學(xué)生視化學(xué)方程式為化學(xué)中的“第二外語”，有很強(qiáng)的畏懼心理。因此，我們要告訴初中生只要根據(jù)自己的實際，多練習(xí)、多記憶、多歸納，把化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)常態(tài)化，學(xué)好化學(xué)方程式并非難事。

初中化學(xué)方程式大全14

　　碳與氧有關(guān)的化學(xué)方程式，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)，做好筆記工作

　　碳與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點燃====CO2

　　現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點燃====2CO

　　現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　以上對碳與氧有關(guān)的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對碳與氧有關(guān)的化學(xué)方程式知識又進(jìn)一步的加深了記憶。

　　初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

　　下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解

　　對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。

　　氧氣的性質(zhì)：

　　（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　希望上面對化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。

　　初中化學(xué)方程式配平方法匯總講解

　　下面是對化學(xué)方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)。

　　配平方法

　　1、最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

　　2、觀察法

　　從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）

　　4、待定化學(xué)計量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

　　5 、化合價升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；

　　⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)

　　注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

　　⑶ 將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

　　⑷ 用觀察法配平其它元素；

　　⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

　　通過上面對化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對上面的內(nèi)容知識可以很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。

　　初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解

　　對于化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識的講解，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容學(xué)習(xí)。

　　反應(yīng)物狀態(tài)

　　熱化學(xué)

　　加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應(yīng)物狀態(tài)的不同

　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的.反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)

　　<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

　　<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

　　2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑

　　結(jié)構(gòu)簡式與分子式

　　化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡式

　　燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。）

　　個別相對復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號。

　　無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

　　以上對化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識的內(nèi)容學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　初中化學(xué)方程式箭頭與等號講解

　　下面是對化學(xué)方法方程式的箭頭與等號內(nèi)容的講解，希望同學(xué)們認(rèn)真看看下面的知識哦。

　　箭頭與等號

　　在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上海科學(xué)技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。（20xx-2012蘇教版也用的箭頭）

　　目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。

　　上面對化學(xué)方程式的箭頭與等號知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能在考試中取得很好的成績。