高一化學知識點總結

時間：2022-12-04 10:10:20 知識點總結我要投稿

高一人教版化學知識點總結4篇

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，因此我們要做好歸納，寫好總結。你想知道總結怎么寫嗎？下面是小編整理的高一人教版化學知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一人教版化學知識點總結4篇

高一人教版化學知識點總結1

　　1、實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

　　2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

　　4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

　　5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

　　7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹

　　9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

　　10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

　　12、用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

　　13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

　　15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

高一人教版化學知識點總結2

　　一、原子結構

　　1、原子的定義：原子是化學變化中最小的微粒

　　2、質子（1個質子帶1個單位正電荷）

　　中子（不帶電）

　　1個電子帶1個單位負電荷）

　　原子質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計，因此原子質量約等于離子的質量。

　　3、原子的表示方法：

　　A Z（R表示元素符號，表示質量數，表示質子數）用AZR表示一個原子

　　4、兩個關系式：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

　　核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素（或質子數相同，種子數不同的原子的互稱）。

　　同素異形體：同一元素形成的不同的單質。

　　二、電子排布

　　1、核外電子的分層排布

　　①一個原子中沒有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。

　　②核外電子分層排布，由里往外，依次為1、2 7層，表示為：K、L、M、N、O、P、Q層。

　　③排布規律：

　　a、各電子層最多能排2n2個（n為1、2 7）

　　b、最外層不能超過8個，次外層不能超過18個，倒數第三層不超過32個c、電子總是由里往外排。

高一人教版化學知識點總結3

　　1、氯氣(Cl2)：

　　(1)物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

　　(2)化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。

　　①與金屬反應(將金屬氧化成正價)

　　Na+Cl2===點燃2NaCl

　　Cu+Cl2===點燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)

　　②與非金屬反應

　　Cl2+H2===點燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰)

　　將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發生爆炸。

　　燃燒：所有發光發熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

　　③Cl2與水反應

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。

　　氯水的性質取決于其組成的微粒：

　　(1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

　　(4)不穩定性：HClO不穩定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。

　　④Cl2與堿液反應：

　　與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的.氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。

　　⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。

高一人教版化學知識點總結4

　　一、結構

　　1、原子結構：

　　2、結構的相似性和遞變性：

　　①相似性：最外層均為7個電子，易得1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子（X‐）②遞變性：隨電荷數增加，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大。

　　二、物理性質的遞變性

　　1、顏色：由淺到深

　　2、溶解性：由大到小

　　3、熔沸點：由高到低

　　4、密度：由大到小

　　三、化學性質

　　1、單質氧化性：由強到弱。所有的單質中，氟單質的氧化性最強

　　2、與H2反應：非金屬與H2反應生成氣態氫化物（金屬不能發生次反應）。氣態氫化物是判斷非金屬性（元素性質）或氧化性（物質的性質）強弱的重要依據：①非金屬性越強，氣態氫化物越容易生成

　　②非金屬性越強，氣態氫化物越穩定

　　③非金屬性越強，氣態氫化物的水溶液酸性越強

　　3、與水的反應：2F2+2H2O = 4HF+O2

　　Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

　　與堿反應：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O

　　4、鹵素單質間的置換反應

　　氧化性強的單質+還原性強的鹵離子=氧化性弱的單質+還原性弱的單質

　　如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

　　氟在溶液中不能發生置換反應。氟沒有正價，只有—1價。所有非金屬元素都有正價。

　　5、溴和碘的特性：

　　①溴：唯一呈液態的非金屬，極易揮發，有強烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發，保存在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應為溴有腐蝕性。

　　②碘：易升華，I2使淀粉變藍。

　　6、鹵化銀

　　AgF AgCl AgBr AgI

　　白色固體，淡黃色固體，黃色固體，既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性（遇光分解）+H2O== HF+ AgOH↓（白色沉淀，不穩定）

　　2O+ Ag2O↓（黑色沉淀）

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